1、20152016学年下学期高三年级第四次半月考理综化学试卷考试时间：2016年5月6日7.下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化8.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（） A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42B 含有大量ClO的溶液中：K+、H+、I、SO42 C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl D水电离产生的c（H+）=
2、1012molL1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO39.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3+B向浓度均为0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl）Ksp(AgI）C用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色原溶液中一定只有K+D在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸未见红色沉淀生成淀粉为发生水解10.有机物X只含C、H、O三种元素
3、，其相对分子质量不超过100，若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有（不考虑立体异构）（ ） A5种 B6种 C7种 D8种11.苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是AAa、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等Bb点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3C恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率D
4、b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等12.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是C A放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 B充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极 C放电时负极的电极反应为：Al3e74 D该电池的工作原理为：3Cn43CnAlCl4Al13.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应，滴定分数是指滴定剂与被滴
5、定物质的物质的量之比），下列说法不正确的是D AHA溶液加水稀释后，溶液中的值减小 BHA的电离常数(x为滴定分数） C当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 D滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na)c(A)c(OH)c(H)26.(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3
6、（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。（6）反应终止后，
7、烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32I2S4O622I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差） 。M（Na2S2O35H2O）=248gmol27.(14分)醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO
8、2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。 （2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_、_。 （3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_。 （4）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_。 （5）沉镍过程中,若c（Ni2）20 mol L1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字） （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进
9、行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。28.（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。 （一）NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2（g）O2（g）2NO（g） H18050 kJmol1 2CO（g）O2（g）2 CO2（g） H56600kJmol1 （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_。 （2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。T时该化学反应的平衡
10、常数K_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各08 mol，平衡将_移动。（填“向左”、“向右”或“不”） 图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”） 15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_。 （二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为。该反应的离子方程式是_。 （4）下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为 和。 写出物质A的化
11、学式_，阳极的电极反应式是_Cl。 该电解反应的化学方程式为_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题： （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。 （2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮（CH2CO）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3PO存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_，1mol（C2H5O）3PO分子中含有的键的数目为_。 （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢
12、键键能和结构如下： 解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_。 （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_pm，碳化硅的密度为_gcm3。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到.OPA是一种重要的有机化工中间体.A、B. C. D. E.F和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是_；(2)写出C所有可能的结构简式_
13、；(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A. 不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线_；(4)OPA的化学名称是_，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，该反应的化学方程式为_.(5)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式_.化学答案78910111213ACBBACD26.（15分）（1）液柱高度保持不变（1分） 防止倒吸（1分） NaOH（合理即得分）（1分）（2）2:1（2分） （3） c （2分）（4） 控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（2分） （5） 溶液变澄清（或浑浊消失）
14、（2分） （6）18.1% （2分） 粗产品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大（2分）27.（14分）(1)5.0pH6.7 (2分)(2)SiO2、 CaSO4 (2分) CaF2 (2分)(3)2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (2分)(4)NiS + H2SO4 + 2HNO3 = NiSO4 + SO2+ 2NO + 2H2O (2分)(5)31.4g (2分) (6) 70 120 (2分)28.（14分）（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） H =-746.50 kJmol1 （2分）（2）5(m
15、ol/L)-1 （2分） 向右 （2分）b （1分） 增加CO的物质的量浓度或增大压强（1分）(3) H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 （2分）(4) H2SO4（1分） SO2 + 2H2O -2 e=SO42- +4H+ （2分）5SO2+ 2NO+ 8H2O(NH4)2SO4+ 4H2SO4 （2分）37. （15分）（1）3（分）（2）3d84s2（分）（3）sp2和sp（分）25NA（1分） （4）单个氢键的键能是(HF)n冰(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n 和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰(HF)n(NH3)n （分） （5）（1分）1（1分）（分） （分） 38.(15)1、邻二甲苯； 2、3、4、邻苯二甲醛5、