1、2014-2015学年浙江省杭州市富阳二中高一（下）段考化学试卷一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意每小题2分，共60分）1铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一铁的元素符号是（） A Mg B Ca C Fe D Zn2下列化合物中，属于氧化物的是（） A Na2SO4 B NaOH C HNO3 D FeO3下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（） A H2O B NaCl C SO2 D HCl4下列物质中，易溶于水的是（） A KNO3 B BaSO4 C AgCl D CuO5下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（） A NaOH+HCl=NaCl+H2O B Fe+2H
2、Cl=FeCl2+H2 C CuO+2HCl=CuCl2+H2 O D MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O6下列化学用语表述正确的是（） A KOH的电子式： B S2的离子结构示意图： C 乙炔的分子式：C2H4 D 质子数为6、中子数为8的碳原子：C7下列电离方程式中，不正确的是（） A KClK+Cl B NH3H2ONH4+OH C CH3COOHCH3COO+H+ D HClH+Cl8下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是（） A C4H10 B C2H4 C C3H6 D C6H69欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（） A
3、 B C D 10当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A CaCl2溶液 B CuSO4溶液 C Fe（OH）3胶体 D 稀H2SO411下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（） A Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 C 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸12如图，a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是（） A 电极a表面一定呈红色 B 电极b作负极 C 电极a或b其中有一极一定是金属铁 D 该装置能量转化形式为化学能转化为电能13下列基本实验操作中，不合理的
4、是（） A 分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁 B 可用湿润的pH试纸检验氨气 C 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热14下列反应中属于加成反应的是（） A CH4+Cl2CH3Cl+HCl B CH2CH2+HClCH3CH2Cl C 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D +HONO2+H2O15下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（） A 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 B 金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等 C 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D 钠可用于从钛、铌等金属的氯
5、化物中置换出金属单质16下列物质的水溶液呈酸性的是（） A K2SO4 B NaHSO4 C Na2SiO3 D NH317在25、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（） A 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）H+259.92 kJ/mol B 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H259.92 kJ/mol C 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H+2599.2 kJ/mol D 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（
6、g）+2H2O（l）H2599.2 kJ/mol18下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A K+、H+、SO42、OH B Na+、H+、CO32、Cl C Na+、Ca2+、NO3、CO32 D Na+、K+、Cl、SO4219下列离子方程式正确的是（） A Zn与稀H2SO4反应：Zn+H+Zn2+H2 B Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2 C Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH2Cl+H2O D MgCl2溶液与过量氨水反应：Mg2+2OHMg（OH）220化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物A在48min间
7、的平均反应速率为（） A 0.20molL1min1 B 0.25molL1min1 C 0.30molL1min1 D 0.50molL1min121下列叙述正确的是（） A 淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 B 煤的干馏属于物理变化 C 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 D 石油分馏得到的各馏分都是纯净物22下列叙述不正确的是（） A 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 B H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用 C 海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决 D 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求23一定量的
8、某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，该有机物可能是（） A C3H8 B CH3CH2OH C CH3CHO D C2H224如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示下列说法正确的是（） A 虚线右上方的元素为金属元素 B 第6周期A族的元素为非金属元素 C 可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D 可在虚线附近寻找稀土元素25对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c（H+）约为（）离子 NH4+ Na+ Cl NO3 SO42浓度（mol/L） 2.0105 1.9105 6.0105 2.3105 2.8105 A 1.0103 B 1.01
9、04 C 2.0104 D 7.210526用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（） A 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA B 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA D 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA27下列图示对应的装置以及操作均正确的是（） A 定容 B 钠的焰色反应 C 蒸馏 D 蒸发28相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（） A c（H2）保持不变 B c（H2
