1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2015-2016学年浙江省湖州八中高二（下）开学化学试卷一、选择题1下列关于反应中键的断裂位置的说法中正确的是（）A乙醇和钠反应时，CO键发生断裂B乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯时，OH键发生断裂C乙醛与氢气发生加成反应时，CH键发生断裂D乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇中的OH键和乙酸中的CO键发生断裂2不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A氯水B碘水C溴水D氯化钾溶液3下列关于原电池的叙述正确的是（）A原电池是将化学能转变成电能的装置B在原电池中失去电子的一极是阴极C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D原电池的负极发生的是还原反应4下列关于胶体的说
2、法不正确的是（）A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体5某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A天平B温度计C蒸发皿D酒精灯6下列说法中错误的是（）A若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键CCO2与Si
3、O2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不同D短周期元素离子aXn和bYm具有相同的电子层结构，若ab，则nm7含有M金属的铁5.6克，与足量稀硫酸反应，得到氢气0.56克，则金属M可能是（）AMgBAlCZnDCu82005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染下列说法合理的是（）A液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B泄漏的液氯应该用大量碱液中和C液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中，故事故现场不必进行特别的处理D这次事故说明液氯不能用铁罐盛装9高炉炼铁过程中发生的反应： Fe2O
4、3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是（）A该反应的H0B该反应的平衡常数表达式是K=C降低温度将缩短反应达到平衡的时间D其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率10曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为（）A能发生酯化反应B易溶于水、醇C具有抗氧化性D具有强酸性11近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋
5、齿、适合糖尿病患者等优点木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是（）A木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物B木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖C木糖醇易溶于水D木糖醇与核糖（C5H10O5）互为同分异构体12已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（）A甲和乙电子层数相同B乙和丁最外层电子数相同C原子序数：丁丙甲乙D最外层电子数：丁丙13下列各组中的性质比较，不正确的是（）A稳定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg（O
6、H）2D还原性：FClBr14下列说法不正确的是（）A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C单晶硅应用广泛，常用来制造光导纤维D三位美日科学家因分别研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖15下列说法正确的是（）ApH=0的溶液中，K+、I、SO42、Cl可以大量共存B在无色溶液中，Na+、Fe3+、HCO3、NO3可以大量共存C在显中性的水溶液中，c（OH）不一定等于D纯水的pH一定等于7二、填空题16比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小10mL的
7、0.2molL1的HCl与10mL的0.2molL1氨水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是10mL的0.4molL1的CH3COONa溶液与10mL的0.2molL1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是17H2S溶于水的电离方程式为（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向移动，c（H+）（填增大、减小、不变），c（S2）（填增大、减小、不变）（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向移动，c（H+）（填增大、减小、不变），c（S2）（填增大、减小、不变）（3）若要使H2S溶液中c（HS）增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入（4）向H2S溶液中加水，c
8、（HS）（填增大、减小、不变），溶液pH（填增大、减小、不变）18有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有；（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体则原混合物中一定含有 该反应的离子方程式为；（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤出现上述现象的原因
9、是实验（2）中产生的气体里含有（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有三、实验题19Fe2+在基态时，核外电子排布式为（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的（3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为（4）根据价层互诉理论，C1O4空间构形为（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为20得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜
