1、2012-2013学年江西省吉安市安福中学高一（下）第二次月考化学试卷（课改班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009春信阳期末）2009年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（3He）储量下列有关氦3的说法中正确的是（）A原子结构示意图为B原子核内中子数为3C1mol3He的质量约为3gD3He的摩尔质量为32（3分）（2011春醴陵市校级期末）下列说法中正确的是（）A由H原子形成1molHH键要吸收热量B所有燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中，1mol
2、酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3（3分）（2013春安福县校级月考）下列说法不正确的是（）A凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B植物油能够使溴水褪色而矿物油不能使溴水褪色C具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体4（3分）（2008佛山二模）元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）A该周期的元素都是放射性元素B该周期的元素，原子序数最大为118C该周期的
3、A族元素是金属元素D该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性5（3分）（2013春安福县校级月考）下列关于海水资源的说法不正确的是（）A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B从海水中可以提取铀和重水等核原料C海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低6（3分）（2014春武平县校级期末）在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）2B（g）和2C（g）D（g），X1和X2分别是A和C的转化率在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）AX1降低，X2增大BX1、X2均降低CX1增大，X2降低DX1、X2
4、均增大7（3分）（2014春沧州校级期中）等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）ABCD8（3分）（2012秋南阳期末）下列说法正确的是（）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9（3分）（2013春
5、安福县校级月考）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）ApH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）2溶液BpH=3的盐酸和pH=11的氨水CpH=3的硫酸和pH=11的KOHDpH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液10（3分）（2013秋白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）ABCc（H+）和c（OH）的乘积DOH的物质的量11（3分）（2013秋和平区期末）反应：L（s）+a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数下列判断正确的是（）A上述反应是
6、放热反应B上述反应是吸热反应CabDa+1b12（3分）（2014春新疆校级期末）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不合理的是（）Ac1：c2=1：3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL113（3分）（2013秋白城期末）在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）nC（g）+2
7、D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A1B2C3D414（3分）（2011秋武汉校级期末）盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的已知：H2O（g）H2O（l）；H=Q1 kJ/mol；C2H5OH（g）C2H5OH（l）；H=Q2kJ/mol；C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=Q3kJ/mol下列判断正确的是（）A酒精的燃烧热为Q3kJB若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q10.5Q2+0.5Q3）kJCH2O（g
8、）H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化D从反应可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量15（3分）（2011临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变16（3分）（2012春绍兴校级期末）在温度
9、、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是（）A2p2p3Ba+b=184.8C2c1c3Da1+a31二、非选择题（52分）17（8分）（2013春安福县校级月考）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用（1）图1是锌锰干电池的基
10、本构造图MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是关于该电池的使用和性能，说法正确的是A该电池可充电后反复使用 B该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的是A以上反应是可逆反应 B反应环境为碱性C电池放电时Cd 做负极 D是一种二次电池（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：a、b两个电极
11、均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电其电极分别为a是极（填正或负）若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子18（10分）（2009抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数等于平
12、衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”或“=”）（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3x4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物