10、）=c（I2） C 2v正（HI）=v逆（I2） D 拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键29短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（） X Y W Z A 最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B 原子半径大小：YW C 工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W D W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应30有一包铁粉和铜粉混合物均匀的粉末样品，为了确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1molL1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微
11、小变化）实验序号 一 二 三 四M（粉末样品）/g 0.90 1.80 3.60 7.20M（反应后剩余固体）/g 0 0.64 2.48 6.08下列实验结论不正确的是（） A 实验一反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ B 实验二、三反应后剩余固体全部是Cu C 实验四的滤液中c（Fe2+）=1.5molL1 D 原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8二、填空题（本题有3小题，共19分）31化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到
12、A请回答下列问题（1）M的结构简式为；B中所含有官能团是（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：32物质AJ均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色请回答下列问题：（1）A的电子式为 （2）I的化学式为（3）B与C反应的化学方程式为（4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为33（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL） 3
13、0 120 280 350 370反应速率最大的（即01、l2、23、34、45min）时间段为原因是反应速率最小的时间段为，原因是（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A蒸馏水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的理由是三、实验题（本题15分）34（12分）（2015春富阳市校级月考）亚硫酸钠中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液
14、、氨水）（1）要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是，观察到的现象是（2）要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是，反应的离子方程式是、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 a g；将样品溶解；在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g试回答：（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是；（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是；（3）判断沉淀是否洗尽的方法是；（4）Na2SO3样品纯度的计算式是35现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体要达到实验目的，按气流从左到右，各
15、接口连接顺序正确的是Adcabh Bfeabh Cfeabg本实验除去SO2的原理是利用SO2的性质四、计算题（本题6分）36取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多反应后溶液的c（OH）=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）试计算：（1）反应后溶液中n（OH）=mol（2）原混合物中n（K2CO3）：n（KHCO3）=2014-2015学年浙江省杭州市富阳二中高一（下）段考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意每小题2分，共60分）1铁元素是维持生命活动不可缺少的微量
16、元素之一铁的元素符号是（） A Mg B Ca C Fe D Zn考点： 元素 分析： 铁的元素符号是Fe，据此解题解答： 解：A镁的元素符号是Mg，故A错误； B钙的元素符号是Ca，故B错误；C铁的元素符号是Fe，故C正确；D锌的元素符号是Zn，故D错误故选C点评： 本题考查化学用语，题目难度不大，元素符号的书写是必须掌握的内容2下列化合物中，属于氧化物的是（） A Na2SO4 B NaOH C HNO3 D FeO考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析： 氧化物是指两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，据此概念分析判断选项中的物质分类解答： 解：A、Na2SO4是由钠、硫、
17、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；B、NaOH是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选B错误；C、HNO3是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；D、FeO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确；故选D点评： 本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键3下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（） A H2O B NaCl C SO2 D HCl考点： 离子化合物的结构特征与性质 分析： 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐及金
18、属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答解答： 解：A水分子中HO原子之间只存在共价键，故A错误；B氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C二氧化硫分子中SO原子之间只存在共价键，故C错误；D氯化氢分子中HCl原子之间只存在共价键，故D错误；故选B点评： 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别4下列物质中，易溶于水的是（） A KNO3 B BaSO4 C AgCl D CuO考点： 溶解度、饱和溶液的概念 分析： 盐的溶解规律：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都易溶，硫酸盐中的钡盐难溶，银盐中大都难溶，金属氧化物大都
