1、第四十八讲 盐类的水解的应用(两课时)【考试说明】认识盐类水解在生产、生活中的应用。【教学设计】二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性及PH的大小：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。【例1】浓度为0.1mol/L的八种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为_2、判断溶液中离子能否大量共存，能够发生双水解，而且进行到底的离子之间不能大量共存，对应的方程式一般用“”。如Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-等不能大量共存。【例2】某溶液可能含有Na+、Ag+、A
2、13+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 （ ） A此溶液中一定有S2、SO32、Na+ B此溶液中可能有AlO2、CO32C此溶液中一定没有Ag+、A13+ D此溶液中可能有S2、NO3-3、配制易水解的盐溶液时，应考虑抑制盐的水解。如配制FeCl2、FeCl3、SnCl2等盐溶液时要加入对应的酸以抑制其水解。4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。如Na2CO3等溶液，因其水溶液呈_性，试剂瓶就不能用_塞。盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_。5、实验室除杂可用盐
3、的水解。思考与交流：除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3可以加入_、_、_等再过滤。其原理是_。6、利用水解制备胶体。思考与交流：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？其反应的离子方程式为？7、某些盐的制备要考虑到盐的水解。如Al2S3不能在水溶液中制取的原因是_。由MgCl26H2O制备MgCl2时要在_中加热以防止其水解。8、活泼的金属放在强酸弱碱盐溶液中，会有气体产生。如将少量镁粉放入NH4Cl溶液中的现象是_ 对应的离子方程式为_。9、解释生产、生活中的一些化学现象：思考与交流：为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_10、盐溶液蒸干时所得产物的
4、判断思考与交流：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ FeCl3_ _ Na2CO3_ 11、溶液中离子浓度的大小比较：（1）必须有正确的思路：（2）掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（3）分清他们的主要地位和次要地位【例3】把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）C(CH3COO-)C(Na+) C(CH3COOH)C(CH3COO-).2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L【例4】用物质
5、的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L【例5】某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中
6、离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和感悟高考：1、（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量
7、相同2、（09年江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)【教学反思】第四十八讲 盐类的水解的应用(课时作业)1、（09年广东）下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2
8、)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX3下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、C
9、O32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)
10、c(A2-)5、下列说法正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大6、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合
11、溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)7、在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)8、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是 Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)
12、c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)9、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是 A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是 .H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(N
13、a+)C(Y2-)C(HY-)C(OH-)C(H+).在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)C(HY-)C(Y2-)C(OH-)C(H+).HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+11、.把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 A.C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(H+ )C(OH-) B. C(Cl-)C(Na+)C(Al3+)C(H+)C(OH-)C.C(Na+)C(Cl-)C(Al3+)C(OH-)C(H+) D. C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(OH-)C(H+)12、在常温下10
14、mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A） C V总20mL D V总20mL123456789101112姓名： 学号： 班级： 13、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 氯化铝 碳酸氢钠 硫酸镁 高锰酸钾 偏铝酸钠 亚硫酸钠 硝酸钠 氯化铵碳酸氢钙 硫酸亚铁 14、0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中C(Na+)C(CN-)，用“、=”符号填空溶液中C
15、(OH-) C(H+) C(HCN) 0.01mol/LC(HCN)+C(CN-) 0.02mol/L15、 10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。