13、分解除去转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）19（14分）（2009大连一模）A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素原子序数依次增大B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子最外层电子数相等X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量：甲乙）转化关系如图（反应条件略去）请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为，X、Y、W都能与Z反应，则Z为：（写化学式）（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液反应的化学方程式：；（3）化合物BE2与化合物Y
14、结构相似，则BE2的电子式为（4）上述六种物质中，（写化学式）是空气质量预报必须分析测定的物质，它们带来的危害是：（回答两点即可）（5）将X、W与D的单质按l：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=；写出反应的化学方程式：20（10分）（2012春葫芦岛期中）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子请填空：（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A、B、C、D（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：（3）你认为B、C、D元素形成的化合
15、物之间（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3DBC2+D2C，得出上面结论的理由是（4）恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）+2BC2（g）4AC2（g）+B2（g）在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是（用含a的代数式表示）若维持温度不变，在一个与反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与中的a进行比较，则ab（填“”“”“=”或“不能确定”）21（10分）（2013春安福县校级月考
16、）某有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2，A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯回答以下问题：（1）A的分子式为，结构简式为（2）已知含碳碳双键的有机物与卤代氢发生加成反应，卤代氢中的氢原子加到氢原子较多的不饱和碳原子上，而卤原子加到含氢原子较少的不饱和碳原子上，依此规则，A与HBr发生加成反应，生成物B的结构简式为（3）B与NaOH溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成C的结构简为：，则C在浓硫酸的作用下，发生分子间脱水生成链状酯的化学方程式为（4）C在浓硫酸作用下，生成的环状酯的结构简式为（5）写出一个与有相同官能团的同分异构体2012-2013
17、学年江西省吉安市安福中学高一（下）第二次月考化学试卷（课改班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009春信阳期末）2009年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（3He）储量下列有关氦3的说法中正确的是（）A原子结构示意图为B原子核内中子数为3C1mol3He的质量约为3gD3He的摩尔质量为3考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构示意图；摩尔质量版权所有专题：原子组成与结构专题分析：3He的质子数为2，质量数为3，质子数+
18、中子数=质量数，质量数与摩尔质量的数值相同，单位不同，以此来解答解答：解：A3He的质子数为2，质子数等于电子数，则原子结构中最外层电子数为2，故A错误；B原子核内中子数为32=1，故B错误；C.1mol3He的质量约为3g/mol1mol=3g，故C正确；D3He的摩尔质量为3g/mol，故D错误；故选C点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，注意摩尔质量与质量数的关系即可解答2（3分）（2011春醴陵市校级期末）下列说法中正确的是（）A由H原子形成1molHH键要吸收热量B所有燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D凡
19、经加热而发生的化学反应都是吸热反应考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、形成化学键要放出能量；B、根据燃烧的定义考虑；C、根据中和热的概念判断；D、吸热反应和放热反应的判断依据解答：解：A、由原子形成化学键放出能量，故A错误；B、燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，故B正确；C、根据中和反应概念，中和反应强调生成1mol水放出的热量为中和热，故C错误；D、吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故D错误故选B点评：本题考查了反应热的基本知识要注意反应是放热还是吸热与反应条件无关3（3分）（2013春安福县校级月考）下列说法不正确的
20、是（）A凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B植物油能够使溴水褪色而矿物油不能使溴水褪色C具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用版权所有专题：有机化学基础分析：A结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；B植物油含有碳碳双键，矿物油不含有碳碳双键；C根据蛋白质的性质进行判断；D具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体解答：解：A结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子
21、团的有机化合物互相称为同系物，故A错误；B植物油含有碳碳双键，能使溴水褪色，矿物油不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故B正确；C蛋白质的颜色反应：具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物，故C正确；D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同，故两者分子式相同，不同化合物，即结构不同，故两者互为同分异构体，故D正确，故选A点评：不同考查同系物、同分异构体的概念，植物油和矿物油的区别，蛋白质的性质等，难度不大要注意基础知识的积累4（3分）（2008佛山二模）元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）A该周期的元素都是放射性