10、籽油，再称取40g正已烷（约61mL）称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中如下图所示安装三口烧瓶恒温水浴加热，使温度保持在6065左右，搅拌1.52h停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油用温水洗涤制得的生物柴油34次将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在120左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为生物柴油（1）氢氧化钠的作用是（2）正已烷的作用是（3）图中冷凝管的作用是（4）步骤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是（写名称）（5）确定步骤已洗涤干净的方法是（6）
11、酸价（1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定a称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解b滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL则该生物柴油的酸价为（用含W、V的代数式表示）四、计算题21开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列关于反应中键的断裂位置的说法中正确的是（）A乙醇和钠反应时，CO键发生断裂B乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯时，OH键发生断裂C乙醛与氢气发生加成反应时，CH键发生断裂D乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇中的OH键和乙酸中的CO键发生断裂【分析】根据乙醇及乙醛的
12、性质，结合反应物与产物的结构判断有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置A根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的是羟基上的氢氧键；B与浓硫酸共热至170时，断开的是碳氧键和与羟基所连的碳的相邻碳上的氢；C乙醛与氢气发生加成反应时，C=O键发生断裂；D乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇中的OH键和乙酸中的CO键发生断裂【解答】解：A乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，故乙醇断键的位置为：CO键，故A错误；B乙醇和浓H2SO4共热至170时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2CH2+H2O，故乙醇断键的位置为：
13、断开的是碳氧键和与羟基所连的碳的相邻碳上的氢，故B错误；C乙醛与氢气加成，生成乙醇，反应方程式为：CH3CHO+H2CH3CH2OH，断开的为C=O双键，故C错误；D乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，乙醇中的OH键和乙酸中的CO键发生断裂，故D正确，故选D【点评】本题考查乙醇、乙醛的性质，难度不大了解反应的机理是解题的关键2不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A氯水B碘水C溴水D氯化钾溶液【分析】KI中碘离子具有还原性，则具有氧化性的物质且氧化性大于碘单质的氧化性，或存在碘单质等，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，以此来解答【解答】解：A氯水中氯气的氧化性大于碘的氧化性，则氯水能氧化碘离
14、子生成碘单质，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故A不选；B碘水中含有碘单质，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故B不选；C溴水中溴的氧化性大于碘的氧化性，则溴水能氧化碘离子生成碘单质，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故C不选；DKCl溶液与KI溶液不反应，溶液中不存在碘单质，则不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应及碘遇淀粉变蓝的性质，明确氧化性的强弱及卤素单质之间的置换反应是解答本题的关键，题目难度不大3下列关于原电池的叙述正确的是（）A原电池是将化学能转变成电能的装置B在原电池中失去电子的一极是阴极C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D原电池的负极发生的是
15、还原反应【分析】将化学能转变为电能的装置是原电池，原电池中的电极名称是正负极，其电极材料是两种活泼性不同的且导电的物质，且必须能自发的进行氧化还原反应，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应【解答】解：A原电池是将化学能转变为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B原电池中的电极名称是正负极，电解池中的电极名称是阴阳极，故B错误；C原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故C错误；D原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误；故选A【点评】本题考查原电池原理，注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作
16、负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点4下列关于胶体的说法不正确的是（）A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体【分析】A胶粒不能透过半透膜；B当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）；C胶体、溶液透过滤纸，浊液不能通过；DFe（OH）3胶体的制取方法：向沸水中逐滴加入12mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热【解答
17、】解：A胶粒不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，故A正确； B溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故B正确；C胶体微粒能透过滤纸，故C错误；D向沸水中逐滴加入12mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体，故D正确故选C【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体，题目较简单5某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A天平B温度计C蒸发皿D酒精灯【分析】根据实验操作的
