1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：金属的腐蚀和防护（解析版）1、图示装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe Fe2+2e-Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】2、下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是（）A.用铝锅长时间存放剩菜 B.用白醋清洗热水瓶中的水垢C.用碘水检测土豆中含有淀粉 D.利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水【答案】A【解析】3、
2、关于化学腐蚀与电化学腐蚀的比较正确的是()A.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀都是金属与电解质溶液直接接触B.化学腐蚀时无电子转移,电化学腐蚀时,有电子转移C.化学腐蚀与电化学腐蚀都是失电子被氧化的过程D.化学腐蚀反应速率快,电化学腐蚀反应速率慢【答案】C【解析】A项金属发生化学腐蚀是金属与氧化剂直接反应,电化学腐蚀是与电解质溶液接触形成原电池,A错;B项化学腐蚀与电化学腐蚀都有电子转移,B错;C项金属腐蚀的实质是金属失电子被氧化的过程,C正确;D项电化学腐蚀的反应速率大于化学腐蚀的反应速率,D错。4、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 美观和杀菌消毒作用 B.增大厚度防止磨损C. 增
3、大硬度防止撞坏 D. 防止铁生锈且美观【答案】D【解析】5、铁生锈的变化属于（）A.缓慢氧化 B.置换反应C.物理变化 D.以上都不对【答案】D【解析】6、如想图所示自行车各部件防腐措施不恰当的是（）A涂机油 B烤漆 C镀锌 D镀铬【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，车把涂机油既不美观又不卫生，应采用镀铬防腐。7、下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是（）A给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B给自行车钢圈镀上一层金属铬C在铁船身上镶嵌金属铜D给铁栅栏表面涂上一层油漆【答案】C【解析】试题分析：铁船身镶嵌铜，形成原电池时铁作负极，被腐蚀，C错误，可将铜改成比铁活泼的锌、镁等。考点：金属的防
4、护点评：保护铁制品不被腐蚀可在铁制品表面包塑料层、涂油漆、镀一层其它金属、制成不锈钢等方法。8、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应B海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D工业上，用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁【答案】B【解析】由于金属活泼性FePb，当Fe、Pb、海水形成原电池时，Fe作负极被腐蚀，Pb作正极被保护，B错误；H2作为能源，燃烧后的产物是H2O，无污染，C正确。9、埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最快的是（）A在含有铁元素的较多的酸性土壤中B
5、在潮湿、疏松的土壤中C在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中D在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中【答案】D【解析】10、钢铁的腐蚀发生得最普遍的是（）A吸氧腐蚀B析氢腐蚀C化学腐蚀D摩擦损耗【答案】A【解析】试题分析：钢铁腐蚀发生得最普遍的是吸氧腐蚀，因为大部分的钢铁暴露在空气，与氧气亲密接触，故最普遍发生吸气腐蚀。考点：钢铁腐蚀点评：考查钢铁的吸氧腐蚀，属于基础题，解题的关键是对钢铁腐蚀原理清楚理解。11、从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（ ）A打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B用热的纯碱（Na2CO3)溶液容
6、易洗去餐具上的油污C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快【答案】C 【解析】 12、下列防止进入腐蚀的做法中，不可行的是（）A军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈B地下钢管道每隔一段距离就连结一定数量镁块C在轮船外壳水线以下部分装上一定数量的锌块D洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，即耐磨又耐腐蚀【答案】A【解析】油漆经不住高温，军事演习期间，履带要在炮火产生的高温条件下运动，故A项错13、由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是（）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【答案】C【解析】根据构成原电
7、池的条件知，以上原料可以构成：铁-锌-稀硫酸原电池、铜-锌-稀硫酸原电池、银-锌-稀硫酸原电池、铜-铁-稀硫酸原电池、银-铁-稀硫酸原电池；由于铜、银均不与稀硫酸反应，所以无法构成银-铜-稀硫酸原电池，故选C项。14、把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由DC；B、C相连时B极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是：（）AABCD BACDBC CABD D BDCA【答案】A【解析】15、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面
8、出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,再加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快【答案】C【解析】铜只能将Fe3+还原为Fe2+，而不会继续将Fe2+还原为铁。故C项不正确。16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤【解析】17、某研究性学习小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了A、B、C实验(如图),探究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是_;铁钉发生电化学腐蚀的正极电极
