1、武穴中学高三年级十月月考化学试题 可能用的原子量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Na 23 Cl 35.5 K-39第卷 （选择题，共51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共17小题，每小题3分。）1下列各组物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应为氧化还原反应的是A生石灰和水 B金属钠和水 C过氧化钠和水 D氟气和水2下列关于物质性质的比较，正确的是A熔点：铯钾钠钠和钾的合金 B碱性：LiOHNaOHKOHRbOHC熔沸点：HIHBrHClHF D热稳定性：HFHClHBrHI3在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl、NO3
2、BNa+、Cl、CO32、SO32 CK+、AlO2、Cl、SO42 DCa2+、Mg2+、NO3、HCO34已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol CO2（g）和液态水并放出热量b KJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；H=4bKJ/molBC2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+ H2O（l）；H=2bKJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；H=2bKJ/mol D2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；H=bKJ/mol5设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙
3、述中正确的是A1molNa2O2中含有2NA个阴离子B5.6克铁与足量的盐酸反应得到电子数为0.2NAC含0.1molH2O2水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.1NAD22.4L乙烯中含有的分子数为NA6体积为VmL密度为d gcm-3的溶液中含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为Cmol/L，溶质的质量分数为W%，下式中正确的是A B C DW% = % 7下列离子方程式正确的是A小苏打溶液与少量的石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OBAlCl3溶液与氨水混合：Al3+3OH=Al(OH)3C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=C
4、a2+2CH3COO+CO2+H2ODNa2CO3溶于水发生水解反应：CO32+H2O=HCO3+OH8钡和钠相似，也能形成含O22离子的过氧化物，下列叙述中正确的是A过氧化钡的化学式为Ba2O2B过氧化钡属离子化合物，其中只含离子键C过氧化钡与水反应生成1mol O2时，转移4mol电子D1mol过氧化钡或过氧化钠跟足量二氧化碳反应都生成0.5molO29下列操作不能生成沉淀的是A向NaCl浓溶液与氨水的混合溶液中通入CO2气体 B向BaCl2与氯水的混合溶液中通入SO2气体C向BaCl2溶液中通入SO2气体D向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3气体10某温度下，甲、乙两个烧杯中
5、各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克H2O，析出晶体5克；乙烧杯中的溶液蒸发掉45克H2O，析出晶体10克，则原溶液的质量分数为A10% B15% C20% D25%11一定温度下，mg下列物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了ng，且nm，符合此要求的物质H2COH2和CO的混合物HCOOCH3CH3CHOA B C D12将0.1molL-1的K2SO4溶液、0.2molL-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液K+、Al3+、SO42的浓度分别为0.1molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。则
6、所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）A1：1：1 B2：1：2 C1：1：2 D2：1：113在实验室里可按下图装置干燥，收集气体R，并吸收多余的R，则气体R是ACH4 BNH3 CHCl DCl2 14为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确操作顺序是A B C D15在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序为AP（Ne）P（H2）P（O2
7、） BP（H2）P（Ne）P（O2）CP（H2）P（O2）P（Ne） DP（O2）P（Ne）P（H2）16某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表：盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36下列分析推理中不正确的是A盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B9.2g混合物中含KHCO35.0gC加入9.2g混合物时盐酸过量 D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应17下列图示装置的气密性检查中，装置漏气的是第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题）18（12分）已
8、知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验，主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性。将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg。从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止。从导管A处慢慢通入一定量的空气。再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 （2）装置中干燥管B的作用是_。 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结
9、果_（填“偏高”、“偏低”或“不变”） （4）步骤的目的是_。（5）步骤的目的是_。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_（不用化简）。 19（8分）某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填在以下空格内，NF3 + _ HF + _ + _。（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（3）此反应中，每生成3molHF转移电子_mol。（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。20（11分）实验室制取干燥纯净氯气的装置如图。
10、（1）写出装置A中反应的离子方程式_，若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得的Cl2体积（标准状况）_（、=、）1.12L，其主要原因是_。 （2）装置B中的药品是_，装置B的作用是_。（3）写出装置E中发生反应的离子方程式_。21（10分）A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图所示（其它物质均已略去）。回答下列问题。（1）写化学式：A：_，C：_。（2）B加热产生D的化学方程式_，B加稀硫酸产生D的离子方程式_。（3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比最大值为_（填数字）。22（8分）、向Ba（OH）2和NaOH
11、的混合稀溶液中通人足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量n和通人CO2气体体积(V)的关系如右图，试回答：（1）a点之前的反应的离子方程式为_。（2）a点到b点之间的反应离子方程式为_。 （3）c点的CO2体积是_L。（4）混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为_。 武穴中学高三月考化学试题参考答案1-5 CDCAC 6-10 CCDBD 11-17 ADBCBDD18、（1）样品重、砝码轻（2）防止空气中CO2和H2O（g）进入U形管（3）把反应生成的CO2全部导入U形管（4）判断反应生成的CO2是否全部导入U形管（5）判断反应生成的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
12、19、（8分）（1）H2ONO、HNO3（2）1：2（3）1（4）产生红棕色气体或产生刺激性气味气体或产生白雾（写一点即可）20、（1）MnO2 +4H+ + 2ClMn2+ + Cl2 + 2H2O、 随着反应进行，盐酸浓度减小，到一定程度反应停止，故0.2molHCl不可能完全反应，生成的Cl2小于0.5mol （2）饱和食盐水，吸收Cl2中的HCl气体（3）Cl2 + 2OH = Cl+ OIO+H2O21、（10分）（1）Na2O2 O2 （2）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 +H2O HCO3+ H+ = CO2 + H2O（3）1:222、（8分）（1）Ba2+ +CO2 + 2OH=BaCO3+H2O（2）CO2+2OH=CO32+H2O / CO2+ CO32=2HCO3 OH+CO2=HCO3（3）15.0 （4）1：1w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