19、难溶，根据常见物质的溶解性判断解答： 解：BaSO4、AgCl、CuO都难溶于水，KNO3属于钾盐也属于硝酸盐是易溶性盐，故选A点评： 本题考查了物质的溶解性，注意把握常见难溶性物质和易溶性物质，题目难度不大5下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（） A NaOH+HCl=NaCl+H2O B Fe+2HCl=FeCl2+H2 C CuO+2HCl=CuCl2+H2 O D MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O考点： 氧化还原反应 分析： HCl被氧化，则Cl元素化合价升高，一般生成氯气，以此解答该题解答： 解：A为中和反应，元素化合价没有发生变化，故A错误；BH元素化合价降
20、低，HCl被还原，故B错误；C元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C错误；DCl元素化合价升高，被氧化，故D正确；故选D点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应与还原反应的考查，题目难度不大6下列化学用语表述正确的是（） A KOH的电子式： B S2的离子结构示意图： C 乙炔的分子式：C2H4 D 质子数为6、中子数为8的碳原子：C考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析： A氢氧化钾属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氢氧根离子还需要标出最外层电子；B
21、硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C乙炔分子中含有2个H原子；D质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角数字为质量数、左下角数字为质子数解答： 解：A氢氧化钾为离子化合物，钾离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钾的电子式为：，故A正确；B为硫原子结构示意图，硫离子的最外层为8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C乙炔分子中含有碳碳三键，其分子中含有2个C、2个H，乙炔正确的分子式为：C2H2，故C错误；D质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：614C，故D错误；故选A点评： 本题考查了常见化学用语的书写
22、判断，题目难度中等，注意掌握电子式、元素符号、离子结构示意图、分子式等化学用语的概念及表示方法，试题培养了学生规范答题的能力7下列电离方程式中，不正确的是（） A KClK+Cl B NH3H2ONH4+OH C CH3COOHCH3COO+H+ D HClH+Cl考点： 电离方程式的书写 分析： 分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答解答： 解：AKCl为强电解质，完全电离，电离方程式为KCl=K+Cl，故A正确；BNH3H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为N
23、H3H2ONH4+OH，故B正确；CCH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+，故C错误；DHCl为强电解质，完全电离，电离方程式为HClH+Cl，故D正确；故选C点评： 本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大8下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是（） A C4H10 B C2H4 C C3H6 D C6H6考点： 芳香烃、烃基和同系物 专题： 同系物和同分异构体分析： 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分
24、子式通式相同、分子式不同、物理性质不同注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同C2H6为烷烃，C2H6的同系物也应为烷烃，据此解题解答： 解：AC4H10属于烷烃，与C2H6在分子组成上相差两个CH2原子团，互为同系物，故A正确；BC2H4与C2H6相差不是CH2原子团，且含官能团不同，故B错误；CC3H6与C2H6相差不是CH2原子团，且含官能团不同，故C错误；DC6H6与C2H6相差不是CH2原子团，故D错误；故选A点评： 本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同9欲
25、分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（） A B C D 考点： 分液和萃取 分析： CCl4和H2O不溶，可用分液分离，分液需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯解答： 解：根据各仪器的作用选取仪器，CCl4和H2O不溶，可用分液分离，分液需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯，还需要用到分液漏斗，故选C点评： 本题考查了仪器的选取，根据仪器的用途确定仪器，采用从上到下或从左到右的方法确定实验过程中需要的仪器，防止漏选或多选，题目难度不大10当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A CaCl2溶液 B CuSO4溶液 C Fe（OH）3胶体 D 稀H2SO4
26、考点： 胶体的重要性质 分析： 依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可解答： 解：CaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应故选C点评： 本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握11下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（） A Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 C 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D Cl2能与水反应生成
27、盐酸和次氯酸考点： 氯气的化学性质 分析： A依据氯气的颜色、密度等物理性质解答；B氯气与铁反应生成氯化铁；C氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸解答： 解：ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；B氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故B错误；C氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO，故D正确；故选：B点评： 本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握12如图，
28、a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是（） A 电极a表面一定呈红色 B 电极b作负极 C 电极a或b其中有一极一定是金属铁 D 该装置能量转化形式为化学能转化为电能考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼的金属为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e=Cu，以此解答解答： 解：Aa和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，因为a、b金属的活泼性不知道，所以不能确定a、b的电极，故A错误；Ba和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，因为a、b金