9、反应式为 _;实验B所用的水要经过处理;植物油的作用是_。实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是 _,该实验(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。【答案】(1)在潮湿环境中与氧气接触O2+2H2O+4e-=4OH-煮沸隔绝空气吸收其中的水蒸气(2)铁发生吸氧腐蚀,导致试管内压强减小,液面上升不能【解析】A试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈,B试管中用植物油隔绝了空气,C试管中用碱石灰吸收了试管内水分,B、C试管中的铁钉都不生锈,由此可知铁生锈的条件是有水与氧气。18、为了测定K2CO3和NaHCO3混
10、合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g11.7160.52.75823.4320.535.1480.58. 27446.8640.511.03258.5800.511.032610.2960.511.032 请回答下列问题： （1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g； （2）求所用Ba(OH)2的溶液的物质的量浓度_ gmol-1； （3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比 ； （4）在25时，取下第3组实验所
11、得溶液体积的，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=_ 【答案】（1）5.516 （2）0.112 mol/L （3）5：2 （4）12【解析】1）第2次、第3次混合物的质量分别是第一次的2倍和3倍，而所得沉淀的质量第3次为第一次的3倍，由此判断，第二次Ba(OH)2过量，所以第二次所得沉淀质量应该是第一次的2倍，即5.516g （2）因为第4、5、6组沉淀都是11.032g，故以第4组数据计算。则：Ba(OH)2 Ba2+ BaCO3cBa(OH)2=(11.032/197)0.5=0.112 (mol/L) （3）以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x
12、和y。即n(K2CO3):n(NaHCO3) = 0.010:0.004= 5:2 （4）设第3次实验中固体混合物中含NaHCO3 xmol，则含K2CO3 2.5 xmol 84x+ 1382.5 x= 5.148 x= 0.012 mol0.5LBa(OH)2溶液中含OH:0.1120.52 = 0.112 (mol) OH过量：0.1120.012 = 0.1 (mol)c(OH) = =0.01 mol/L c(H+) =1012 mol/L pH=1219、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_
13、(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O
14、2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.20、查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 A加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色B可发生加成或取代反应C不与NaOH溶液发生反应D加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成（2）反应是制取查尔酮类化合物的一种方法：化合物的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应（3）化合物可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1：1：2：
15、6，则V的结构简式为 （任写一种）（4）聚合物是一种高分子材料，请利用类似反应方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体合成过程中涉及的反应方程式为 ， ， 【答案】（1AB；（2）C15H12O；8；（3）；（4），【解析】（1）A含有碳碳双键，与溴发生加成反应，则加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，故A正确；B含有碳碳双键，可发生加成，含有羟基，可发生取代反应，故B正确；C含有酚羟基，与NaOH溶液发生反应，故C错误；D不含有醛基，与新制的氢氧化铜浊液不反应，故D错误；故答案为：AB；（2）由结构简式可知有机物的分子式为C15H12O，化合物含有苯环、羰基、碳碳双键，都可与氢气是加成反应
16、，则1mol化合物能与8molH2发生加成反应，故答案为：C15H12O；8；（3）化合物可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，化合物IV中羟基氧化为羰基，则化合物IV为，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1：1：2：6，应含有2个甲基、1个OH，三个侧链处于间位位置或相邻且羟基位于2个甲基之间，化合物V的结构简式为：，故答案为：；（4）的单体为CH2COCH=CHCH2CH3，用丙烯和丙醛为原料合成该单体，可先用丙烯与水发生加成反应生成2丙醇，然后氧化生成丙酮，丙酮再与丙醛发生的反应生成单体，涉及的反应方程式依次为：，故
17、答案为：，21、某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32、SiO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）写出步骤生成气体A的离子方程式 （2）气体F的电子式为 ，实验中，可以观察到反应的现象是： （3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是 （4）沉淀G的化学式为 ；写出反应的化学方程式 （5）溶液X中肯定不存在的离子有 ；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是 （选填序号：pH试纸，酚酞试剂，石蕊试剂，KSCN溶液，