22、元素B该周期的元素，原子序数最大为118C该周期的A族元素是金属元素D该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A从原子序数84号开始向后的元素都是放射性元素；B第七周期若排满，容纳32种元素，根据Ar的原子序数结合各周期容纳的元素种数计算；C最外层电子数周期数为金属元素，第七周期A族元素处于金属与非金属性交界处下方；D同主族自上而下金属性增强，第七周期的A族的元素的金属性远比Al强解答：解：A从原子序数84号开始向后的元素都是放射性元素，第七周期从87号元素Fr开始，该周期都是放射性元素，故A正确；B第七周期若排满
23、，容纳32种元素，Ar处于第三周期，原子序数为18，可知第七周期中零族元素的原子序数=18+18+18+32+32=118，故B正确；C第七周期A族元素外围电子排布为7s27p5，最外层电子数周期数为金属元素，处于金属与非金属性交界处下方，为金属元素，故C正确；D同主族自上而下金属性增强，第七周期的A族的元素的金属性远比Al强，故该元素的氢氧化物碱性远比氢氧化铝强，不可能具有两性，故D错误，故选D点评：本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素化合物性质的相似性与递变性、金属元素与非金属性的结构特点5（3分）（2013春安福县校级月考）下列关于海水资源
24、的说法不正确的是（）A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B从海水中可以提取铀和重水等核原料C海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低考点：海水资源及其综合利用版权所有专题：元素及其化合物；化学应用分析：A、根据海水淡化的主要方法分析；B、铀是裂变核弹，重水（D2O）中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹；C、溴、氟为常量元素；D、海水中金元素储量5107t，1t海水中含量为4106g，富集程度低；解答：解：A、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；B、铀是裂变核弹，重水（D2O
25、）中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹，从海水中可以提取铀和重水等核原料，用于国防科技，故B正确；C、溴、氟为常量元素，故C错误；D、海水中金元素储量5107t，1t海水中含量为4106g，富集程度低，故D正确；故选C点评：本题考查了海水资源的利用分析判断，掌握基础注意知识积累是关键，题目较简单6（3分）（2014春武平县校级期末）在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）2B（g）和2C（g）D（g），X1和X2分别是A和C的转化率在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）AX1降低，X2增大BX1、X2均降低CX1增大，X2降低DX1、X2均增大考点：化学平衡
26、的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：对于反应：A（g）2B（g），2A（g）B（g）在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断解答：解：对于反应：A（g）2B（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即X1减小；对于反应：2A（g）B（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，B的转化率减小，即X2减小故选A点评：本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，
27、本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时：aA（g）bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率（A）不一定增大，当a=b+c时，（A）不变；ab+c时，（A）增大；当ab+c时，（A）减小若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而（A）减少，（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关若在恒温、恒压条件下，（A）和（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时（A）和（B）都不变；若a+bc+d，
28、（A）和（B）都减小；若a+bc+d，（A）和（B）都增大7（3分）（2014春沧州校级期中）等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜溶液后，锌和铜离子反应置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于硫酸的质量解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铜铁稀硫酸形成原电
29、池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，故选A点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象的拐点及走向和变化趋势8（3分）（2012秋南阳期末）下列说法正确的是（）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量
30、变化分析：A、依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析判断；B、反应是熵增大的反应，自发进行的反应，判断依据HTS0分析判断C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定；D、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；解答：解：A、H0、S0的反应，HTS0在任何温度都能自发进行，故A错误；B、反应H0、S0，能自发进行说明，HTS0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误；故选B点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，化
31、学平衡影响因素的分析判断，题目较简单9（3分）（2013春安福县校级月考）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）ApH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）2溶液BpH=3的盐酸和pH=11的氨水CpH=3的硫酸和pH=11的KOHDpH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：ApH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合时恰好反应；BpH=3的盐酸中盐酸浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中浓度大于0.001mol/L，等体积混合时氨水过量；CpH=3的硫酸中氢离子浓度为0.