29、属的活泼性不知道，所以不能确定a、b的电极，故B错误；Ca和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，因为a、b金属的活泼性不知道，所以不能确定a、b的电极，故C错误；Da和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，则该装置是将化学能转化为电能的装置，故D正确；故选D点评： 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学元素，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理13下列基本实验操作中，不合理的是（） A 分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁 B 可用湿润的pH试纸检验氨气 C 稀释浓硫酸
30、时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热考点： 化学实验方案的评价 分析： A滴定管的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出； B检验氨气用湿润的pH试纸变蓝；C浓硫酸稀释时，密度大的加到密度小的中去；D试管体积较小，可用酒精灯直接加热解答： 解：A分液时要使滴定管的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，然后旋动活塞放出下层液体，故A正确； B湿润的pH试纸遇氨气变蓝，可检验，故B正确；C稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫酸，并不断搅拌，故C错误；D试管体积较小，可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，故D正确故选C点评： 本题考查较为综合，涉及物质分离
31、提纯、检验、溶液配制等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累14下列反应中属于加成反应的是（） A CH4+Cl2CH3Cl+HCl B CH2CH2+HClCH3CH2Cl C 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D +HONO2+H2O考点： 取代反应与加成反应 分析： 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断解答： A、此反应是氯气中的氯原子取代了甲烷中的氢原子从而生成卤代烃和HCl，故属于取代反应，故A不选；B
32、、此反应是乙烯中的双键断开，HCl中的H原子和Cl原子分别加到双键两端的碳原子上，故属于加成反应，故B选；C、此反应是乙醇失去氢原子被氧化为乙醛，故属于氧化反应，故C不选；D、此反应是硝酸中的NO2取代了苯环上的氢原子从而生成硝基苯和水的反应，属于取代反应，故D不选故选B点评： 本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解15下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（） A 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 B 金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等 C 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属
33、单质考点： 钠的化学性质；镁的化学性质 分析： A、应电解熔融的氯化钠；B、镁在空气中燃烧和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；C、钠钾合金作反应堆中的热交换剂；、D、Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质解答： 解：A、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，故A错误；B、镁在空气中燃烧和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等，故B正确；C钠钾合金为液态，可在中子反应堆作热交换剂，故C正确；D钠可用于从钛、
34、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故D正确；故选A点评： 本题主要考查了钠的性质与用途，注意知识的积累，物质应用取决于性质，掌握基础是关键，题目难度不大16下列物质的水溶液呈酸性的是（） A K2SO4 B NaHSO4 C Na2SiO3 D NH3考点： 盐类水解的原理 分析： 物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性解答： 解：A硫酸钾是强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，故A错误；B硫酸氢钠溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故B正确C硅酸钠为强碱弱酸盐，硅酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故C错误；D氨气和水反应生成一水
35、合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子导致其溶液呈碱性，故D错误；故选B点评： 本题考查了溶液酸碱性的判断，根据物质的性质及盐类水解特点来分析解答，溶液呈酸性，该溶液中的溶质可能是酸或盐，掌握基础是关键，题目较简单17在25、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（） A 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）H+259.92 kJ/mol B 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H259.92 kJ/mol C 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（
36、g）+2H2O（l）H+2599.2 kJ/mol D 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H2599.2 kJ/mol考点： 热化学方程式 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答解答： 解：A、反应是放热的，所以焓变是负数，故A错误；B、0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出2599.2kJ热量，故B错误；C、反应是放热的，所以焓变是负数，故C错误；D、2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H
37、2O（l）时放出2599.2kJ热量，2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H2599.2 kJ/mol，故D正确故选D点评： 本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确18下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A K+、H+、SO42、OH B Na+、H+、CO32、Cl C Na+、Ca2+、NO3、CO32 D Na+、K+、Cl、SO42考点： 离子共存问题 分析： 离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答解答： 解：AH+、OH结合生成水，不能大量共存，故A错误