18、步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答【解答】解：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故选A【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的步骤和仪器的选择，难度不大，掌握步骤即可完成6下列说法中错误的是（）A若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而
19、沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键CCO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不同D短周期元素离子aXn和bYm具有相同的电子层结构，若ab，则nm【分析】A、若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合；B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高；C、原子晶体熔化时克服共价键，分子晶体熔化时克服分子间作用力；D、X、Y得电子后具有相同的电子层结构，质子数大的得电子少【解答】解：A、若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合，所以XY4分子为非极性分子，故A正确；B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高，而C2H5OH分子间存在氢键，所以C2H5
20、OH的氟点比C2H5Br高，故B正确；C、二氧化硅属于原子晶体，原子晶体熔化时克服共价键，二氧化碳属于分子晶体，分子晶体熔化时克服分子间作用力，所克服的微粒间相互作用不同，故C正确；D、X、Y得电子后具有相同的电子层结构，质子数大的得电子少，若ab，则nm，故D错误；故选D【点评】本题考查分子的极性、氢键、配位键和电子层结构，综合性强，但比较容易7含有M金属的铁5.6克，与足量稀硫酸反应，得到氢气0.56克，则金属M可能是（）AMgBAlCZnDCu【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间【解答】解：把不纯的铁看作纯二价金属
21、M，设其相对原子质量为X，则 M+H2SO4MSO4+H2 X 2 5.60g 0.56g，解得X=20即组成金属的相对原子质量一定是一个比20大，一个小于20由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于20且一定能够和酸反应得到氢气若金属反应后化合价为+3价，则反应方程式为M+H2SO4=M（SO4）3+H2，所以Al的相对原子质量可以改算为27=18，故符合题意；故选B【点评】本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，注意Al为三价金属与Mg、Fe和酸的反应方程式不同82005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄
22、漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染下列说法合理的是（）A液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B泄漏的液氯应该用大量碱液中和C液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中，故事故现场不必进行特别的处理D这次事故说明液氯不能用铁罐盛装【分析】氯气为黄绿色气体，有毒，可与碱反应，具有氧化性，常温下不与干燥的铁发生反应，以此解答该题【解答】解：A氯气有毒，具有强氧化性，可使庄稼死亡，庄稼熏黄并不仅仅为漂白性的缘故，故A错误；B氯气可与碱反应，则泄漏的液氯应该用大量碱液中和，故B正确；C氯气有毒，不能排放到空气中，故C错误；D常温下不与干燥的铁发生反应，液氯能用铁罐盛装，故D错误故选B【
23、点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大9高炉炼铁过程中发生的反应： Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是（）A该反应的H0B该反应的平衡常数表达式是K=C降低温度将缩短反应达到平衡的时间D其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率【分析】A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；B、化学平衡常数概念书写，注意固体、纯液体的浓度为常数，不需要写固
24、体、纯液体；C、降低温度，反应速率减慢；D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移【解答】解：A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，所以该反应的H0，故A正确；B、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意固体、纯液体的浓度为常数，不需要写固体、纯液体，所以该反应的平衡常数表达式是K=，故B正确；C、降低温度，反应速率减慢，会增加反应达到平衡的时间，故C错误；D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，CO的平衡转化率减小，故D错误；故选
25、AB【点评】本题考查化学平衡的移动、平衡常数等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用10曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为（）A能发生酯化反应B易溶于水、醇C具有抗氧化性D具有强酸性【分析】由结构可知，分子中含OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合醇、烯烃及酮等有机物的性质来解答【解答】解：A含OH，能发生酯化反应，故A正确；B为烃的含氧衍生物，含多个OH，可溶于水、醇，故B正确；C含C=O、C=C键，能发生还原反应，则具有抗氧化性，故C正确；D不含显酸性的官能团，则不具有酸性，故D错误；故选D【点评】
26、本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇及烯烃的性质，题目难度不大11近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是（）A木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物B木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖C木糖醇易溶于水D木糖醇与核糖（C5H10O5）互为同分异构体【分析】A、根据同系物的概念：分子组成上相差整数倍个CH2
