1、2022年秋学期高三年级第九次检测化学试卷（理科）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:56 Fe:56 Ru:101 一、单选题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热产生
2、的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAC.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 molL-1 NaCl溶液含有28NA个电子3.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Br、HCO3B.=110-12的溶液:K+、Na+、CO32、AlO2C.0.1 molL-1KFe(SO4)2溶液:Mg2+、Al3+、SCN、NO3D.0.1 molL-1Ca5NH4(NO3)11溶液:H+、Fe2+、Cl、SO424.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SO2
3、 CaSO3 CaSO4B.MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s)C.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)D.Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 FeO5.如图所示有机物能促进机体蛋白的合成,下列有关该有机物的说法错误的是()A.苯环上一氯代物有3种(不考虑立体异构)B.1 mol该有机物最多与5 mol H2发生反应C.分子中含有3种含氧官能团D.该有机物可以与NaOH、溴的四氯化碳溶液反应6.实验室常用MnO4标定(NH4)2Fe(SO4)2,同时使MnO4再生,其反应原理如图。下列说法正确的是()A.反应1中S2O82中的硫元素被还原B.只发生反应1或只发生
4、反应2时,溶液颜色均发生了变化C.S2O82和I、SO32能在水溶液中大量共存D.将反应2设计成原电池,放电时Fe2+向正极迁移7. 某固体X可能含有、Fe3+、Na+、Cl-、中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀6. 63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66g白色沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。下列说法正确的是()A. 该固体中一定含有、Na+B. 固体X中Na+物质的量为0.03molC. 该固体中一定没有Fe3+和
5、Cl-D. 该固体中只含有、8.某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺。Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述错误的是()A.Y元素单质的沸点高于Q元素单质B.元素非金属性的顺序为YZXQC.五种元素位于周期表第1列、14列、16列D.该化合物中Q和Z均满足8电子稳定结构9.下列各反应对应的离子方程式正确的是()A向含3 mol次氯酸钠的溶液中通入1 mol二氧化硫：3ClOH2OSO2=2HClOSOClB向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOC氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应得到中性
6、溶液：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD50 mL 1 molL1的FeI2溶液中通入0.05 mol Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl10.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法错误的是()A.“碱溶”时的反应为Al2O3+2OH+3H2O 2Al(OH)4B.加入NaHCO3溶液作用是将Al(OH)4-转化成Al(OH)3沉淀C.“电解”是电解熔融Al2O3,石墨电极可被阳极上产生的O2氧化D.“电解”是电解Na2CO3溶液,阴极得到NaHCO3溶液和H211.利用
7、下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制取并验证SO2的漂白性B.用乙装置制备并收集CO2C.用丙装置精炼粗铜D.用丁装置比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性12.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A.通入CO2的一极为原电池的正极B.该装置工作时负极的电极反应式为:Al-3e- Al3+C.该装置工作时每转移1 mol电子,理论上可捕获标准状况下11.2 L CO2D.将该装置作为电源对粗铜进行精炼时,金属铝每减重27 g,理论上阴极增重96 g13.下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A检验
8、电解法制备的氯气电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体若试纸变蓝色,则说明有氯气产生B探究H2O2和Fe3+的氧化性强弱将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中若溶液出现黄色,则说明H2O2的氧化性比Fe3+强C探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH试纸分别测定0.1 molL-1 CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)pH(CH3COONa),则说明Ka(CH3COOH)Ka(HClO)D探究有机物基团之间的相互影响取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯,分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可以稍稍加热),再观察现象若加入甲苯中的