32、001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成正盐；DpH=4的醋酸中醋酸浓度大于0.0001mol/L，pH=10的KOH溶液中氢氧化钾浓度为0.0001mol/L，等体积混合时，酸过量；解答：解：A硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氢离子浓度0.01mol/L等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，故A错误；B氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸的浓度小于氨水浓度，二者等体积
33、混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性pH7，故B错误；C硫酸和氢氧化钾都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钾，混合溶液呈中性，故C错误；D醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，所以pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钾溶液，二者等体积混合时，溶液溶质为醋酸和醋酸根离子，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性，pH7，故D正确；故选D点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及
34、溶质的性质是解答的关键，题目难度中等10（3分）（2013秋白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）ABCc（H+）和c（OH）的乘积DOH的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3H2OOH+NH4+可知，n（OH）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH）减小，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少解答：解：A、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，增大，故A错误；B、由NH3H2OOH+NH4+可
35、知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH）的乘积不变，故C错误；D、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，OH的物质的量增大，故D错误；故选：B点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答11（3分）（2013秋和平区期末）反应：L（s）+a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数下列判断正确的是（）A上述反应是放热反应B
36、上述反应是吸热反应CabDa+1b考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab解答：解：A、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故B正确；C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab，故C错误；D、L为固体，压
37、强对固体的反应速率没有影响，压强改变平衡发生移动时只取决于气体的计量数关系大小，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征12（3分）（2014春新疆校级期末）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不合理的是（）Ac1：c2=1：3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1
38、考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，利用极值转化；A可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D根据可逆不能完全转化的角度分析解答：解：A设X转化的浓度为x， X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1 c2c3 转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L 则：c1：c2=（x+0.1
39、moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0c1，如反应向逆反应分析进行，则c10.14molL1，故有0c10.14molL1，故D正确故选B点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点13（3分）（2013秋白城期末）在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应
40、：3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A1B2C3D4考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：3A（g）十B（g）nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答解答：解：在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B（g）nC（g）+2D（g），达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由M=可知，A、B、C、D均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，则该反应为气体
41、体积缩小的反应，即3+1n+2，所以n2，故选A点评：本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大14（3分）（2011秋武汉校级期末）盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的已知：H2O（g）H2O（l）；H=Q1 kJ/mol；C2H5OH（g）C2H5OH（l）；H=Q2kJ/mol；C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=Q3kJ/mol下列判断正确的是（）A酒精的燃烧热为Q3kJB若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温
42、，释放出的热量为（1.5Q10.5Q2+0.5Q3）kJCH2O（g）H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化D从反应可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；C、气态水变化为液态水是物质状态变化，无新物质生成；D、依据反应前后能量守恒分析判断；解答：解：A、C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=Q3kJ/mol反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q