27、的一类物之间的互称；B、根据单糖的定义分析；C、醇是易溶于水的物质；D、同分异构体是分子是一样结构不一样的有机物之间的互称【解答】解：A、木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）的分子组成上相差整数倍个CHOH，不能互为同系物，故A错误；B、单糖是不能水解的多羟基醛或多羟基酮，木糖醇不含有醛基或酮基，不是单糖，故B错误；B、木糖醇中含有亲水基羟基，易溶于水，故C正确；D、木糖醇的分子式为：C5H12O5，与核糖（C5H10O5）的分子式不同，不能互为同分异构体，故D错误故选C【点评】本题考查学生有机化学中同系物、同分异构体、单糖的概念知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大12已知甲
28、、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（）A甲和乙电子层数相同B乙和丁最外层电子数相同C原子序数：丁丙甲乙D最外层电子数：丁丙【分析】由甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系可知，甲、乙处于第二周期，丙、丁处于第三周期，甲、丙同族，乙、丁同族，两族相邻A、甲、乙处于第二周期B、乙、丁分别处于第二、第三周期C、由位置关系可知，原子序数丁丙乙甲D、同周期自左而右，最外层电子数增大【解答】解：由甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系可知，甲、乙处于第二周期，丙、丁处于第三周期，甲、丙同族，乙、丁同族，两族相邻A、甲、乙处于第二周期，电子层数相同
29、，故A正确；B、乙、丁分别处于第二、第三周期，为同族元素，最外层电子数相同，故B正确；C、由位置关系可知，原子序数丁丙乙甲，故C错误；D、同周期自左而右，最外层电子数增大，最外层电子数丁丙，故D正确故选：C【点评】考查位置结构关系，难度不大，注意把握周期表的结构与元素的特殊性13下列各组中的性质比较，不正确的是（）A稳定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg（OH）2D还原性：FClBr【分析】A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D
30、、非金属性越强，则对应离子的还原性越弱【解答】解：A、因非金属性NPSi，则气态氢化物的稳定性NH3PH3SiH4，故A错误；B、非金属性ClSP，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C、金属性KNaMg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOHNaOHMg（OH）2，故C正确；D、非金属性FClBr，则对应离子的还原性FClBr，故D正确；故选A【点评】本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，难度不大14下列说法不正确的是（）A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B丁达
31、尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C单晶硅应用广泛，常用来制造光导纤维D三位美日科学家因分别研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖【分析】A、研究物质的性质应通过物质的反应然后采取相应的方法，研究物质的结构要把抽象问题具体化B、胶体能产生丁达尔效应C、制造光导纤维的主要原料是二氧化硅D、钯能作部分反应的催化剂【解答】解：A、物质的性质要通过实验获得，要做实验必须采用观察、分类、比较等方法来对性质进行总结、归纳；研究物质的结构，结构是微观的，不能用实验的方法研究，通常采用形象的模型或假设的方法进行研究，故A正确B、胶体能产生丁达尔效应，但溶液不能产
32、生丁达尔效应，所以能用丁达尔效应区分胶体和溶液，云和雾都是胶体，所以能产生丁达尔效应，故B正确C、单晶硅常用于制造半导体材料和太阳能电池，光导纤维的主要原料是二氧化硅，故C错误D、三位美日科学家因分别研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖，注意催化剂具有选择性，故D正确故选C【点评】本题考查了物质研究的方法、丁达尔效应等知识点，难度不大，知道云和雾都是胶体15下列说法正确的是（）ApH=0的溶液中，K+、I、SO42、Cl可以大量共存B在无色溶液中，Na+、Fe3+、HCO3、NO3可以大量共存C在显中性的水溶液中，c（OH）不一定等于D纯水的pH一定等于7【分析
33、】ApH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间不发生任何反应，可大量共存；B溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在；C根据Kw=c（OH）c（H+）判断；D水的电离受温度影响，温度不同Kw不同，则pH不同【解答】解：ApH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B溶液无色，Fe3+不能大量存在，且与HCO3发生互促水解反应，故B错误；C因Kw=c（OH）c（H+），则中性溶液中c（OH）=c（H+）=，故C错误；D水的电离受温度影响，温度不同Kw不同，则pH不同，如温度大于常温下，则pH7，故D错误故选A【点评】本题考查离子共存以及水的电离，考查较为综合
34、，侧重于学生的分析能力和双基的考查，为高考常见题型，难度不大，注意题给信息，答题中注意审题二、填空题16比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小10mL的0.2molL1的HCl与10mL的0.2molL1氨水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）10mL的0.4molL1的CH3COONa溶液与10mL的0.2molL1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（OH）【分析】10mL的0.2molL1的HCl与10mL的0.2molL1氨水混和所得溶液为氯化铵溶液，铵根离子水