18、NaOH溶液，KMnO4溶液）【答案】（1）3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（2）；气体由无色变红棕色；（3）取适量溶液与试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+；（4）Fe（OH）3；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3；（5）Ba2+、CO32、SiO32、NO3；【解析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32和SiO32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离
19、子，一定为Fe2+离子，强酸性溶液中就一定不含NO3离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，与硝酸反应生成I为NH4NO3，沉淀G为Fe（OH）3，溶于盐酸生成J为FeCl3，溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，（1）二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，方程式为3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故答案为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+
20、2H2O；（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，NH4+OH=NH3+H2O，氨气的电子式：，实验中，可以观察到反应的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体，故答案为：；气体由无色变红棕色；（3）I为NH4NO3，检验铵根离子，可取适量溶液与试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+，故答案为：取适量溶液与试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+；（4）沉淀G为Fe（OH）3，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳生成偏铝酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：NaAlO2+CO2+2H2
21、O=Al（OH）3+NaHCO3，故答案为：Fe（OH）3；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3；（5）由以上分析可知一定不会存在Ba2+、CO32、SiO32、NO3；含有SO42、Al3+、Fe2+、NH4+，不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无 Fe3+；故答案为：Ba2+、CO32、SiO32、NO3；22、烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。（1
22、）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极 ，正极 .（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式 （3）发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为 （4）Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3，然后进一步转化为铁锈的化学方程式： 。【答案】吸氧 (1) 2Fe2Fe2+4e- 2H2O+O2+4e-4OH- （2）Fe2+2OH-=Fe(OH)2 （3）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2（4），4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O【解析】23、（1）良好的生态环境可以提升生活质量。空气
23、污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中 、NO2、CO和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。下列物质可用作混凝剂是 （填字母）。aClO2 bFeCl3 cCa(ClO)2氮氧化物可用氨气处理。已知，氨气与二氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为 。（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。下列维生素中，能防治夜盲症的是 ，能预防佝偻病的是 ，能防治坏血病的是 。（填字母）a维生素A b维生素C c维生素D葡萄糖在人体内被氧化，最终生成 和 ，同时释放出能量。（3）材料的不断发展可以促进社会进步。下列属于复合材料的是 （填字母）。a石灰石
24、 b普通玻璃 c钢筋混凝土 ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于 （填字母）。a有机高分子材料 b无机非金属材料 c金属材料制造下列物质时，不需要石灰石的是 （填字母）。a生石灰 b水泥 c光导纤维黄铜的主要组成元素是铜和 （填元素名称）。铁器件在潮湿的空气中会发生 腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着 （填“锌块”或“石墨”）。【答案】（1）SO2 b 8NH3+6NO27N2+12H2O （2）a c b CO2 H2O（3） c a c 锌 电化学 锌块【解析】24、金属制品有广泛的用途。1、用化学方法验证某易拉罐材质的主要成分是铁还是铝，可使用的化学试剂为 ，现象是 。2、炒过菜的铁锅未及时洗净（残夜中含氯化钠），第二天便会生锈。铁锅生锈主要由 （填“化学”或“电化学”）腐蚀造成的。铁锅腐蚀的负极反应式为 。3、为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，可在轮船的吃水线附近安装一定数量的 。（填“锌块”或“铜块”）【答案】1、氢氧化钠溶液 生成气体 2、电化学 Fe 2e- = Fe2+ 3、锌块【解析】