43、3kJ，故A错误；B、依据热化学方程式：H2O（g）H2O（l）；H=Q1 kJ/mol；C2H5OH（g）C2H5OH（l）；H=Q2kJ/mol；C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=Q3kJ/mol结合盖斯定律计算，+3；得到C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H=（3Q1Q2+Q3）kJ/mol23 g液体酒精物质的量为0.5mol，反应放热为：（1.5Q10.5Q2+0.5Q3）kJ，故B正确；C、气态水变化为液态水是物质状态变化，无新物质生成；故C错误；D、C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=
44、Q3kJ/mol反应是放热反应，1mol C2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故D错误；故选B点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，燃烧热的概念应用，盖斯定律的计算应用，反应过程中能量守恒的应用，题目较简单15（3分）（2011临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35%C
45、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变考点：化学平衡的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据化学平衡常数等于生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之比的比来分析；B、根据生成1.6molC，利用化学反应可计算转化的B的物质的量，再计算B的转化率；C、利用反应前后的压强关系，来分析反应方程式的特点，再利用压强对化学平衡的影响来分析平衡移动及化学平衡常数的变化；D、根据C物质的状态可知，C为纯液体，改变C的量对化学平衡移动无影响来解答解答：解：A、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），C为纯液体，不能出现在K的表
46、达式中，则化学平衡常数K=，故A错误；B、生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为100%=40%，故B错误；C、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）达到平衡反应的前后压强之比为5：4，同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n（前）：n（平）=5：4，说明这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；D、由于C为液体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确；故选D点评：本题考查学生利用化学平衡来书写平衡常数K、计算转化率，并分析压强对化学平衡的影响，明确反应中物质的状态、温度
47、与化学平衡常数K的关系、相同条件下物质的量之比为等于压强之比是解答本题的关键16（3分）（2012春绍兴校级期末）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是（）A2p2p3Ba+b=184.8C2c1c3Da1+a31考点：化学平衡
48、建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：甲容器反应物投入1molN2、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时NH3的浓度c1=c2 、p1=p2、1+2=1、a+b能量总变化相当于1molN2、3molH2完全转化成2molNH3的能量，即吸放热a+b数值上就等于92.4kJ；甲容器反应物投入量1molN2、3molH2与丙容器反应物投入量4molNH3，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平
49、衡移动原理，则相较于乙容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比乙容器还要低一些因此2c1c3、2p2p3、23、1+31解答：解：A、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2p3，故A错误；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故B错误；C、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，因此2c1c3，故C正确；D、甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，而a2a3，所以a1+a3
50、1，故D错误故选C点评：本题主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化，题目难度中等二、非选择题（52分）17（8分）（2013春安福县校级月考）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用（1）图1是锌锰干电池的基本构造图MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是2MnO2+H2=Mn2O3+H2O关于该电池的使用和性能，说法正确的是BA该电池可充电后反复使用 B该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C该
51、电池使用后能投入火中，也可投入池塘中（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的是BCDA以上反应是可逆反应 B反应环境为碱性C电池放电时Cd 做负极 D是一种二次电池（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电其电极分别为a是负极（填正或负）若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了40000mol电子考点
52、：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）MnO2生成Mn2O3，该过程中的Mn化合价降低，被还原，还原剂就是正极产物氢气；锌锰干电池属于一次电池，含有重金属离子不能随意丢弃；（2）根据电池总反应：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2可知，该电池为二次电池，Cd失电子做负极，NiO（OH）得电子为正极，根据电极方程式判断溶液的酸碱性；（3）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极；在2H2+O2=2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=4，即当转移电子4mol时，会有2mol的水生成解答：解：（1）MnO2生成Mn2O3，该过程中的Mn化合价
