1、湖北省重点高中高三上学期期中联考考试时间：2014年11月6日上午10：00-11：30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 P31 S32 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Ba137【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。重点考查了基本概念和基本理论如物质的量、氧化还原反应、离子反应、计算、物质结构与元素周期律、实验、元素化合物、反应热等，涉及必修1和必修2的第一章和第二章内容；能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力，有一定的区分度，题目新颖，原创试题较多，适合高三的一轮复习用。一选择题
2、（本大题共15小题，每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共计45分。）【题文】1化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是A铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用B食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐C氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂DSO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用【知识点】化学与社会、生活、环境D5【答案解析】D解析：铜的性质较稳定，不易变成Cu2+，因此可以用铜质器皿，A错误；食醋是酸，不是盐，B错误；氨气液化放热，C错误；D正确。【思路点拨】根据物质的性质作答。【题文】
3、2下列应用不涉及氧化还原反应的是A酸雨的形成 B根瘤菌固氮 C氨碱法制纯碱 D电池放电【知识点】氧化还原反应B2【答案解析】C解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaClNH3CO2H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,选C。【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。【题文】3下列描述的有关物质中，属于纯净物的是： A由同种元素组成的物质 B只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 C由相同种类和相同
4、数目的原子组成的分子 D具有固定熔沸点的物质【知识点】物质的分类E1【答案解析】D解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，A错误；B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误；C项如N2O和NO2组成的物质是混合物，错误；D正确。【思路点拨】纯净物是只含一种成分的物质。【题文】4(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为ABaSO4和BaSO3 BBaSO4 CBaSO3 DBaS【知识点】元素化合物D5 C5【答案解析】B解析：反应后的混合气体通入到Ba(NO3)
5、2溶液中发生的反应有：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+ Ba(NO3)2=BaSO3+2NH4NO3SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2NH4NO3依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性条件下NO3-将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO4，选B。【思路点拨】判断二氧化硫过量，溶
6、液呈酸性，然后NO3-将SO32-氧化为SO42-。【题文】5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA B常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NAC142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA【知识点】阿伏加德罗常数A1A2B3E3【答案解析】C解析：1 mol O2与Na完全反应，若生成过氧化钠，则转移电子数为2NA，A错误；1个NH3中含有共价键的数目为3个，则1.7克NH3为0.1mol，含有共价键的数目为0.3NA，B错误；
7、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量相同，而且含有的阴、阳离子数相同，因此C正确; 标准状况下，SO3是固体，不能根据其体积求物质的量，D错误。【思路点拨】涉及气体体积的计算时要看清气体所处的外界条件，若不是标准状况，则一般不能根据气体体积求物质的量。【题文】6下列关于仪器使用的说法正确的是A在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果【知识点】实验J1【答案解析】B解析：因为量筒是量出式容器，即倒出的液体的体积，就是它所标注
8、的体积，如果再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移如容量瓶，则所配制的溶液浓度偏高，A错误；熔融纯碱、烧碱时，若用石英坩埚，则其中的二氧化硅会与纯碱、烧碱，B正确；蒸发皿可直接放在石棉网上加热，C错误；因为玻璃容器的温度与液体温度不一样，烧杯加热时，烧杯底部温度高，液体温度底，所以温度计不能碰触容器，D错误。【思路点拨】准确掌握仪器的使用是关键。【题文】7有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na
9、+) （mol/L）为 A(4b-2a)/V B(2b-2a)/V C(2b-a)/V D（b-2a）/V【知识点】计算A4【答案解析】A解析：根据题意Al3+的物质的量为a/3 mol，SO42-的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，a/33+x1=b2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。【思路点拨】根据物质的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。【题文】8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A图可用于实验室制备少量Cl2或NH3 B可用从a处加水的方法检验
10、装置的气密性 C实验室也可以用装置收集HCl气体 D装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出【知识点】化学实验J3 J2【答案解析】C解析：图可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，A正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置的气密性好，B正确；HCl的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，C错误；D正确。 【思路点拨】气体制取装置的选择与反应原理有关，气密性的检查有液封法和热膨胀法，本题是液封法，分液时，上层液体从分液漏斗的上口倒出。【题文】9下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)
11、=1.0mol/L的溶液中：HCO3、Cl-、H+、Na+B常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32-、SO42-C加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42-、MnO4-、K+、Cl -D常温下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3H2O、SO32-、NO3-【知识点】离子共存B1【答案解析】D解析：A、Fe3+与HCO3发生双水解反应，而且HCO3与H+反应生成气体；B、由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中显酸性，则CO32-不能存在或显碱性，则NH4+不能存在；C、加入铝能产生大量氢气的溶液中可以显酸性，而酸性条件下MnO4-