38、；BH+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；CCa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单，注重基础知识的考查19下列离子方程式正确的是（） A Zn与稀H2SO4反应：Zn+H+Zn2+H2 B Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2 C Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH2Cl+H2O D MgCl2溶液与过量氨水反应：Mg2+2OHMg（OH）2考点： 离子方程式的书写 分析： A电荷不守恒；B反应
39、生成氯化钠、水、二氧化碳；C反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D一水合氨在离子反应中保留化学式解答： 解：AZn与稀H2SO4反应的离子反应为Zn+2H+Zn2+H2，故A错误；BNa2CO3溶液与足量盐酸反应的离子反应为CO32+2H+H2O+CO2，故B正确；CCl2与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故C错误；DMgCl2溶液与过量氨水反应的离子反应为Mg2+2NH3H2OMg（OH）2+2NH4+，故D错误；故选B点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查
40、，题目难度不大20化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物A在48min间的平均反应速率为（） A 0.20molL1min1 B 0.25molL1min1 C 0.30molL1min1 D 0.50molL1min1考点： 反应速率的定量表示方法 分析： 由图可知，4min时，化合物A的浓度为2mol/L，8min时A的物质的量浓度为1mol/L，根据v=计算反应48min间的平均反应速率解答： 解：由图可知，48 min期间，反应物浓度变化为（21）mol/L=1mol/L，所以48 min期间，反应速率为=0.25 mol/（Lmin）；故选B点评
41、： 本题考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键21下列叙述正确的是（） A 淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 B 煤的干馏属于物理变化 C 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 D 石油分馏得到的各馏分都是纯净物考点： 淀粉的性质和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构 分析： A、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物；B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；C、油脂在碱性条件下水解出硬质酸钠；D、石油的各种馏分仍然是混合物解答： 解：A、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解后
42、均得葡萄糖，故A正确；B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，是化学变化，故B错误；C、肥皂的主要成分是硬质酸钠，而油脂只有在碱性条件下水解才能水解出硬质酸钠，在酸性条件下水解出硬脂酸，故油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应，故C错误；D、石油的各种馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，无固定熔沸点，故D错误故选A点评： 本题考查了化学在生产和生活中的应用，难度不大，应注意的是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化22下列叙述不正确的是（） A 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 B H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用 C 海水淡化技术的进步有助
43、于淡水资源紧缺问题的解决 D 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求考点： 反应热和焓变；海水资源及其综合利用；常见的生活环境的污染及治理 分析： A根据光合作用是利用太阳能进行分析；B氢气要在液态下储存，氢气熔点259.2，储存需要低温环境，再者氢气易燃，储存和运输具有一定的危险性；C海水淡化可提供人类淡水，据此分析；D利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯解答： 解：A太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故A正确；B氢气虽然为清洁能源，但是储存和运输不方便，在现实生活和生产中使用较少，故B错误；C海水淡化可提供淡水，有助于淡水资源紧缺问题，故C正确；D利用纳
44、米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可以缓解温室效应，故D正确；故选：B点评： 本题考查了化学与生产和生活，明确可持续发展的含义是解题关键，注意氢气运输、储存不方便，题目难度不大23一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，该有机物可能是（） A C3H8 B CH3CH2OH C CH3CHO D C2H2考点： 有关有机物分子式确定的计算 分析： n（H2O）=0.5mol，有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，可知N（C）：N（H）=1mol：0.5mol2=1：1，以此解答该题解答： 解：一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO
45、2和9g H2O，则N（C）：N（H）=1mol：2=1：1，只有D符合，故选D点评： 本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，解答本题时注意从反应的化学方程式的角度分析，注意CO2和H2O的物质的量的关系24如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示下列说法正确的是（） A 虚线右上方的元素为金属元素 B 第6周期A族的元素为非金属元素 C 可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D 可在虚线附近寻找稀土元素考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期表的结构及其应用 分析： 由元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示可知，
46、上方大部分为非金属元素，下方为金属元素，在虚线附近的元素有金属性和非金属性，以此来解答解答： 解：A虚线右上方的元素为大部分为非金属元素，故A错误；B第6周期A族的元素位于虚线下方，为金属元素，故B错误；C在虚线附近的元素具有金属性和非金属性，在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），故C正确；D在过渡元素区寻找稀土元素，则在虚线的左下方，故D错误故选C点评： 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大25对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c（H+）约为（）离子 NH4+ Na+ Cl NO3 SO
47、42浓度（mol/L） 2.0105 1.9105 6.0105 2.3105 2.8105 A 1.0103 B 1.0104 C 2.0104 D 7.2105考点： 二氧化硫的污染及治理 分析： 根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH解答： 解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设氢离子浓度为C，则c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c（Cl）+c （NO3）+2c （SO42），即2105mol/L+1.9105mol/L+C（H+）=6105mol/L+2.3105mol/L+22.8105mol/L，解得C（H+）=104 mol/L，p
