1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：表面活性剂、精细化学品（解析版）1、下列物质能使溴水褪色且无沉淀生成的一项是（）A己烯B苯酚 C油酸D植物油【答案】A【解析】本题旨在考查有机物的性质及溶解性。本题要对油酸和油脂的结构正确区分，抓住结构决定性质的原理去解题。A中C6H12Br2C6H12Br2(液体)；B中苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀；C、D中油酸、植物油之所以为液体，是因为在其分子结构中含有碳碳双键，与Br2加成后，碳链被饱和，必由液体变为不溶于水的固体，即有沉淀生成，C17H33COOHBr2C17H33Br2COOH；(C17H33COO)3C3
2、H53Br2(C17H33Br2COO)3C3H5。2、下列说法正确的是（）A要除去FeCl2溶液中含有的Fe3+杂质，可加入铁单质B已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2WX2=2XW22YW2=2WY2 2XZ2=2ZX2，则反应2ZY2=2YZ2也能自发向右进行CNO2NO必须加入还原剂才能实现D在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H2O2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为111 【答案】【解析】首先找出三个反应中价态降低的物质，确定为氧化剂，同时得到氧化产物，即可比较。自身加水即可反应；双氧水为负价，转移电子应该为:.3、锌溴液
3、流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是（）A充电时电极a连接电源的负极B放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+ C放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应【答案】A【解析】4、对于可逆反应：A（g）3B（g）2C（g）H0下列图象中正确的是（）AB【答案】B【解析】5、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与
4、Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成【答案】D【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核
5、外电子数为16，应为S元素，AX与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；BY是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；C非金属性：SCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；DSO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误6、将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（
6、A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气则A的化学式可能是（）AI2Cl6BHClOCIClODKIO3【答案】A【解析】橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒，可知A的质量=12g+0.02mol122.5g/mol+0.02mol254g/mol8.7g0.02mol74.5g/mol=9.34g根据Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+0.02=0.12mol，根据I原子守恒确定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.1
7、2mol35.5g/mol+0.04mol127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I两种元素组成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故选项中A符合7、下列各组液体混合物中，不分层的是（）A苯和水B酒精和水 C油和水D三氯甲烷和水【答案】B【解析】A苯和水是互不相溶的，能分层，故A错误； B酒精和水能以任意比互溶，不分层，故B正确；C油和水是互不相溶的，能分层，故C错误；D三氯甲烷和水是互不相溶的，能分层，故D错误故选B8、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A二氧化硫可用着纸张的漂白剂B蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm
8、100nmC石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D甲醛是合成树脂的常见原料之一【答案】C【解析】9、下列过程中，涉及化学变化的是（）A三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B四氯化碳萃取碘水中的碘 C过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D蒸馏法将海水淡化为饮用水【答案】A【解析】A三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3+3H2O（沸水）？Fe（OH）3（胶体）+3H+，是化学变化，故A正确；BCCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C过滤的方法是利用溶解度的不同
9、，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故D错误；故选A10、下列说法不正确的是（ ）A. 所有的燃烧反应都是放热反应B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C.标准状况下22.4 L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD. 某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子【答案】D 【解析】 11、下列说法中错误的是（）A从1 L 1 mol/L的N
10、aCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】解：A溶液为均一、稳定的分散系，从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，故A正确；Bn（HCl）=0.5L10mol/L=5mol，结合V=nVm=5mol22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5 L 2 m
11、ol/L BaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L2mol/L=1mol，Ba2+和Cl总数为1mol3NA=36.021023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4 mol/L，二者浓度相等，故D错误故选D12、在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A64.8 gB73.2 gC68.6 gD75.8 g【答案】B【解析】假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol71g/mol=74.6g，mg+nmol28g/mol=66g，联立方程，
12、解得n=0.2mol，m=60.4g，SO2气体的质量为0.2mol64g/mol=12.8g，则容器充满SO2气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g13、下列说法正确的是（ ）A摩尔是物质的质量单位B氢气的摩尔质量是2gC1mol OH的质量是17gD1 mol气体所占的体积一定是22.4L【答案】C【解析】14、下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu过滤DCH3CH2OHH2ONa蒸馏【答案】A【解析】氧化铁可以和用盐酸反应；B项一氧化碳太少不能燃烧；C项反应后引入新杂质氯化铜；D项钠与水酒
13、精都反应。15、发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，从火箭尾部产生大量高温气体。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2和NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是（）A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO与NO反应生成C和NO2DNO和H2O反应生成H2和NO2【答案】B【解析】NO性质不稳定，与O2反应生成红棕色的NO2，这就是看到的大量红烟。16、如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。【答案】食盐盐析过滤装置饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗、烧杯盐酸过滤过滤装置【解析】可以向肥皂水中加入食盐，使
