1、武威六中2019-2020学年度第一学期第二次学段考试高二化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1化学反应A2（g）B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A每生成2个AB分子吸收（ab）kJ热量B断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应热H（ab）kJmol12下列说法或表示方法正确的是（ ）A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）= C（金刚石） H = +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C.由H
2、+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H =-57.3kJmol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD.500、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H =-38.6kJmol-13对于化学反应3W（g）2X（g）=4Y（g）3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）3v（Z）B2v（X）v（Y）C2v（X）3v（Z）D3v（W）2v（X）4在固定容积的密闭容器
3、中，可逆反应2X（？）Y（g）Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（）A若X为非气态，则正反应为吸热反应B正反应为放热反应，X一定为气态C正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D若加入少量的Z，该平衡向左移动5250oC，101Kpa时，2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）H =+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）A是吸热反应B是放热反应C熵增效应大于能量效应D是熵减反应 6. 下列式子中，属于电离的是（ ）AH2O+H2O H3O+OHBCO32-+H2O HCO3+OHCNH3+H2O NH3H2ODHCO3
4、-+ OH H2O+CO327下列溶液导电能力最强的是（ ）A. 100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液B. 50mL 0.1 molL1的硫酸溶液C. 10 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液D. 1 L 0.1 molL1的盐酸溶液8. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）A. 溶液 B. C. D. 9在下列的各种叙述中，正确的是（ ）A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100时，纯水的PH7 D.在100时，纯水中c（H+）10-7mol/L10下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A含有H+离子的溶液B酚酞显无色的溶液 CC（OH-）C（H+）的溶液DpH
5、小于7的溶液11下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D浓的硫化钠溶液有臭味12在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A室温下，的盐酸溶液中：、 B强碱性溶液中：、C含有Al3+的溶液中：、D由水电离产生的的溶液中：、13在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D
6、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动14向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO的浓度变化依次为 （）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大15在NaHCO3溶液中，下列关系正确的是A.c（Na+）+（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-） +c（OH-） B.c（H+）+ c（H2CO3）= c（OH-）+ c（CO32-）C. c（Na+） c（HCO3-） c（CO32-）c（H2CO3）D. c（Na+）=c（HCO3-）+ （CO32-）+2c
7、（H2CO3）16.在一定温度下，用水逐渐稀释1 molL1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是（）Ac（OH）/c（NH3H2O）Bn（OH） Cc（NH3H2O）/c（OH）Dc（NH3H2O）/c（NH）c（OH） 二、非选择题（本题共四道大题，共52分）17（14分） .已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：（1）反应的热化学方程式为_。(2)已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） H = 804.2kJ/mol；2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） H = 882.0kJ/molNa（s） = Na（l） H =+2.6 kJ/mol
8、请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式 II.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）I2（g） 2HI（g）H” 或“”或“” ）（2）明矾水溶液呈酸性，原因是 _（用离子方程式说明）；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有 ，反应现象的离子方程式是 _ （3）实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（4）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 （填化学式）；（5）酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程
9、度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是（用离子方程式和简要的文字说明） 。武威六中2019-2020学年度第一学期第二次学段考试高二化学试卷答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）题号12345678910答案DCBCCABDBC题号111213141516答案BADABC二、非选择题17.（14分，每空2分）.（1）CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) H = 41kJ/mol；（2）4Na(s)+ TiCl4(l)= Ti(s)+ 4NaCl(s) H = 970.2kJ/molII.(3) K (4)0.17
10、 molL-1min-1 (5)减小，c。f。18.（12分,每空2分）（1）酸式滴定管，碱式滴定管（2）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不回复红色（3）26.10 mL （4）; （每空全对得2分，漏选得1分，错选得0分） (5) 0.1464 mol/L。19(12分，每空2分)(1)盐酸溶液 (2)醋酸溶液 (3) a： 10-12 b：2:9 (4)99108mol/L（5）ABD20（14分，每空2分）（1） (2) Al33H2OAl(OH)33H，既有沉淀又有气体生成，Al33HCO=Al(OH)33CO2（3）抑制 （4）Al2O3（5）HCO既能发生电离又能发生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，水解程度大于电离程度，c(H)c(OH) 溶液显酸性
