1、绝密启用前评卷人得分一、选择题（题型注释）1少量铁粉与100 mL 001 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加CH3COONa固体 改用10 mL 01 molL-1盐酸滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）A B C D2对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g) H0,下列图象正确的是3某密闭容器中的反应：3H2(g)+N2 2NH3(g) Hp1)温度对反应的影响平衡体系增加O2的浓度对反应的影响体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响示意图5对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是A使用催化剂和施加高压
2、，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响C采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度D采用循环操作，能加快反应速率6对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：编号反应平衡常数反应热反应A(g)=B(g)+C(g)K1H1反应B(g)+C(g)=D(g)K2H2反应A(g)= D(g)K3H3下列说法正确的是AK3 K1 + K2 BH3H1 +H2C加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快D则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变7在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) H57 kJmol1。在
3、温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法8现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10) B2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20) C4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30) DH2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；H=Q4 kJ/mol(Q40)
4、9已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液400 mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是A40之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短B图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0l0-5mol/(Ls)C图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等D40之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂10已知反应A2(g)2B2(g)2AB
5、2(g)的H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11根据反应：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O温度/c(molL-1)V(mL)c(molL-1)V(mL)V(mL)A0.150.15510B0.250.151010C0.150.151030D0.250.15103012某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解
6、速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是A在0-6min之间，25时R的水解速率为0.05 molL1min1B在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小C由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大D由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）13(9分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线Oa段不产生氢气的原因
7、，用化学方程式解释为 。（2）曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是 。A蒸馏水 B改用铝粉 C饱和氯化钠溶液 D浓盐酸 E少量硫酸铜溶液14(12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式： 。（2）该反应的H 0。（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（molL-1）0.540.680.68此
8、时温度400，则某时刻正 逆（填、或，下同）。若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D，理由是 。（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物参考答案1C【解析】试题分析：因为铁粉是少量的，所以铁粉不足。加水会使氢离子浓度减小，反应速率减慢；加入醋酸钠固体，则会生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢；改用浓度稍大的盐酸，则氢离子浓度增大，而铁的质量不变，所以反应速率加快，而生成氢气的量不变；滴入硫酸铜溶液，
9、则铁与铜离子发生置换反应，消耗Fe使生成的氢气的量减少；升高温度，反应速率一定加快，对氢气的量无影响，所以答案选C。考点：考查影响反应速率因素的判断2D【解析】试题分析：A.当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡，速率也该保持不变，故A错误；B.反应属于吸热反应，根据勒夏特列原理，升温时平衡向正方向移动，正方向速率应该高于逆方向速率，故B错误；C.温度越高反应越快，500度时，先达到平衡状态，即A的转化率先保持不变，故C错误；D.若平衡逆向移动，A转化率降低，温度高先达到平衡，故D正确。考点：考查化学平衡移动相关图像3A【解析】试题分析：A项增大NH3浓度的同时减小N2浓度瞬间会使逆反应
