1、第三十一讲 化学反应中的能量变化（一）(两课时)【考试说明】1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。3、掌握热化学方程式的书写及正误判断。【教学设计】一、反应热 焓变1根据反应中的热量变化，可以把化学反应分为 反应和 反应。2常见的放热反应： ；吸热反应： 。3反应热：化学反应过程中 叫做反应热，在敞口容器中、恒压条件下进行反应的反应热又称为 ，符号用 表示，单位常采用 。 4焓变的表示：对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量 ，因此H为“ ”或H 0；对于吸热反应，由于反应吸收能量而使体系的能量 ，
2、因此吸热反应的H为“ ”或H 0。思考与交流：1、如何从微观角度解释反应过程中的能量变化？2、需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应吗？例1：下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（ ）A. 只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应B. 只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应C. 中和反应和燃烧是放热反应，水解反应一定是吸热反应D. 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应5反应热与键能的关系化学反应的本质是_；过程中能量变化情况_反应热：H= 键能总和 键能总和例2：键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H）。工业上高
3、纯硅可通过下列反应制取：，该反应的反应热_kJ/mol。感悟高考：1、（09上海卷19，有改编）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1=-Q1KJ/mol H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H1=-Q2KJ/mol。有关上述反应的叙述正确的是 AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1molHCl气体时放出Q1热量D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量二、热化学方程式1定义：2特点（与化学方程式比较）3意义：思考与交流：如何理解热化学方程式中H的单位“KJ/mol”
4、？例3：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ （2）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量 例4：已知：101 k Pa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)；H =11 036 kJ mol12C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) +
5、 18H2O(l)；H = 11 036 kJ mol1 H+ + OH = H2O；H = 57.3 kJ mol1 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) +2 H2O( l )；H = 114.6 kJ mol1A B C D只有4热化学方程式的简单应用反应热或H的大小比较例5：已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量。下列两个反应4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1 4P(红、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H2则H1和H2的关系正确的是 A、H1=H2 B、H1大于H2 C、H1小于H2 D、无法确定例6：已知下列三
6、个热化学方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H =1315 kJmol11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H =923 kJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H =2418 kJmol1则上述三个反应的反应热大小关系正确的是（ ）A B C D思考与交流：反应热和H的大小比较有什么不同？感悟高考：2、（2006江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(
7、g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D【教学反思】第三十一讲 化学反应中的能量变化（一）（课时作业）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应 D放热的化学反应不需要加热都能发生3、已知反应：X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 AX
8、的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生4、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是A该反应是非氧化还原反应 B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/molD每生成18 g水，该反应转移2 mol电子5、已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=1846 kJmol-1，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+ 1/
9、2 Cl2（g）的H为A+1 846 kJmol-1 B9 23 kJmol-l C+923 kJmol-1 D3692 kJmol-16、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 KJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 KJ/mol下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多7、根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是1/2N2(g)+ 3/2H2
10、(g) NH3(g) ；H46.19kJmol11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) ；H92.36kJmol11/2I2(g)+ 1/2H2 (g) HI(g) ；H25.96kJmol1A. HClNH3HI B.HI HCl NH3 C.HCl HI NH3 D.NH3 HI HCl8、下列说法或表示方法中正确的是 A由 C（金刚石）C（石墨） ；H = -1.9 kJ/mol 可知金刚石不如石墨稳定B等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多C常温下，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2
11、H2O(l)；H = 285.8 kJ/molD热化学方程式中化学计量系数表示分子个数9、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117KJ/mol 125KJ/mol的热量，但1,3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4KJ/mol，以上事实表明A1,3一环己二烯加氢是吸热反应 B1,3一环己二烯比苯稳定C苯加氢生成环己烷是吸热反应 D苯比1,3一环己二烯稳定10、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92KJ/mol，则NN键的键能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mo
12、l C649 KJ/mol D869 KJ/mol11、关于C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=1300KJ/mol的下列说法正确的是A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量D.有2NA个碳氧双键生成时，放出了1300kJ的能量12、已知25、10lkPa条件下：4Al(S)+3O2(g)=2Al2O3 (S)；H2834.9KJmol-14Al(S)+2O3(g)=2Al2O3(S)；H3119.1KJmol-1 由此得出的正确结论是A等质
13、量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 BO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应CO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 13、参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图判断；下列叙述中错误的是A正反应吸热 B正反应放热C加入催化剂，该化学反应的反应热不变DH1与H2数值差，为此反应的反应热12345678910111213班级 姓名 学号 14、（2008年高考全国理综）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应
14、生成PCl3的热化学方程式为 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0. 8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，1 2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H1= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H2 H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。