1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2015-2016学年浙江省温州市瓯海区三溪中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，只有一个正确选项，共40分）1溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A稳定性B透明度C分散质微粒大小D能否发生丁达尔现象解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小故选C2氧化还原反应的实质是（）A氧原子的得失B化合价的升降C分子中原子重新组合D电子的转移解：化合价的升降为氧化还原反
2、应的特征，在氧化还原反应，形成共用电子对时发生电子的偏移，形成离子键时往往发生电子的得失，统称为电子的转移，为氧化还原反应的实质故选D3焰色反应呈黄色的是（）A钠B钾C钙D铜解：焰色反应属于元素的性质，如：钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应的火焰呈紫色，所以焰色反应呈黄色的为钠，故选A4下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A只有B只有C只有D只有解：容量瓶上必须标明是容量、刻度线、温度，故选A5最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素Pa，它的中子数为（）A330B91C239D148解：中子数=质量数质子数
3、=23991=148，故选D6下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3=Na+HCO3BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O2解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4Na+H+SO42，故B错误；C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO42H+SO42，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3K+ClO3，故D正确；故选D7原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、（2）为卢瑟福带核的原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子
4、模型、（4）为玻尔轨道式原子模型其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A（1）（3）（2）（4）B（1）（2）（3）（4）C（1）（4）（3）（2）D（1）（3）（4）（2）解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型故选A8下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液
5、漏斗 研钵ABCD解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选C9判断下列物质中属于电解质的是（）A硝酸钾溶液B蔗糖C金属铜D氢氧化钡解：A、硝酸钾溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D、氢氧化钡是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于
6、电解质，故D正确；故选D10下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是（）ACCl4比水轻BCCl4与水和I2均不反应CCCl4与原溶剂水互不相溶DI2在CCl4中的溶解度比在水中大得多解：A萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故A错误； B萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C萃取剂与原溶剂不相溶，故C正确；D碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确故选A11下列说法中正确的是（）A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g水中含有水分子数为NACO2的摩尔质量等于其相对分子质量D1 mol CO的质量为28 gmol1解：A.1mol硫酸的质量为98g，硫酸的摩尔质
7、量是98 g/mol，故A错误；B水的摩尔质量为18g/mol，18g水的物质的量为=1mol，根据N=nNA可知，含有水分子数目为NA，故B正确；C氧气的摩尔质量为32g/mol，其相对分子质量为32，二者在数值上相等，但单位不同，故C错误；D.1 mol CO的质量为28 g，CO的质量为28 gmol1，故D错误，故选：B12下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KHCO3SO2CO2BBa（OH）2HCl（NH4）2CO3Na2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COCO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD解：A纯碱是碳酸钠
8、，是由金属钠离子和碳酸根离子组成的盐；SO2是酸性氧化物，故A错误；BCO是不成盐氧化物，不与酸反应也不与碱反应，故B错误；CCO是不成盐氧化物，不与酸反应也不与碱反应，故C错误；DKOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D正确；故选：D13H，D，T可以用来表示（）A同一种原子B化学性质不同的氢原子C氢元素D物理性质相同的氢原子解：AH、D、T是氢元素的三种不同原子，故A错误； BH、D、T是氢元素的三种不同原子，同位素的化学性质几乎完全相同，故B错误；CH、D、T是氢元素的三种不同原子，都属于氢元素，故C正确；DH、D、T是氢元素的三种不同原子，
9、质量数不同，物理性质不同，故D错误故选C14下面是四位同学学完认识原子核这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（）解：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，有的元素可能有多种同位素，所以导致原子的种类大于元素的种类，故A正确B、原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故B正确C、11H没有中子，故C错误D、12C和13C是同一元素的不同核素，互称同位素，故D正确故选C15现有三组溶液：CCl4和氯化钠溶液；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互
10、溶液体）；用四氯化碳提取溴水中的溴单质，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液D分液、蒸馏、萃取解：CCl4和氯化钠溶液，分层，则分液可分离；苯和甲苯互溶，但沸点不同，可蒸馏分离；溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳提取溴水中的溴，为萃取，故选D16下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（）AAgNO3溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液解：A、硝酸银和硫酸镁以及氯化铵均反应生成白色沉淀，现象一样，故A错误；B、氯化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀，和氯化铵、硝酸钾均不反应，故B错误；C、氢氧化钠