48、H=4，故选B点评： 本题考查了溶液的pH的简单计算，难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，难度不大26用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（） A 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA B 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA D 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA考点： 阿伏加德罗常数 分析： A、苯不是单双键交替的结构；B、由于铁是过量的，故转移电子数根据氯气的量来计算；C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol
49、共用电子对来分析；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2解答： 解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故A错误；B、由于铁是过量的，故转移电子数根据氯气的量来计算标况下，2.24氯气的物质的量为0.1mol，反应后氯元素变为1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，即0.2NA个，故B错误；C、1.6g烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mol共用电子对，故0.1mol甲烷含0.4mol共用电子对，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n=1mol，故共含3mol电子，个数为3NA个，故D正确故选D点评： 本题考查了阿伏伽德罗
50、常数的有关运用，难度不到，熟练掌握公式的运用和物质的性质是解题关键27下列图示对应的装置以及操作均正确的是（） A 定容 B 钠的焰色反应 C 蒸馏 D 蒸发考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器；焰色反应 分析： A读数时应平视；B观察钾的焰色反应要通过钴玻璃；C蒸馏时冷凝水应从下口进上口出；D蒸发时防止迸溅要用玻璃棒搅拌解答： 解：A读数时应平视，图中采用俯视，造成加水偏少，所配浓度偏高，故A错误；B观察钾的焰色反应要通过钴玻璃，滤去钠的黄色，避免干扰，图示是进行钠的焰色反应实验，看不到钠的焰色反应，故B错误；C蒸馏时冷凝水应从下口进上口出，故C错误；D蒸发时防止迸溅要用玻璃棒搅拌，故D正确；
51、故选D点评： 本题考查了实验基本操作，较基础，注重实验基础知识的积累28相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（） A c（H2）保持不变 B c（H2）=c（I2） C 2v正（HI）=v逆（I2） D 拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键考点： 化学平衡状态的判断 分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平
52、衡状态解答： 解：A、c（H2）保持不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、平衡时各组成的浓度不变，而不是相等，故B错误；C、平衡时应有v正（HI）=2v逆（I2），故C错误；D、都反映的是正向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选A点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为029短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（） X Y W Z A 最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B 原子半径大小：YW C 工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W D
53、W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系 分析： W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则W为Al元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素，据此解答解答： 解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为
54、a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则W为Al元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素AX、Z最高价氧化物的水化物分别为碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：YW，故B正确；CW与Z所形成的化合物为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不导电，不能用于冶炼铝，故C错误；DW和Y形成的化合物为氧化铝，Z的氢化物的水溶液为盐酸，可与氧化铝反应生成氯化铝和水，故D正确故选C点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度
55、不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律30有一包铁粉和铜粉混合物均匀的粉末样品，为了确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1molL1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）实验序号 一 二 三 四M（粉末样品）/g 0.90 1.80 3.60 7.20M（反应后剩余固体）/g 0 0.64 2.48 6.08下列实验结论不正确的是（） A 实验一反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ B 实验二、三反应后剩余固体全部是Cu C 实验四的滤液中c（Fe2+）=1.5molL1 D 原粉末样品中m（F
56、e）：m（Cu）=7：8考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： 铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应后Fe3+有剩余，再与铜发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，所以剩余的固体是铜或铁和铜，从第组数据，可以得出FeCl3溶液全部参与反应，40mL 1molL1FeCl3溶液能溶解金属质量1.80g0.64g=1.16g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、FeCl3有剩余；第组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为=0.04L1mol/L=0.04mol，假设只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应Fe的物质
