1、1(2016浙江4月)下列属于氧化还原反应的是()A2KBrCl2=2KClBr2BCaCO3CaOCO2CSO3H2O=H2SO4DMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl解析A项，反应前后化合价发生变化，属于氧化还原反应；B、C、D项，反应前后化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。答案A2(2016浙江10月)下列反应中，水作氧化剂的是()ACH2OCOH2BH2CuOCuH2OCCl2H2OHClHClODSO3H2O=H2SO4解析水作氧化剂，说明得电子，有元素化合价降低，即有H2生成。A项，水作氧化剂；B项，水是氧化产物；C项，水既不是氧化剂也不是还原剂；D项，不是氧化还原
2、反应。答案A3(2016浙江10月)已知还原性：SOI。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当abI，所以Na2SO3先与Cl2反应：Cl2SOH2O=SO2Cl2H，然后KI反应：2ICl2=I22Cl。A项，ba时，Cl2只与Na2SO3 反应，方程式正确；B项，此时b
3、a，a mol SO先反应，消耗a mol Cl2，剩余a mol Cl2与KI反应，消耗 mol I，离子反应方程式可表示为SOCl2IH2O=SOI22HCl，正确；C项，此时Cl2完全反应，每份Cl2转移2份电子，所以转移的电子的物质的量为2a moln(e)3a mol，错误；D项，此时SO完全转化为SO，n(SO)a mol，Cl2完全反应，n(Cl)2b mol，由电子守恒，反应的I为(2b2a) mol，剩余的I为a(2b2a)(3a2b) mol，正确。答案C4(2015浙江宁波万里国际学校月考)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 m
4、ol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析Fe3、Ag先被还原，说明两者的氧化性比Zn2、Cu2强。答案A5(加试题)(1)(2015天津高考)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：(2)(2015浙江高考)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_。(3)(2015安徽高考)请配平化学方程式：答案(1)166H163H2O(2)2516H2108H2O(3)124212(4)267226