11、和硫酸镁反应生成白色沉淀，和氯化铵在加热时生成氨气，和硝酸钾不反应，现象各不一样，故C正确；D、氯化铜和三种溶液均不会发生反应，无明显现象，故D错误故选C17下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（）ABCD解：A、该微粒的核外电子数质子数，所以代表的微粒属于阴离子，故A正确；B、该微粒的核外电子数=质子数，所以代表的微粒属于原子，故B错误；C、该微粒的核外电子数质子数，所以代表的微粒属于阳离子，故C错误；D、该微粒的核外电子数=质子数，所以代表的微粒属于原子，故D错误故选A18质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）AH2BO2CNH3DCO2解：由n=可知，等质量时，物质的分子数与物质
12、的摩尔质量成反比，即物质的量摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越小，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最多，分子数最多故选A19自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）AAgNO3BCa（OH）2CNa2SO3DAlCl3解：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl离子，则Ag+与Cl反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；B、配制Ca（OH）2，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、H+、等微粒，与其反应而使药品变质，故B错误；C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离
13、子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选D20下列实验操作完全正确的是（）编号实 验操 作A测溶液的pH用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C制备一定量的蒸馏水将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD解：A不能用水湿润pH
14、试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；B容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C温度计测量蒸气的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易掺入杂质，故D错误；故选C二、选择题（10小题，每小题3分，只有一个正确选项，共30分）21下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应解：A有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A不选；B有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故B不选；C置换反应有单
15、质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D选故选D22下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出解：A蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误
16、；C加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确故选B23只有一种元素的物质（）A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳由磷元素形成的单质有红磷和白磷由氧元素形成的单质有氧气和臭氧因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一
17、定不是化合物故选A24甲同学用米汤（内含淀粉）给乙同学写信，乙同学收到信后，为了看清信中的内容，应使用的化学试剂是（）A碘化钾B淀粉碘化钾溶液C碘酒D溴水解：米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，因碘水中含有碘单质，遇信纸上的淀粉变蓝色，淀粉与A、B、D中物质不反应，故选C25为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（）A溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含BrB溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42C溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含NH4+D进行某溶液的焰
18、色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定不存在K+解：A、溶液中加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，稀HNO3后，再产生不溶解，则溶液中一定含Br，故A错误；B、溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含硫酸根或是氯离子中的至少一种，故B错误；C、铵根离子可以和氢氧化钠加热反应生成氨气，氨气显示碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D、进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠离子，不能确定是否存在钾离子，故D错误故选C26下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L Mg
19、Cl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl
20、溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D27下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（）AKMnO4K2MnO4BHClCl2CFe3+Fe2+DNa2ONaOH解：A该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，则高锰酸钾是氧化剂，但不需要还原剂也能实现，如直接加热，故A错误；B该反应中Cl元素化合价由1价变为0价，所以HCl失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如二氧化锰等，故B错误；C该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以铁离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe、Cu等，故C正确；D该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；故选C28