35、解溶液显酸性，据此分析判断溶液中离子浓度大小；10mL的0.4molL1的CH3COONa溶液与10mL的0.2molL1的HCl溶液混合后，得到为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠混合溶液，溶液中醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性【解答】解：10mL的0.2molL1的HCl与10mL的0.2molL1氨水混和所得溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，据此分析判断溶液中离子浓度大小为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；10mL的0.4molL1的CH3COONa溶液与10mL的0.2molL1的HCl溶液混合后，得到为等
36、浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠混合溶液，溶液中醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（OH）【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，主要是溶液中溶质成分的分析判断，掌握盐类水解和弱电解质电离的程度分析判断是解题关键，题目难度中等17H2S溶于水的电离方程式为H2SH+HS、HSH+S2（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向左移动，c（H+）增大（填增大、减小、不变），c（S2）减小（填增大、减小、不变）（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向右移动，c（H+）减小（填增大、减小、不变），c（S2）增
37、大（填增大、减小、不变）（3）若要使H2S溶液中c（HS）增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入NaHS固体（4）向H2S溶液中加水，c（HS）减小（填增大、减小、不变），溶液pH增大（填增大、减小、不变）【分析】H2S溶于水是多元弱酸溶液，存在电离平衡，多元弱酸分步电离；（1）依据影响电离平衡的条件分析，加入浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡左移；（2）依据影响电离平衡的条件分析，向H2S溶液中加入NaOH固体，和氢离子发生中和反应，平衡正向进行；（3）若要使H2S溶液中c（HS）增大，电离平衡逆向进行，可以加入NaHS固体；（4）加水稀释促进电离，离子浓度减小【解答】解：H2S溶于水是多元
38、弱酸溶液，存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离方程式为：H2SH+HS、HSH+S2，故答案为：H2SH+HS、HSH+S2；（1）H2SH+HS、HSH+S2加入浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡左移，氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，故答案为：左；增大；减小；（2）H2SH+HS、HSH+S2，向H2S溶液中加入NaOH固体会和氢离子反应，促进电离平衡正向进行，氢离子浓度减小，硫离子浓度增大，故答案为：右；减小；增大；（3）若要使H2S溶液中c（HS）增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入NaHS固体，硫氢根离子浓度增大，平衡逆向进行，故答案为：NaHS固体；（4）向H2S溶液中加水，稀释溶
39、液促进电离，溶液中的离子浓度减小，c（HS）浓度减小，溶液pH增大，故答案为：减小；增大【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析，溶液稀释促进电离离子浓度减小，题目难度中等18有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原混合物中一定不含有CuSO4；（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体则原混合物中一定含有CaCO3 该反应的离子方程式为CaCO3
40、+2H+Ca2+CO2+H2O；（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有HCl和CO2（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有BaCl2，根据实验全过程推断，原混合物中还含有KOH【分析】（1）因为得到了白色沉淀，根据题目所给的可能物质，CaCO3不溶于水，BaCl2、Na2SO4可能产生BaSO4沉淀，进行推测；因为CuSO4溶于水，溶液是蓝色，而滤液是无色的
41、，可以确定滤液中不含有的物质粉末；（2）向实验（1）滤出的白色沉淀加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，并产生无色气体可推测出白色沉淀为CaCO3；无色气体是CO2；（3）实验（2）中产生的无色气体是CO2先通入其中的一份，无沉淀产生可能是实验（2）中排出的气体里有HCl气体，盐酸具有挥发性，HCl存在时，沉淀不能生成气体导出后再通入另一份滤液中，此时HCl气体被完全除去，导致只会剩余二氧化碳气体，所以立即产生白色沉淀，再过滤沉淀可能是CaCO3；（4）加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，说明有AgCl生成，所以滤液里含有Cl，可推测原混合物中含有BaCl2；由于实验（2）滤出的白色沉淀中加
42、入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中没有BaSO4，又因为实验（4）中推出原混合物中有BaCl2，所以原混合物中没有Na2SO4实验（3）中先通入装有其中一份滤液，没有沉淀，之后连续通入装有另一份滤液中，有白色沉淀，可推测溶液中存在KOH【解答】解：（1）因为得到了白色沉淀，所以，根据题目所给的可能物质，可推出白色沉淀可能是CaCO3、BaSO4因为滤液是无色的，所以没有CuSO4（CuSO4溶于水，溶液是蓝色），故答案为：CaCO3、BaSO4；CuSO4；（2）加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，并产生无色气体所以白色沉淀为CaCO3，所以原混合物中一定含有CaCO3；碳酸钙白色沉淀中加入
43、足量的盐酸，沉淀全部溶解的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；故答案为：CaCO3；CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；（3）HCl存在时，沉淀不能生成气体导出后再通入另一份滤液中，此时HCl气体被完全除去，导致只会剩余二氧化碳气体，所以实验（2）中产生的无色气体是CO2出现上述现象的原因是实验（2）中排出的气体里有HCl气体（盐酸是HCl的水溶液），即实验（2）中产生的气体里含有HCl和CO2故答案：HCl和CO2；（4）加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，说明有AgCl生成，所以滤液里含有Cl，所以原混合物中含有BaCl2；由于实验（2）滤出的白色沉淀中加