14、肥皂析出再进行过滤；加入饱和Na2CO3溶液，再进行分液；加入盐酸，使硬脂酸沉淀再过滤。17、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_。a边振荡盛有1 mL 2%的AgNO3溶液的试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。
15、假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。设计实验方案，验证假设(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式：_。(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。【答案】(
16、1)ade (2)Fe3Ag=Fe2Ag(3)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH。配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内。(4)不同意。甲同学检验出了Fe2，可确定Fe3一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO的还原产物，因此不能确定NO是否氧化了Ag【解析】18、血液中的血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为
17、9.08。请写出血清素的化学式。【答案】C10H12N2O【解析】19、如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质（1）写出A、B、E、F的化学式：A ，B ，E ，F （2）写出反应的化学方程式： ； ； 【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【解析】解：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，
18、而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；（2）反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；反应是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，
19、反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO320、我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案。回答下列问题：(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D(2)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO
20、2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。【答案】(1)C(2)不可取。因为SO2的排放总量没有减少，所形成的酸雨仍会对更广的地区造成危害。【解析】 (1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃烧和石油产品燃烧后产生的SO2造成的。开发新能源，减少含硫煤的使用，燃料脱硫可以减少SO2的排放量，这些措施都是可行的。减少酸雨产生的途径只能是减少SO2的生成量或排放量。因此，把烟囱造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能减少SO2的排放量的。(2)从全球环境保护的角度分析，这种方法是不可取的。因为造高烟囱并不能减少S
21、O2的排放总量。虽然这种做法减少了当地的SO2在地表空气中的含量，但却将SO2污染转嫁到了其他地区21、化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图（1）B的分子式为 ； C中官能团名称 。（2）CD的反应类型为 。（3）BC的化学方程式为 。（4）化合物D可能具有的性质有 （选填序号）。a与FeCl3溶液发生显色反应 b加成反应c消去反应 d酯化反应（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是 （选填序号）。a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱只有一个峰 分子中没有碳碳双键也无环状结构【答案】（
22、1）C6H12O；羰基 （2）加成反应（3）（4）bcd （5）b （6）CH3CCOCCCH3【解析】根据B的结构简式（）可确定其分子式为C6H12O；C（）的官能团名称为羰基；通过分析C、D、的结构简式确定CD的反应类型为加成反应；BC的反应类似于乙醇的催化氧化反应； 根据化合物D的结构简式，其官能团有醇羟基、碳碳三键，能发生加成反应、消去反应、酯化反应、氧化反应等，但不能与FeCl3溶液发生显色反应； 依次通过消去反应得，再通过加成反应得，最后通过水解（取代）反应得。A的分子式为C6H6，其不饱和度为4，其一种同分异构体分子中没有碳碳双键也无环状结构，说明其只能含有2个碳碳三键，又因其核
23、磁共振氢谱只有一个峰，说明其对称性较强，综上可得其结构简式为CH3CCOCCCH3。22、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解（1）A 中反应的化学方程式是 。（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。（3
24、）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。【答案】（1）2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2；（2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2； （4
25、）通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液 甲：SO42Ba2=BaSO4；乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 【解析】23、我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_。(3)写出上述流程中X物质的分子式_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)为检验产品碳酸钠
26、中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_。a增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度【答案】(1)联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或炸药等(2)NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3(3)CO2(4)I过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)ac【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是纯碱的制备。24、反应mA(g)nB(g)pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减压后混合体系中C的百分含量
27、减小。试推测：（1）逆反应是 热反应（填“放”或“吸”）。（2）加压后，A的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）若B是有色物质，A、C是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）。【答案】（1）放 （2）变大 （3）变浅【解析】（1）升高温度，B的转化率变大，说明平衡正向移动，得出正反应为吸热反应，而逆反应为放热反应。本题易错填吸热。可能原因是没有注意到“逆”字，思维定势所致。（2）根据勒夏特列原理，以最初的人为改变为主即压缩后，各气体的浓度都是增大的，平衡移动只能减弱、而不能抵消最初的人为改变。本题易对勒夏特例原理理解不到位：因减压后混合体系中C的百分含量减小，平衡逆向移动，说明逆反应是一个气体体积增大的反应；现加压，平衡正向移动，所以A的浓度减小这是一错误判断。（3）与（2）同理，减小压强，各物浓度减小，颜色变浅。