53、降低，被还原，还原剂就是正极产物氢气，反应式为2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，故答案为：2MnO2+H2=Mn2O3+H2O；锌锰干电池属于一次电池，不能充电反复使用，含有重金属离子不能随意丢弃；可用于闹钟、收音机、照相机等；故答案为：B；（2）A充电和放电时的反应条件不同，所以以上反应不是可逆反应，故A错误；B放电时生成碱性物质Ni（OH）2和Cd（OH）2，所以反应环境为碱性，故B正确；C根据电池反应可知，电池放电时Cd失电子做负极，故C正确；D该电池可充电后反复使用，是一种二次电池，故D正确；故答案为：BCD；（3）氢氧燃料电池中，氢气失电子在负极上反应，则通入氢气的一极为电源的负
54、极，即a为负极；故答案为：负；氢氧燃料电池的总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式相同，生成物为水，即2H2+O2=2H2O，在2H2+O2=2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=4，即当转移电子4mol时，会有2mol即36g的水生成，当为飞行员提供了360kg即2104mol的水时，会转移电子4104mol，故答案为：40000点评：本题考查原电池的工作原理、二次电池，题目难度不大，注意电极方程式的书写以及电解质溶液的酸碱性18（10分）（2009抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一（1）硫酸生产中，SO2催化
55、氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数等于800平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“”、“”或“=”）（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol若用标准状
56、况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3x4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式MFe2Ox+SO2MFe2O4+S（不必配平）考点：化学平衡常数的含义；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题；化学平衡专题分析：（1）利用三段式法计算平衡浓度，根据平衡常数表达
57、式计算；（2）利用盖斯定律计算反应热；（3）从氧化还原反应的角度判断反应产物，进而写出相关反应的方程式解答：解：（1）由图象知，体系总压强为0.10MPa时SO2的平衡转化率为0.8，则 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）起始：2.0mol 1.0mol 0转化：1.6mol 0.8mol 1.6mol平衡：0.4mol 0.2mol 1.6mol则平衡时：c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，k=800，故答案为：800；平衡常数只受温度的影响，温度不变，则压强不变，平衡状态由A变到B时，则k（A）=k（B），故答案为：=
58、；（2）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol利用盖斯定律将可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=867kJ/moln（CH4）=0.2mol，整个过程中转移的电子总数为：0.20mol8NA=1.60NA，放出的热量为：0.2mol867kJ/mol=173.4kJ，故答案为：1.60NA（或1.6NA）；173.4；（3）由题意可知，铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，则反应物中MFe2
59、Ox为还原剂，SO2为氧化剂，生成物为MFe2O4和S，则反应的关系式为MFe2Ox+SO2MFe2O4+S，故答案为：MFe2Ox+SO2MFe2O4+S点评：本题考查化学平衡及化学反应及能量，题目难度中等，本题易错点为化学平衡常数的计算，注意计算过程的把握19（14分）（2009大连一模）A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素原子序数依次增大B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子最外层电子数相等X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量：甲乙）转化关系如图（反应条件略去）请回答下列问题：（1
60、）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为氧化物（共价化合物、非金属氧化物均可），X、Y、W都能与Z反应，则Z为：H2O（写化学式）（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（3）化合物BE2与化合物Y结构相似，则BE2的电子式为（4）上述六种物质中，SO2、NO2（写化学式）是空气质量预报必须分析测定的物质，它们带来的危害是：酸雨、光化学烟雾（回答两点即可）（5）将X、W与D的单质按l：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=；写出反应的化学方程式：4SO2+4NO
61、2+3O2+6H2O=4H2SO4+4HNO3考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素原子序数依次增大B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，则为B第A元素，E为A元素，所以B为C，E为S；D、E元素原子最外层电子数相等，则D为O；结合原子序数关系可知，A为H，C为N，结合X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量：甲乙），由转化关系图可知，M为C，甲为HNO3，乙为H2SO4，X为NO2，W为SO2，Y、Z分别为H2O、CO2，然后结合物质的性质及化学用语来解答解答
62、：解：A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素原子序数依次增大B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，则为B第A元素，E为A元素，所以B为C，E为S；D、E元素原子最外层电子数相等，则D为O；结合原子序数关系可知，A为H，C为N，结合X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量：甲乙），由转化关系图可知，M为C，甲为HNO3，乙为H2SO4，X为NO2，W为SO2，Y、Z分别为CO2、H2O，（1）X、Y、Z、W属于同一类物质，均含两种元素，其中一种为氧元素，则属于氧化物（共价化合物、非金属氧化物均可），X、Y、
63、W都能与Z反应，则Z为H2O，故答案为：氧化物（共价化合物、非金属氧化物均可）；H2O；（2）反应为C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O，反应为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（3）B为C，E为S，BE2的电子式为，故答案为：；（4）上述物质中，SO2、NO2为空气污染物，可导致酸雨、光化学烟雾等污染问题，故答案为：SO2、NO2；酸雨、光化学烟雾；（5）X为NO2，W为SO2，D为O，将X、W与D的单质按l：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则