44、入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中没有BaSO4，又因为实验（4）中推出原混合物中有BaCl2，所以原混合物中没有Na2SO4实验（3）中先通入装有其中一份滤液的A装置，没有沉淀，之后连续通入装有另一份滤液的B装置中，有白色沉淀，所以溶液中有KOH；故答案为：BaCl2、KOH【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分三、实验题19Fe2+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有N、O，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的NH2OH分子之间存在氢键（
45、3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6（4）根据价层互诉理论，C1O4空间构形为正四面体（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为Fe4N【分析】（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；（2）根据N、O原子价层电子对数，判断杂化方式；NH2OH中存在氢键，沸点较高；（3）由结构可知，Fe2+与6个N原子之间形成配位键；（4）计算Cl原子价层电子对数、孤对电子数，判断空间结构；（5）利用均摊法确定其化学式【解答】解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，
46、铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6；故答案为：ls22s22p63s23p63d6；（2）羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O原子，所以采用sp3杂化的原子有N、O原子；NH2OH分子之间存在氢键，沸点较高，故答案为：N、O；NH2OH分子之间存在氢键；（3）由结构可知，Fe2+与6个N原子之间形成配位键，故配位数为6，故答案为：6； （4）ClO4的中Cl原子价层电子对数为4+=4、没有孤对电子，其空间结构为正四面体，故答案为：正四面体；（5）铁原子个数=8，氮原子个数是1，所以其化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N【点评
47、】本题涉及化学式的确定、配位数的判断、杂化方式的判断等知识点，这些都是考试热点，难点是配位数的确定，根据概念来确定即可，难度中等20得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中如下图所示安装三口烧瓶恒温水浴加热，使温度保持在6065左右，搅拌1.52h停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油用温水洗涤制得的生物柴油34次将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温
48、度保持在120左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为生物柴油（1）氢氧化钠的作用是催化剂（2）正已烷的作用是作溶剂（3）图中冷凝管的作用是冷凝回流（4）步骤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗（写名称）（5）确定步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净（6）酸价（1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定a称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解b滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL则该生物柴油的酸价为（用含W
49、、V的代数式表示）【分析】（1）要酯的水解反应中，用氢氧化钠作催化剂；（2）菜籽油以溶于水，难以直接与氢氧化钠等充分分混合，用正已烷作溶剂，使反应物能充分混合；（3）反应中甲醇等有机物易挥发，为使反应能充分进行，对反应混合物要冷凝回流；（4）分液操作中用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗；（5）根据洗涤后的洗涤液的pH值可确定步骤是否已洗涤干净；（6）根据题意可计算出反应用掉的氢氧化钾的质量为0.100mol/L0.001VL56g/mol=5.6Vmg，氢氧化钾的质量与生物柴油的质量之比即为该生物柴油的酸价【解答】解：（1）要酯的水解反应中，用氢氧化钠作催化剂，故答案为：催化剂；（2）菜籽油以
50、溶于水，难以直接与氢氧化钠等充分分混合，用正已烷作溶剂，使反应物能充分混合，故答案为：作溶剂；（3）反应中甲醇等有机物易挥发，为使反应能充分进行，对反应混合物要冷凝回流，所以用冷凝管进行冷凝回流，故答案为：冷凝回流；（4）分液操作中用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（5）根据洗涤后的洗涤液的pH值可确定步骤是否已洗涤干净，操作为取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净；（6）根据题意可计算出反应用掉的氢氧化钾的质量为0.100mol/L0.001VL
51、56g/mol=5.6Vmg，氢氧化钾的质量与生物柴油的质量之比即为该生物柴油的酸价，所以该生物柴油的酸价为，故答案为：【点评】本题考查了有机混合物的分离方法和实验过程分析应用，主要是题目信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等四、计算题21（2013春湖州校级月考）丁烷催化裂化时，碳碳键按两种方式断裂生成两种烷烃和两种烯烃如果丁烷的裂化率为90%，又知裂化生成的两种烯烃质量相等求裂化后得到的混合气体中相对分子质量最小的气体的体积分数【分析】丁烷结构简式为：CH3CH2CH2CH3，断键位置只有两种，故可生成甲烷、丙烯、乙烷、乙烯四种物质，设丁烷的物质的量为1mol，裂解成CH4和C3
52、H6为xmol，裂解成C2H6和C2H4为ymol，根据已知列方程式组求解即可【解答】解：设丁烷的物质的量为1mol，裂解成CH4和C3H6为xmol，裂解成C2H6和C2H4为ymol，依题意：C4H10 CH4 +C3H6 xmol xmol xmol C4H10C2H6+C2H4ymol ymol ymol 解之 x=0.36mol，y=0.54mol，CH4%=100%=19%，答：裂化后得到的混合气体中相对分子质量最小的气体的体积分数为19%【点评】本题考查了丁烷的裂解的计算，掌握裂解原理是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等投稿兼职请联系：2355394692