1、高三年级第二次月考化学试卷命题：廖慧萍 审题：许家蔼注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。2.本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。试卷II为非选择题，共52分。3.可能用到的相对原子质量为：C：12 N:14 O：16 H:1 K:39 Mg:24 Cu:64 Al:27 S：32 Cl:35.5第I卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：A今夏我国很多地区出现严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨。B新能源汽车的推广与使用有
2、助于减少光化学烟雾的产生。C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”。D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是高纯度的单质硅。2下列关于环境问题的说法正确的是：A燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染3将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是：A饱和石灰水 BBaCl2溶液C漂白粉溶液 DBa（NO3）2溶液4下列叙述正确的是 （ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原
3、性C失电子多的还原剂，还原性强 D得电子能力强的物质，氧化性强5向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)molABCD6下列各主族的元素中，没有同素异形体的是：AA BA CA DA7下列说法中正确的是：ANa2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为11B石墨晶体中C原子数与CC共价键数比11C等物质的量3H216O与2H217O分子中的质子个数比为11DNa2CO3溶液中Na+与CO32离子数目比为218下列离子方程式正确的是：A若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程
4、式为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClB用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+ +H2SC在水玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3+D少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3+2HClO9加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是：AK+、I-、 B、Fe2+、Cl-、CCa2+、Mg2+、 DNa+、Cl-、 10下列说法正确的是：A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒11 Al
5、、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是：A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al12设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：A标准状况下，1 mol SO3 体积约为22.4 LB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NADV L C O和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA13将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液
6、中，若反应中HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO2气体和0.336 L N2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为：A2.7g B4.6gC8.2g D无法计算14下列试验中，所选装置不合理的是A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B 用CC14提取碘水中的碘，选C 用FeC12溶液吸收C12选D 粗盐提纯，选和15化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是：A铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后A
7、l元素的存在形式C分散系的分类DCO2通入澄清石灰水中反应的产物 16将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为：A大于2 B小于2 C等于2 D大于1/2 第卷 非选择题（共52分）17（8分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4) 3+ . （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反
8、应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。18（12分）物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：试回答：（1）写出C、D和H的化学式： C： ；D： ；H： 。（2）写出反应的化学方程式： 19 (12分)铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀 A、B的成
9、分分别是 、 ；（2）步骤中的试剂a是 ；（3）试写出步骤中发生反应的离子方式 ；（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是： ； 。20.（10分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。 例如：PdCl2COH2OPdCO22HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题： （1）通常实验
10、室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是 （填写“”、“”或“”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是 。 （2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程
11、式是 。21（10分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算： （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
12、 6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2O NO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。 计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分
13、数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。姓名班级学号高三年级第二次月考化学答卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题共52分）17（8分）（1）完成并配平上述反应的化学方程式 C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4) 3+ . （2） ， 。（3） （填选项编号）（4） 。18(12分) （1） C： ；D： ；H： 。（2）写出反应的化学方程式： 19（12分）（1） 、 ；（2） ；（3） ；（4）： ； 。20.（10分） （1） ，
14、。（2） 。 。21、（10分）（1） （2） （3） （4） 高三化学答案一选择题答案：（每小题3分，共48分）12345678DABDADCC910111213141516DCCCBADD17(8分) (1) 3、2、8、3、2、2、8H2O（2分） （2）K2Cr2O7 (1分) CO2 (1分) (3)A (2分) (4) 6.021023 (2分) 18. (12分) （1）Fe NO Mg （2）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Mg+CO2 2MgO+C 19（10分）（1）SiO2 Fe(OH)3 (2分)（2）NaOH溶液 （2分）（3）CO2+OH-=HCO-3 CO2+2 H2O + AlO2-=Al（OH）3+HCO-3 （4分） （4）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶 （2分）20.（10分）（1）CaCO32H+Ca2+H2OCO2（2分）； （2分）饱和NaHCO3（1分） 浓H2SO4（1分）（2）4Na3CO22Na2CO3+C（2分） 2Na2CO2Na2CO3+CO（2分）21（12）（每空2分）（1）HN3 4.48 （2）64kg （3）9：1 2.4molL （4）3：1：1 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