12、会氧化Cl -，D、=0.1 mol/L的溶液中显碱性，离子一定能大量共存，选D。【思路点拨】解答离子共存时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液；有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+；MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”还是“一定”。【题文】10下列离子方程式书写错误的是A用FeCl3溶液制备胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ B工业上用过量氨水吸收SO2 ：SO2 + N
13、H3H2O = HSO3 + NH4+C实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3Ag4HNO=3AgNO2H2OD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【知识点】离子方程式B1【答案解析】B解析：工业上用过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ H2O，B错误。 【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的C项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、
14、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。【题文】11下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是Fe + O2 Na2SiO3+CO2+ H2O NH4HCO3+NaOHCu +Cl2 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 C+SiO2A B C D【知识点】元素化合物D5 C5 【答案解析】D解析：Fe与O2反应可生成氧化铁或四氧化三铁；CO2不足生成碳酸钠和硅酸，若CO2过量生成碳酸氢钠和硅酸；若NaOH不足，只有HCO3-参与反应，生成碳酸钠和碳酸铵，若氢氧化钠过量生成碳酸钠和氨水；当碳少量时生成
15、硅单质和一氧化碳，当碳足量时生成碳化硅和一氧化碳，因此选D。【思路点拨】物质在不同的反应条件下和不同的用量的情况下发生不同的反应，类似的很多，如Cu与硝酸、SO2与NaOH溶液、AlCl3溶液与KOH溶液、Zn和硫酸等，平时学习注意归纳。【题文】12. A是常见固体单质，B、C为中学化学常见的物质，均含元素X，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是A元素X是铝或硅B反应和互为可逆反应C元素X可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应【知识点】元素化合物D5 C5 【答案解析】D解析：A是单质，能与碱反应生成B、C，是歧化反应，然后B、C又生成A是归中反应，
16、则反应和一定为氧化还原反应，X不可能是金属，D正确。【思路点拨】可逆反应的正向反应和逆向反应的条件相同，有单质参加的反应是氧化还原反应。【题文】13Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是A该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B每转移2.4mol e-，则必有0.3 mol NO3-发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 D若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3-+8e-+10H+ = NH4+ +3H2O【知识点】氧化还原反应 计算 原电池A1B3 F3 【答案解析】B解析：根据反应体系中有Fe2+、
17、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，可判断发生的氧化还原反应为：8Fe2+NO3-+10H+= 8Fe3+NH4+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为18，NO3-发生还原反应，B错误，C正确，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化，A正确，若把该反应设计为原电池，则D正确。【思路点拨】根据反应体系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，再根据得失电子相等写出反应方程式。【题文】14短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是A三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B单核阴
18、离子半径的大小顺序为：r(Z)r(Y)r(X) C元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D元素X和元素Z的最高正化合价相同【知识点】物质结构与元素周期律E2 E3 【答案解析】A解析：短周期元素中Z的原子序数是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则X为O；Z为S；Y为F。O、F没有最高价含氧酸，A正确，D错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即r(Y)0.01mol。 NO3可能存在，检验NO3的方法是用小试管取少量溶液，加入少量浓硫酸，再向试管中加入铜屑并加热，产生的气体在空气中变成红棕色证明含有硝酸根离子。【思路点拨】分析图像得出含有的离子，再结合定量
19、计算确定其他存在的离子；解答图形题要看起点、转折点、终点及曲线的变化趋势，明白发生的反应，消耗的氢氧化钠的量，判断存在的离子。【题文】18. （8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。滤液A中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）由滤液B制备氯化铝晶体（将A
20、lCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。【知识点】元素化合物 实验C5 D5 J1【答案解析】（8分）（1）2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+C1-+4H+ (Fe3+ + 3ClO- +3H2O= Fe（OH）3+3HClO，但该离子反应式不计分)（2分）； C（1分）;（2）边滴加浓盐酸边蒸发浓缩（1分），过滤（1分）；（2分）（3）B
21、（1分）解析：（1）在滤液A中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化氯化亚铁并形成氢氧化铁沉淀而除去铁，所得滤液B显酸性，亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；反应的方程式为：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+C1-+4H+；滤液中含有氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故a不是最好；硫酸溶液不能沉淀铝离子；过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体；二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀，故选c。（2）AlCl3易水解，因此由滤液B制备氯化铝晶
22、体，应该防水解，采取的方法是边滴加浓盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤。将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸的吸水性和难挥发性（抑制水解）（3）焙烧一般在坩埚中进行，而且蒸发皿、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应，因此选B。【思路点拨】根据流程中的原料、所加物质、产品判断发生的反应；本题重点考查铝的性质，因此需对铝的性质要掌握。【题文】19. （10分）含铁化合物A电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。过程如下
