1、临泽一中2019-2020学年上学期11月月考试卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）测试范围：人教必修1第1章第3章。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P 31 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C浓硫酸沾到皮肤上时，
2、立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaOH溶液D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是ANaHSO4 BNa2O CNa2CO3 DNaHCO33下列有关实验操作正确的是A用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体配制100 mL1 mol/L的氯化钠溶液B分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口流出C实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D将碘水倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中4配制一定物质
3、的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A少量NaCl固体残留在称量纸上 B溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时液面最高处与刻度线相平5下列实验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CCl4，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C除去CO2中的水蒸气，选D粗盐提纯，选和6用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A称量NaCl固体时砝码上有杂质B没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒C定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D定容时仰视刻度线7下列离子方程式正确的是A硝酸汞溶液和铝反应：Hg2+Al=Al3
4、+HgB氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2+2H+=Cu2+H2OC锌和稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2D醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O8关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A明矾净水是利用胶体的吸附性B胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去9在100 mL下列溶液中，分别加入0.05 molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A0.5 mol/L的HCl B0.5 mol/L的CH3COOHC蒸馏水 D0.5 mol/L的氨水10磁流体是电子材
5、料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.536 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中水是分散质D将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质11下列除杂试剂及操作正确的是选项物质所含杂质除杂试剂除杂操作ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤12下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶
6、液反应的物质是NaHCO3；Al2O3；Al(OH)3；AlA B C D全部13下列关于钠及其化合物说法正确的是A钠着火时可用干冰灭火BNa2O是一种常见的淡黄色固体C金属钠与水反应必须加热D向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色14下列有关铁及其化合物的说法正确的是A铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C鉴别Fe2+中混有Fe3+，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。15对实验的实验操作现象判断正确的是A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实
7、验 ：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解1611.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比A12 B21 C11 D23第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（10分）按要求完成下列填空。（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为_。（2）将3.22 g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_g。（3）在干燥烧瓶中用向下排空
8、气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_。（4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42的浓度为_。（用含d1，d2， d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7 mol AOH与5 mol BOH混合后，从中取出5.6 g，恰好可以中和100ml浓度为1.2 mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_。18（7
9、分）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。（1）按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是_。（2）试管内的试剂X是_时，打开活塞K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是_。（3）试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。（4）写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式_。19（12分）金属钠是在1807年通
10、过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_。A放在棕色瓶中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图所示），请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。将该试管冷却后直立，滴加几滴水（如图所示），发生反应的化学方程式为_，检验该反应产生的气体的方法是_。（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_（填化学式）；过氧化钠与
11、CO2反应的化学方程式_。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为_。20（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式。A_，B_，甲_，乙_。（2）写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。21（11分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解
12、答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_。（3）装置E中的现象是_。探究二：FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I实验需要90 mL 0.10 molL1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。（2）下列有关配制过程中说法正确的是_（填序号）。a用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr2 b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解FeBr2的烧杯，
13、并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II探究FeBr2的还原性取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）请你完成下表，验证假设实验步骤、预期现象结论向溶液中加入_，振荡、静置；现象：下层呈橙红色，上层呈无色假设1正确向溶液中加入_；现象：溶液变为红色假设2正确若假设1正确，从实验中分离出Br2的实验操作名称是_ 。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe
14、3+2Br。若在50 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112 mL Cl2，反应的离子方程式为_。高一化学参考答案12345678910111213141516BBDDAACBABDDDBCA17（10分，每空2分）（1）6：3：2 （2）34.2 （3） (或83.3%) （4）6d3/(10 d1+5 d2)mol/L （5）40g/mol 18（7分）（1）防止III中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮（1分） （2）浓H2SO4（1分） 过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应（1分） （3）带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III中由淡黄色变白（2分） （4）2Na2O2+2CO2=2Na
15、2CO3+O2（2分） 19（12 分）（1）D（1 分） （2）2Na+O2 Na2O2（2 分） 淡黄色（1 分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 分）用带火星木条靠近试管口，看是否复燃（1 分）（3）Na2CO3（1 分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2 分） （4）2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2+H2+2NaCl （2 分） 20（12 分） （1）Al（1 分） O2（1 分） Al2O3（1 分） NaAlO2（1 分） （2）2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2 （2 分）Al2O3+2OH =2Al+H2O （2 分） （3）0.1 mol （2 分） 0.3 mol （2 分） 21（11分，除标明外，每空1分）探究一：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）（2）防暴沸（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠探究二：（1）100 mL容量瓶（2）c（3）CCl4 KSCN溶液 萃取、分液（4）2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl（2分）
