1、成都实验中学高2016级高二（上）期末考试模拟试题（一）化 学（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(B)A形成1 mol HCl键放出的能量B石墨转变成金刚石吸收的能量C1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量解析：化学反应中的能量变化叫反应热。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，A选项只涉及化学键的形成，C选项只涉
2、及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；D选项中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。2下列关于热化学反应的描述中正确的是(B)AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：根据中和热的定义，生成盐应该容易溶解于水，而CaSO4微溶解于水，H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H2(5
3、7.3) kJ/mol，A错；根据燃烧热的定义，CO(g)O2(g)=CO2(g)反应的H283.0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/mol，明显B正确；很多放热反应也需要加热才能发生，C错；根据燃烧热的定义，燃烧生成物水应该为液态水，D错；故答案为B。325 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(D)AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g
4、)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJD.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol解析：根据燃烧热的定义，燃烧生成物应该为CO2和液态水，故A、B错；C中单位错，H890.3 kJ/mol，故C错；D显然正确；故答案为D。4在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 (B)Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1D
5、v(C)0.06 molL1s1解析：反应物A前20 s由3 mol降到1.8 mol，则v(A)0.03 molL1s1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)0.045 molL1s1，v(C)0.015 molL1s1。5已知某密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)2W(g)Z(g)Hp4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率 Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量解析：据图像()知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1T2。降温(T1T2)时，(C)增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，
6、曲线b的斜率比a的大，故压强p2p1，增大压强(p1p2)时，(C)增大，即平衡正向移动，故xHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1解析：本题考查了电解质溶液知识，意在考查考生对电离、盐类水解原理的理解能力。由图像可知，HSCN与NaHCO3溶液反应的速率比CH3COOH与NaHCO3溶液反应的速率大，故酸性：HSCNCH3COOH，A项错误；CH3COO的水解程度大于SC
7、N的水解程度，故c(CH3COO)c(SCN)，B项错误；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOHCH3COOHHSCN，C项正确；等体积、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应后，溶液体积加倍，故c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1，D项错误。15K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是(D)A在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B室温下K(HCN)7的原因是_(
8、用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。解析： HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)。(5)NaNO2与N
9、H4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2。这是由于NaNO2中3价的氮元素与NH中3价的氮元素发生反应NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O。答案：(1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3=NHNO(3)NOH2OHNO2OH(4)c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)(5)NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O18(12分)实验室利用如下图装置进行中和热的测定。 回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_。(2)把温度为13 ，浓度为1.0 molL1的盐酸和1.1 molL1的碱溶液各50 mL混合，轻轻搅动，测得酸碱混合液的
10、温度变化数据如下：反应物起始温度()终了温度()中和热(kJ mol1)HClNaOH1319.8aHClNH3 H2O1319.3b() 则a_b(填“”“”“”)() 实验中碱液过量的目的是_。() 已知：稀溶液的密度近似为1 g/cm3，其比热容约为4.18 J/(g)，则a _。解析：(1)该图中明显还有环形玻璃搅拌棒未画出。(2)()NH3 H2O是弱电解质，电离会吸热，故测定的b值会小一些，故ab。()实验中碱液过量的目的是保证使盐酸完全反应；()根据公式：a1004.18(19.813)103 kJ/0.05 mol56.8 kJ/mol答案：(1) 环形玻璃搅拌棒(2) ()(
11、)使盐酸完全反应()56.8 kJ/mol19(12分)由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)图甲是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)_。(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线_(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为_。(3)该反应的平衡常数K的表达式为_，升高温度，平衡常数K_(填“增大”
12、、“减小”或“不变”)。(4)恒容条件下，下列措施能使增大的有_。A升高温度 B充入HeC再充入1 mol CO和2 mol H2 D使用催化剂解析：催化剂能加快化学反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能，但它不能改变反应的热效应，也不能改变可逆反应的平衡状态；由题图乙可以看出该反应为放热反应，故升高温度，该反应的平衡常数减小；恒容条件下，升高温度，反应向逆反应方向进行，减小，充入He不能改变反应的平衡状态，再充入1 mol CO和2 mol H2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，增大，使用催化剂，不变。答案：(1)0.075 mol/(Lmin)(2)a510 kJ/mol(3)K
13、减小 (4)C20(8分)(1)已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH_，此酸的电离平衡常数K_，由HA电离出的H的浓度约为水电离出的H的浓度的_倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。现将0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)。b若HA为CH3C
14、OOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。解析：本题考查了电离平衡和离子方程式等知识，意在考查考生对基础知识的运用能力以及计算能力。(1)c(H)0.1 mol/L0.1%104 mol/L，pH4，K107，由HA电离出的c(H)104 mol/L，由水电离出的c(H) mol/L1010mol/L，106。(2)溶液中存在两个平衡：HAHA和AH2OHAOH，加入盐酸时，发生离子反应：AH=HA，加入KOH溶液时，发生离子反应：HAOH=AH2O。a.将二者等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程
15、度，所以c(Na)c(CN)。b.HA为CH3COOH，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)4107106(2)AH=HAHAOH=AH2Oa.bc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)21(10分)请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2，则负极的电极反应式：_。(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_。(3)铅硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度
16、_(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：_。(4)电解精炼铜时，a极是_(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中_(填物质名称)被还原。解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生对电化学知识的掌握情况。(1)原电池的负极发生氧化反应，根据元素化合价变化知锌失电子，负极的电极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2。(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大。(3)铅蓄电池在放电过程中消耗硫酸，所以硫酸浓度变小，充电时阴极PbSO4得电子生成Pb，发生反应PbSO42e=PbSO。(4)电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则a极为纯铜。锌银纽扣电池中锌作负极，氧化银作正极，正极发生还原反应，即氧化银被还原。答案：(1)Zn2OH2e=Zn(OH)2(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大(合理答案均可得分)(3)变小PbSO42e=PbSO(4)纯铜氧化银