23、：、经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。、溶解实验：化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。、定量实验：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为 。（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 。（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Z
24、n电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为_ _。（4）请用离子方程式表示化合物A溶于水后的变化 。查阅资料发现，加入下列物质中的_ _可提高A在水溶液中的稳定性。A碳酸钠 B苯酚钠 CFe(NO3)3 DKOH【知识点】原电池 离子反应 计算氧化还原反应 A4 B1F3 B3【答案解析】（10分，每空2分）（1）K2FeO4 ；（2）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O)（3）2FeO42+8H2O+3Zn2F
25、e(OH)3+3Zn(OH )2+ 4OH-（4）4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8OH- ； AD解析：根据题意1.60g红棕色固体粉末为Fe2O3,为0.1mol，则3.96g化合物A含Fe：0.02mol，是1.12g，10.44g不含结晶水的盐是K2SO4，为0.06mol，含K：0.12mol，其中有0.08mol来自KOH，则A中含K：0.04mol，A中含O质量为3.96-1.12-0.0439=1.28g，0.08mol，因此A的化学式为K2FeO4FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得A，则FeCl3被KClO氧化为K2FeO4，根据得失电子相等、电荷
26、守恒配平该电池总反应是锌被氧化为氢氧化锌，K2FeO4被还原为氢氧化铁根据化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质知铁被还原，则气体一定是氧气，反应为4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8OH-，欲提高A在水溶液中的稳定性，则加入碱性物质，如碳酸钠和氢氧化钾，不能用苯酚钠，苯酚与Fe3+易发生反应，Fe(NO3)3水解呈酸性，因此选AD。【思路点拨】本题的化学式的计算是根据原子个数比等于物质的量之比，但需注意加入氢氧化钾引入K+；氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化
27、剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒配平，最后根据原子守恒配平。【题文】20（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五种离子A、B、C、D、E，有以下特点：A、D离子含有两种元素；E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8。（1）A与C结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于A与B结合成的强碱性化合物甲。则C元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_（2）B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1molD的粒子中有 _ mol质子（3）由氮氢两元素
28、可形成与E电子数相同的化合物戊。戊与NO2用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式： 。【知识点】元素周期表（律） 离子反应B1 E2【答案解析】（7分）（1） 第3周期A （1分）， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分） （2） （1分），11mol（1分） （3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）解析：E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8说明A、B、C、D四种离子含相等的电子数，根据化合物乙可以溶于强酸，也可以溶于强碱性化合物，则乙是氢氧化铝，A是OH-,B是Na+，C是Al3+，甲是氢氧化钠，故C在周期表中的位置第三周期，A族，氢氧化钠
29、与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。根据B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体知E是O22-，则D是H3O+，丙是过氧化钠，丁是水，1mol H3O+中11mol质子。根据题意，化合物戊为氮氢化合物，有18个电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N2H4，与NO2反应生成氮气和水。【思路点拨】解答本题需寻找突破口，如A、D、E、乙、丙、丁的信息。【题文】21（12分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案
30、和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应 2H2O2 = 2H2O + O250 C时 2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）步骤的关键是控制温度，其措施有 和 。（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是 。（3）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。ANa2SBCuOCNa2SiO3 DNaHCO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解加入BaCl2溶液 过滤
31、过滤 洗涤洗涤 干燥干燥 称量。需要直接测定的物理量有： 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。【知识点】化学实验 计算A4J1J2J5 【答案解析】（12分）（1）冷水浴（1分），缓慢滴加H2O2溶液（，使放出的热量及时散失）（1分）（2）增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（1分）（3）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）（4）AB（2分）（5）样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分）（2分）解析：根据已知：主反应是放热反应；50 C时，2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解，因此步骤的关键是控制温
32、度，即温度不能太高，因此可采取冷水浴；让反应速率减小也可控制温度，所以采取缓慢滴加H2O2溶液；还可搅拌使热量散失。加入氯化钠固体即增大Na+浓度，降低了过碳酸钠的溶解度无水乙醇能和水互溶，且极易挥发，而且无机盐在醇中的溶解度小，所以选用无水乙醇洗涤可减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，可氧化Na2S，被氧化铜催化分解，因此选AB。需要直接测定的物理量有样品质量，设为m1，碳酸钡沉淀的质量，设为m2。设样品中碳酸钠的物质的量为amol，过碳酸钠的物质的量为bmol，则a+2b=m2/197，106 a +314b=m1，解答b=，因此过碳酸钠的质量分数为。【思路点拨】认真审题（流程中的操作、反应物和生成物；题给已知）获取信息；过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质；计算可采取守恒法解。