64、恰好生成硫酸和硝酸，该反应为4SO2+4NO2+3O2+6H2O=4H2SO4+4HNO3，则n=，故答案为：；4SO2+4NO2+3O2+6H2O=4H2SO4+4HNO3点评：本题考查无机物的推断，元素的推断及物质的推断为解答本题的关键，注意利用原子结构关系及物质转化、物质的性质进行推断，侧重N、S及其化合物性质的考查，题目难度中等20（10分）（2012春葫芦岛期中）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子请填空：（1）写出A、B、C、D对应的元素符
65、号：AC、BN、CO、DH（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间不能（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3DBC2+D2C，得出上面结论的理由是反应中只有N元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低（4）恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）+2BC2（g）4AC2（g）+B2（g）在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是80a%（用含a的代数式表示）若维持温度不变，在一个与反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器
66、中发生中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与中的a进行比较，则ab（填“”“”“=”或“不能确定”）考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，则A为C、B为N、C为O；D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子，则D为H元素；（2）工业生产中NH3与氧气在催化剂条件下反应生成NO与水；（3）反应中只有N元素化合价的升高，而没有元素化
67、合价的降低，反应不能发生；（4）、根据方程式可知，AC2和B2的物质的量之比为4：1，故生成B2共为0.2a mol，根据方程式计算参加反应的AC的物质的量，再根据转化率定义计算；、中为恒温恒压，中为恒温恒容，随反应进行压强降低，相当于在的基础上降低压强，反应物的转化率降低，据此判断解答：解：（1）A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，则A为C、B为N、C为O；D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子，则D为H元素，故答案为：C；N；O；H；（2）工业生产中NH3与氧气在催化
68、剂条件下反应生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）反应中只有N元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低，反应不能发生，故答案为：不能；反应中只有N元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低；（4）、根据方程式可知，AC2和B2的物质的量之比为4：1，故生成B2共为amol0.2a mol，根据方程式可知参加反应的AC的物质的量为40.2amol=0.8 amol，故AC的转化率为100%=80a%，故答案为：80a%；、中为恒温恒压，中为恒温恒容，随反应进行压强降低，相当于在的基础上降低压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的
69、转化率降低，故生成成AC2和B2的物质的量减小，故ab，故答案为：点评：本题考查元素推断、氧化还原反应、化学平衡有关计算等，难度中等，推断元素是解题关键，需要学生对元素化合物知识熟练掌握，（4）中注意利用等效思想构建平衡建立的途径进行比较21（10分）（2013春安福县校级月考）某有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2，A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯回答以下问题：（1）A的分子式为C3H4O2，结构简式为CH2=CHCOOH（2）已知含碳碳双键的有机物与卤代氢发生加成反应，卤代氢中的氢原子加到氢原子较多的不饱和碳原子上，而卤原子加到含氢原子较少
70、的不饱和碳原子上，依此规则，A与HBr发生加成反应，生成物B的结构简式为（3）B与NaOH溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成C的结构简为：，则C在浓硫酸的作用下，发生分子间脱水生成链状酯的化学方程式为（4）C在浓硫酸作用下，生成的环状酯的结构简式为（5）写出一个与有相同官能团的同分异构体HOCH2CH2COOH考点：有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）有机物A既能使溴水褪色，含有不饱和键，能与碳酸钠溶液反应放出CO2，含有COOH，A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，则该值为一元酯，有机物A的分子式为：Cn+3H2n+4O2+H2OCn
71、H2n+1OH=C3H4O2，则A的结构简式为CH2=CHCOOH；（2）由题目信息可知，HBr中氢原子加到氢原子较多的不饱和碳原子上，Br原子加到含氢原子较少的不饱和碳原子上，据此判断B的结构简式；（3）在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成链状酯与水；（4）在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成环状酯与水；（5）与有相同官能团的同分异构体，可以移动OH位置书写解答：解：（1）A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，则该值为一元酯，有机物A的分子式为：Cn+3H2n+4O2+H2OCnH2n+1OH=C3H4O2，有机物A既能使溴水褪色，含有不饱和键，能与碳酸钠溶液反应
72、放出CO2，含有COOH，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：C3H4O2；CH2=CHCOOH；（2）由题目信息可知，HBr中氢原子加到氢原子较多的不饱和碳原子上，Br原子加到含氢原子较少的不饱和碳原子上，故B的结构简式为：，故答案为：；（3）在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成链状酯与水，反应方程式为：，故答案为：；（4）在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成环状酯与水，反应方程式为：，故答案为：；（5）与有相同官能团的同分异构体，移动OH位置，符合条件的同分异构体为HOCH2CH2COOH，故答案为：HOCH2CH2COOH点评：本题考查有机物分子式与结构的推断、有机物性质、同分异构体等，掌握官能团的性质与转化是关键，侧重对基础知识的巩固