10、速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动，正反应速率逐渐增大达到平衡，新平衡下的正反应速率比原平衡大，故A项正确；B项增大N2和H2的浓度会瞬间增大正反应速率，逆反应速率不变，反应正向移动，正反应速率逐渐减小达到平衡，故B项错误；C项扩大容器的体积会使单位体积内该体系的分子总数减小，正逆反应速率同时减小，平衡应向使单位体积内分子数增多的方向移动，故平衡逆向移动，使正反应速率逐渐增大达到平衡，但新平衡下的正反应速率比原平衡小，故C项错误；D项该反应正向HP2，推断与图像不符，A项错误；B.升高温度，平衡逆向移动，氧气的转化率降低，B项错误；C.增大反应物的浓度，平衡正向移动，V (正)瞬间增大，V
11、 (逆)由不变逐渐增大，C项正确；D.催化剂能加快化学反应速率，缩短到达平衡的时间，有催化剂的先出现拐点，D项错误；选C。考点：考查化学图像的分析与判断，影响平衡的因素。【答案】B【解析】试题分析：已知合成氨的正方向为体积减小的放热放应，增大压强，反应速率加快且平衡右移，加催化剂，速率加快，但是平衡不移动。A、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，催化剂对平衡无影响，但高压可使平衡右移，故A不正确；B、增大压强，反应速率加快且平衡右移，加催化剂，速率加快，但是平衡不移动，故B正确；C、采用氨气的循环操作，氨气随时液化分离出来，对NH3的平衡浓度无影响，故C不正确；D、采用氨气的循环操作，氨气
12、随时液化分离出来，不一定加快反应速率，故D不正确。考点:考查合成氨条件的选择点评:本题考查了合成氨条件的选择，侧重于催化剂和压强对速率和平衡的影响，难度不大。6B【解析】试题分析：由反应可知、，故K3 K1 K2，故A项错误；由盖斯定律可知H3H1 +H2，故B项正确；催化剂只能降低反应活化能，是活化分子百分率增多，反应速率加快，但不会影响反应热，故C项错误；化学平衡常数只与温度有关，增大压强反应温度不变，故各反应的平衡常数不变，故D项错误；本题选B。考点：化学平衡及能量变化。7B【解析】试题分析：由图象可知：同压下T2条件下NO2的体积分数大，故T1T2，故D项错误；c点压强大于a点，故a、
13、c两点的反应速率：aV（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。考点：化学平衡图像问题。9C【解析】试题分析：A根据图像可知40之前，随温度的升高反应速率加快，溶液变蓝的时间而缩短，A正确；B图中a点对应的NaHSO3反应速率80s5.0l0-5mol/(LS)，B正确；C图中b、c两点对应的温度不同，NaHSO3反应速率不相等，C错误；D55时未观察到溶液变蓝，这说明升高温度不利于淀粉的存在，因此40之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂，D正确，答案选C。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及反应速率计算【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，正逆反应速率都增加，故A不
14、正确；B、升高温度有利于正逆反应速率的增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；C、达到平衡后，增大压强都有利于该反应平衡正向移动，但是升高温度平衡左移，故C不正确；D、达到平衡后，降低温度有利于该反应平衡正向移动，但是减小压强平衡左移，故D不正确。考点:考查外界条件对化学平衡的影响点评:本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解和掌和化学平衡移动原理的应用。11D【解析】试题分析：本题结合温度和Na2S2O3浓度即可解题。考点：化学反应速率的影响因素。12D【解析】试题分析：A、在0-6min之间，25时R的浓度减少2.2-1.9=0.3mol/L，则R的水解速率为0.3
15、mol/L/6min=0.05 molL1min1,正确；B、在相同时间内曲线3的浓度的变化最小，所以水解速率最小，正确；C、由曲线1可知，随反应的进行，R的浓度逐渐减小，在每个6min内浓度的变化越来越小，则水解速率逐渐减小，说明其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大，正确；D、曲线3的温度低于曲线2，浓度也低于曲线2，所以水解速率小于曲线2，不能说明水解速率随温度升高而增大，而曲线1与曲线2相比，曲线2的浓度低于曲线1，温度高于曲线1，在前12min内曲线2的水解速率却大于曲线1，说明水解速率随温度升高而增大，错误，答案选D。考点：考查对图像的分析判断13（1）Al2O36HCl2AlCl
16、33H2O （2）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 （3）BDE【解析】试题分析：（1）由于铝是活泼的金属，其表面有氧化膜，因此曲线Oa段不产生氢气，有关反应的化学方程式为Al2O36HCl2AlCl33H2O。（2）影响反应速率的因素一般是温度和浓度，随之反应的进行浓度是逐渐降低，则曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因应该是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快。（3）A.加入蒸馏水，反应物浓度降低，反应速率减小，A错误；B改用铝粉增大反应物的接触面积。反应速率加快，B正确；C加入饱和氯化钠溶液相当于是稀释，反应物浓度降低，反应速率减小，C错误；D加入浓盐酸反应物浓度增大，反应速率增
17、大，D正确；E加入少量硫酸铜溶液铝置换出铜，构成原电池加快反应速率，E正确，答案选BDE。考点：考查外界条件对反应速率的影响14（12分）（1）2CH3OHCH3OCH3+H2O （2）（3） A ; 0.（3）根据表格提供的数据Q=（0.680.68）（0.540.54）=1.6逆；根据图像，位于图像上的点都是化学平衡点，位于图像上方的点，都需要降低甲醇物质的量达到平衡，即反应正向移动，正 逆，所以此时反应点在图象的位置是图中A点，因为温度升高，化学反应速率加快，所以图中B、D两点所对应的正反应速率B D 。（4）a该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物转化率增大，正确；b加入催化剂，平衡不移动，错误；c压缩容器的体积，即增大压强，平衡不移动，错误；d增加水蒸气的浓度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，错误；e及时分离出产物，平衡正向移动，反应为转化率增大，正确；选ae。考点：考查化学反应方程式的书写，化学图像的分析与判断，影响平衡的因素。