9、溶液褪色,其他两支试管中的溶液不褪色,则说明苯环对甲基有影响,使甲基更易被氧化14.已知异丁烯与HCl发生加成反应有两种可能,反应历程及能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.反应比反应速率快B.过渡态比过渡态稳定C.异丁烯与HCl发生加成反应的主要产物为(CH3)3CClD.异丁烯与HCl发生加成反应是放热反应,故能自发进行第II卷 非选择题（共58分）二、非选择题15. (共14分)铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：（1）Na2Fe4(SO4)6(OH
10、)2中Fe的化合价为_。（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用_。“滤渣”的主要成分是_(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是_。（3）“除铁”的离子方程式为_。（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为_。（5）“灼烧”时Ar的作用是_。（6）某工厂用10t钌矿石含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为_。(保留三位有效数字)16.(共14分)TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：已知：PdC12溶液捕获CO时，生
11、成金属单质和两种酸性气体化合物。请回答下列问题：(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为：a_fg_(填仪器接口字母)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_(按正确的顺序填入下列操作的序号)。关闭分液漏斗活塞 打开分液漏斗活塞停止加热，充分冷却 加热装置D中陶瓷管(3)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：_。(5)装置F中发生反应的化学方程式为_。用其他方法也可代替装置F，可以是_(写出一种即可)。(6)制得的TiC14产品中常含有少量C
12、C14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_。17.(共15分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破 ,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡 献之一,也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义，回答下列问题:(1)合成氨的反应历程和能量变化如图所示:合成氨反应的热化学方程式为 。对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为 kJ，该步骤的反应式为 。(2)合成氨的反应条件研究:实验测定不同条件下 ,平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。T0 420(填“或=”下同)。b点时的转化率:C(N2) C(H2)。a、b、c、d 四点对应的平衡常数由大到小的顺序为： (用 Ka、Kb
13、、Kc、Kd 表示)；工业上合成氨一般以 a-铁触媒为催化剂，400500条件下反应 ,选取该反应温度而非室温或更高温度的原因主要是： 。(3)p(N2)、p(H2 )、p(NH3 )分别代表 N2、H2、NH3的分压 ,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的压力平衡常数表达式 Kp = (用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)。(4)一定条件下 ,上述合成氨反应接近平衡时 ,遵循如下方程:v(NH3 )= k正 p(N2)1-a k逆 )1-a 。其中v(NH3)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，k正 、k逆为速率常数 。该条件下，实验测得 a=0.5，则反应
14、达到平衡时，k正 、k逆 、Kp 三者的关系式为 。(5) 肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物 ,常用作火箭的液体燃料，肼燃料电池的原理如图所示 。负极发生的电极反应式为：_ 18【化学选修3：物质结构与性质】(15分)钻能形成多种合金、含钻的拟卤素如 Co(CO) 4)2等回答下列问题：(1)基态Co原子价电子排布式为 ，有 个未成对电子。(2)Co与Ca的最外层电子构型相同 ,Co的熔点和沸点均比 Ca高得多 ,其原因是 _ 。(3) HSCN(硫氰) 、HN3、HC(CN) 3 (氰仿) 、HCo(CO) 4均是拟卤素的氢化物。上述第二周期元素中 ,第一 电离
15、能由大到小的顺序为 。N3的空间构型为 (结合N3的一种常见的等电子体的空间结构判断)已知路易斯结构式 表示为添加了孤对电子的结构式(用短棍表示共价键 ,同时用小黑点表示“非键合”的孤对电子) ,原子 间通过电子配对成键(共价键) ,使原子能够达到稳定的稀有气体的电子构型。则 HSCN的路易斯结构式可表示为 。HC(CN) 3中碳原子杂化方式为 。HSCN沸点比 HN3的低，其原因是 。(4)亚磷酸(H3PO3)是一种工业上常见的无机酸，其与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，请画出亚磷酸的分子结构：_。亚磷酸可将Cu2+还原为单质，其失去的电子将填充到Cu2+中的_轨道。(5)钻的一种合
16、金为 CeCoIn5 ,其晶胞结构如图所示 。设 Ce、Co、In原子半径分别为rCe pm、rCo pm和 rInpm,则金属原子空间占有率为 100%(列出计算表达式) 。高三年级化学试卷答案一、选择题：1-5：ACBCC 6-10：BADAD 11-14：ACDD15.（共14分）（1）+3价 （2）溶解或还原RuO4 SiO2、CaSO4 温度为65、pH为1.0 （3）6Na+12Fe2+2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2+2Cl-+6OH- （4） （5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应 （6）87.8%16.（共14分）17. （共14分） $ # $ + # # 6 $ / . - # # 6 $ % & # + - . # 6 $ ! I 4 E # $ # P Q ? 0 4 # # $ # . = # $ 4 / 1 , - 4 + # ( / 1 - # , # # (4)18.（共15分）(5)