57、的量为0.02mol，则溶解的Fe的质量为0.02mol56g/mol=1.12g1.16g，所以同时也有一部分Cu溶解，所以剩余的固体全部为Cu；第组实验中溶解金属为3.60g2.48g=1.12g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余2.48g为Cu，即3.60g混合物中Cu的质量为2.48g，则混合物中m（Fe）：m（Cu）=1.12g：2.48g=14：31；故第组实验中，剩余固体为Fe、Cu，溶液中溶质为FeCl2；据此分别分析各选项选择即可解答： 解：铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应后Fe3+有剩余，再与铜发生反应：Cu+2Fe
58、3+=2Fe2+Cu2+，所以剩余的固体是铜或铁和铜，从第组数据，可以得出FeCl3溶液全部参与反应，40mL 1molL1FeCl3溶液能溶解金属质量1.80g0.64g=1.16g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、FeCl3有剩余；第组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为=0.04L1mol/L=0.04mol，假设只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应Fe的物质的量为0.02mol，则溶解的Fe的质量为0.02mol56g/mol=1.12g1.16g，所以同时也有一部分Cu溶解，所以剩余的固体全部为Cu；第组实验中溶解金属为3.60g2.48g=1.12g，
59、混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余2.48g为Cu，即3.60g混合物中Cu的质量为2.48g，则混合物中m（Fe）：m（Cu）=1.12g：2.48g=14：31；故第组实验中，剩余固体为Fe、Cu，溶液中溶质为FeCl2；A、依据分析可知，实验一反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+，故A正确；B、依据分析可知：实验二、三反应后剩余固体全部是Cu，故B正确；C、第组实验中，剩余固体为Fe、Cu，溶液中溶质为FeCl2，则溶液中存在c（Fe2+）=c（Cl）=c（FeCl3）=1mol/L=1.5 mol/L，故C正确；D、第组实验中溶解金属为3.60g2.48g=1.12g，
60、混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余2.48g为Cu，即3.60g混合物中Cu的质量为2.48g，则混合物中m（Fe）：m（Cu）=1.12g：2.48g=14：31，故D错误；故选D点评： 本题考查混合物的计算，明确物质反应先后顺序及各组剩余固体成分是解本题关键，再结合转移电子守恒、原子守恒进行解答，同时考查学生思维缜密性，题目难度中等二、填空题（本题有3小题，共19分）31化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A请回答下列问题（1）M
61、的结构简式为CH2=CH2；B中所含有官能团是COOH或羧基（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH考点： 有机物的推断 分析： M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，则相对分子质量为28，应为CH2=CH2，在一定条件下与水反应得到A，则A为C2H5OH，化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B，可知X为酯类化合物，水解生成醇和酸，A和B分子中含有相同的碳原子数，则B为CH3COOH，X为CH3COOC2H5，以此解答该题解答： 解：M是石油裂解的主要产品之一，M的
62、气体密度是相同条件下H2的14倍，则相对分子质量为28，应为CH2=CH2，在一定条件下与水反应得到A，则A为C2H5OH，化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B，可知X为酯类化合物，水解生成醇和酸，A和B分子中含有相同的碳原子数，则B为CH3COOH，X为CH3COOC2H5，（1）由以上分析可知M为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；B为CH3COOH，含有的官能团为COOH或羧基，故答案为：COOH或羧基；（2）乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，方程式为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，故答案为：CH3COOC2H5+H2OC
63、H3COOH+C2H5OH点评： 本题考查有机物推断，确定烯烃M是关键，再结合转化关系推断，注意官能团的性质与转化，难度不大32物质AJ均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色请回答下列问题：（1）A的电子式为 （2）I的化学式为SiCl4（3）B与C反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO（4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O考点： 无机物的推断 分析： B、E、G、H是单质，E是常见光太阳电池中的半导体材料，则E为Si，
64、H呈黄绿色，应为Cl2，二者反应得到I为SiCl4，B与C反应为硅的制备，可推知B为碳、C为SiO2，D为CO，D与A反应得到F与G，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，故A为H2O、F为CO2、G为H2，G与H（SiCl4）反应得到E（Si）与J，则J为HCl，以此解答该题解答： 解：B、E、G、H是单质，E是常见光太阳电池中的半导体材料，则E为Si，H呈黄绿色，应为Cl2，二者反应得到I为SiCl4，B与C反应为硅的制备，可推知B为碳、C为SiO2，D为CO，D与A反应得到F与G，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，故A为H2O、F为CO2、G为H2，G与H（SiCl4
65、）反应得到E（Si）与J，则J为HCl，（1）由上述分析可知，I为SiCl4，其电子式为，故答案为：；（2）由上述分析可知，I的化学式为SiCl4，故答案为：SiCl4；（3）B与C反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；（4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O点评： 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，物质的颜色及用途等时推断突破口，注意掌握中学常见化学工业原理33（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过
66、程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL） 30 120 280 350 370反应速率最大的（即01、l2、23、34、45min）时间段为23min原因是该反应为放热反应，此时温度最高反应速率最小的时间段为45min，原因是此时氢离子浓度最小（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A蒸馏水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你认为他的做法可行的是AC（填相应字母）；做法不可行的理由是构成原电池，加快反应速率考点： 化学反应速率的影响因素
67、 专题： 化学反应速率专题分析： （1）该反应为放热反应，温度越大，反应速率越大；氢离子浓度越小，反应速率越小；（2）减小反应物的浓度，减小反应速率，而原电池加快反应速率解答： 解：（1）该反应为放热反应，由表格中氢气体积变化最大的为23min，温度最高，反应速率最大，故答案为：23min；该反应为放热反应，此时温度最高；由表格中氢气体积变化最小的为45min，因氢离子浓度最小，反应速率最小，故答案为：45min；此时氢离子浓度最小；（2）减小反应物的浓度，可减小反应速率，AC中氢离子浓度变小，则反应速率减缓，而B置换出Cu，能构成原电池，加快反应速率，故答案为：AC；构成原电池，加快反应速率