21、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB10克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA解：A.1mol铵根离子中含有质子的物质的量为11mol，所含质子数为11NA，故A错误；B.10g氖气的物质的量为=0.5mol，0.5mol氖气分子中含有0.5mol氖原子，所含原子数约为3.011023，故B错误；C标况下22.4L二氧化硫的分子数为=1mol，所含的分子数为NA，故C正确；D常温常压下，32g O2和O3中含有32g氧原
22、子，含有氧原子的物质的量为=2mol，混合气体所含氧原子数为2NA，故D正确；故选CD29下列物质里含氢原子数最多的是：（）A1 mol H2B0.5molNH3C6.021023个的CH4分子D0.3molH3PO4解：由n=可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，A.1 mol H2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.021023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，则氢原子个数最多的为C，故选C30比较1mol N2和1mol CO的下列物理量：分子的物质的量 原子的物质的量 质量 电子数 质子数，其中
23、相同的是（）A.BCD解：1mol N2和1mol CO分子物质的量相同，故正确；1mol N2含原子物质的量为2mol，1mol CO含原子物质的量为2mol，故正确；氮气的质量：m=nM=1.0mol28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=nM=1.0mol28g/mol=28g，质量相等，故正确；1molN2分子中含有14mol电子，所以电子总数为146.021023个，1molCO分子中含有14mol电子，所以电子总数为146.021023个，电子总数相等，故正确1molN2分子中含有14mol质子，所以质子总数为146.021023个，1molCO分子中含有14mol质子，所以质子
24、总数为146.021023个，质子总数相等，故正确故选B三、填空题（共12分）31洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO解：（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，
25、氯气和石灰乳Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO32欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶
26、液，回答下列问题：（1）根据计算，所需的NaOH的质量为0.8g，NaOH固体应放在小烧杯中称量（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：称取所需质量的NaOH将溶液转移到容量瓶内用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm2cm处塞上瓶塞反复摇匀将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是ACE（填选项代号）ANaOH放在纸上称量，且出现潮解现象B配制前容量瓶内已有少量蒸馏水C定容时仰视DNaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中
27、去E转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外解：（1）NaOH的质量m=nM=cvM=0.2mol/L0.10L40g/mol=8.0g，NaOH易潮解，需放在烧杯中称量，故答案为：8.0g；小烧杯；（2）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；（3）ANaOH放在纸上称量，且出现潮解现象，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B配制前容量瓶内已有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故B错误；C定容时仰视，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；DNaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去，溶液冷却下来，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；E转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，溶质的质量减少，浓度偏小
28、，故E正确；故答案为：ACE四、实验题（共12分）33实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题（1）图1A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：气体发生装置CDAB收集装置（用图2中字母A或B填空），其中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目有人用图3所示装置制取消毒液（主要成
29、分为NaClO），其中A极为阴极，B极为阳极，则阳极的产物为Cl2（填化学式）解：（1）二氧化锰与浓盐酸为固体与液体反应，反应条件需要加热，且浓盐酸易挥发，应用分液漏斗，不能用长颈漏斗，所以应选择发生装置为B；故答案为：B；（2）氯气有毒，能够引起污染，需要进行尾气处理，氯气与氢氧化钠反应，可以选择氢氧化钠溶液作为尾气吸收剂，故答案为：氢氧化钠；（3）要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，气体要长进短出，所以，连接顺序为，发生装置CDAB收集装置，故答案为：A；B；除去氯气中的氯化氢；（4）工业电解饱和食盐水方
30、程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，反应中，Cl元素的化合价有1价升高到0价，每生成1个氯气分子失去2个电子，H元素的化合价由+1价降低到0价，每生成1个氢气分子得到2个电子，用双线桥表示为：；用图中装置制备消毒液，氯气应在B极上生成，才能充分与A极生成的NaOH充分反应生成NaClO，所以B极产物为氯气，故答案为：；Cl2五.计算题：34标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为4mol/L；（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为1mol/L；（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为2.8L解：（1）标况下，22.4L HCl的物质的量为=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：4mol/L；（2）HCl的物质的量不变，将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为=1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）稀释后250mL溶液中HCl物质的量=0.25L1mol/L=0.25mol，根据H原子守恒生成氢气物质的量为0.25mol=0.125mol，标况下氢气体积为0.125mol22.4L/mol=2.8L，故答案为：2.8L欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。