68、点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大三、实验题（本题15分）34（12分）（2015春富阳市校级月考）亚硫酸钠中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）（1）要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是产生淡黄色沉淀（2）要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是亚硫酸钠溶液、溴水，反应的离子方程式是Br2+SO32+H2OSO42+2Br+2H+、
69、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 a g；将样品溶解；在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g试回答：（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差；（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是使试样中的SO42完全转化为BaSO4沉淀；（3）判断沉淀是否洗尽的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；（4）Na2SO3样品纯度的计算式是w（Na2SO3）=（1）100%考点： 性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量 分析： （1）要
70、证明Na2SO3具有氧化性，题中具有强还原性的只有Na2S溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应；（2）要证明Na2SO3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，可与亚硫酸钠发生氧化还原反应；、（1）根据亚硫酸根也可以与钡离子生成亚硫酸钡沉淀分析；（2）根据确定它的纯度，则要使氧化成的SO42沉淀完全；（3）根据检验最后一次洗涤液是否还还有杂质离子来判断是否洗尽；（4）根据最终沉淀硫酸钡的质量计算已被氧化成硫酸钠的质量，再根据总质量求出Na2SO3的质量结合质量分数=100%计算解答： 解：（1）要证明Na2SO3具有氧化性，具有强还原性的只有Na2S溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧
71、化还原反应，则选择试剂为亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液、稀硫酸，反应的离子方程式为SO32+2S2+6H+=3S+3H2O，可观察到溶液中产生淡黄色沉淀，故答案为：亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液、稀硫酸；产生淡黄色沉淀；（2）要证明Na2SO3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，则选择的试剂为亚硫酸钠溶液、溴水，二者发生氧化还原反应，可观察到溴水褪色，反应的离子方程式为Br2+SO32+H2O=2Br+SO42+2H+，故答案为：亚硫酸钠溶液、溴水；Br2+SO32+H2O=2Br+SO42+2H+；、（1）因为亚硫酸根也可以与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，所以测定亚硫酸钠试剂已被部分氧化时要保证亚硫酸根不沉
72、淀，则选用的氯化钡必须在酸性条件下即BaCl2溶液要用盐酸酸化，故答案为：防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差；（2）加入过量的氯化钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确，故答案为：使试样中的SO42完全转化为BaSO4沉淀；（3）因为加入的是过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，所以沉淀表面会含有少量的氯离子，则取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净，故答案为：取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；（4）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为bg，设硫酸钠的质量为x，则
73、BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4142 233x bg 解得：x=g，所以亚硫酸钠的质量分数可以表示为：w（Na2SO3）=100%=（1）100%； 故答案为：w（Na2SO3）=（1）100%点评： 本题考查氧化还原反应、亚硫酸纯度的测定方法等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力，注意把握常见含硫化合物的性质，题目难度中等35现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是BAdcabh Bfeabh Cfeabg本实验除去SO2
74、的原理是利用SO2的还原性性质考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；二氧化硫的化学性质；实验装置综合 分析： 二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，然后将浓硫酸干燥，用向上排空气法收集气体，以此解答解答： 解：二氧化硫、二氧化碳都可与碱反应，但二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，然后将浓硫酸干燥，用向上排空气法收集气体，则连接顺序为feabh，故答案为：B；还原性点评： 本题考查了仪器的使用、仪器的连接、气体的制取及气体的化学性质等，涉及的知识点较多，学生熟悉二氧化硫与二氧化碳性质的异同，难度不大四、计算题（本题6分）36取1.19gK2CO3和KHC
75、O3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多反应后溶液的c（OH）=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）试计算：（1）反应后溶液中n（OH）=0.015mol（2）原混合物中n（K2CO3）：n（KHCO3）=1：1考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： （1）根据n=cV来计算物质的量；（2）根据反映的实质结合反应实际情况计算氢氧根离子的物质的量以及钡离子、碳酸根离子的物质的量之间的关系，进而计算碳酸钾和碳酸氢钾的量的关系解答： 解：（1）反应后溶液的c（OH）=0.3mol/L，体积是50mL，则氢氧根的物质的量n
76、（OH）=0.3mol/L0.05L=0.015mol，故答案为：0.015mol；（2）设原混合物中n（K2CO3）=xmol，n（KHCO3）=ymol，往溶液中加入Ba（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根据HCO3+OH=CO32+H2O，消耗氢氧根离子的物质的量是ymol，反应后碳酸根离子是（x+y）mol，剩余的氢氧根的物质的量n（OH）=0.3mol/L0.05L=0.015mol，原来的氢氧根离子总物质的量是（0.015+y）mol，在氢氧化钡中，钡离子的物质的量是（0.015+y）mol，根据CO32+Ba2+=BaCO3，则（0.015+y）=x+y，138x+100y=1.19，解得x=y=0.005mol，所以n（K2CO3）：n（KHCO3）=1：1，故答案为：1：1点评： 本题考查学生物质的性质以及化学反应的计算知识，属于综合知识的考查题，难度不大