1、石家庄市第一中学20172018学年度第二学期期中考试高二年级化学试题命题人：朱文波 审核人：王嘉可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Ag-108第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1科学家对原子结构的认识顺序正确的是道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型电子云模型A B C D2以下能级符号不正确的是 A3s B3p C3d D3f 3下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是AF BCl CBr DI4下列化合物中含有手性碳原子的是ACF2 B C
2、CH3CH2OH DCOOH5下列表达方式错误的是A B甲烷的电子式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成：C6已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX7下列分子离子的空间立体结构与NH3相同的是AH2O BH3O+ CCH4 DCO28实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于 A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成
3、的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子9下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子只存在极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德
4、华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO412若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A氢键；氢键；极性键 B氢键；氢键；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键13NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是NH3是极性分子分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107分子内3个NH键的键长相等、键角相等NH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120A B C D14下列关于键和键的理解不正确的是A键能单独形成，而键
5、一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D气体单质中一定存在键，可能存在键15以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540
6、、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X316X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XY D第一电离能XI1(氧) BI1(氟)I1(氧) CI1(镁)I1(镁)18PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高19已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ
7、mol1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应20现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：21下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是 A酒精与水以任意比互溶 B用纯碱洗涤油脂C氨易溶于水 D
8、用苯将溴水中的溴萃取出来22前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体已知H2O2的结构式为HOOH，下列说法中不正确的是 AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 BH2O2分子中只含键，不含键CH2O2既有氧化性又有还原性 DH2NCONH2H2O2属于离子化合物23科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是Aa和b属于同一种物质 Ba和b互为同分异
9、构体Ca和b属于手性异构体 Da和b的空间构型是四面体24下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱25下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是A B C D26具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能
10、级和p能级都填满了电子，d轨道上尚未有电子的两种原子27某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Y的氢化物28下列说法中正确的是A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，同周期元素的第一电离能从左到右依次增大C金属元素的电负性一定小于非金属元素电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价29下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌来源:C 吸氢材料镧镍合金 D超导材K3C
11、6030硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“”是一种特殊的共价单键)。下列有关硝基胍的说法正确的是 A硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B硝基胍中有C、H、O、N四种元素，属于氨基酸 C硝基胍分子中键与键的个数比是5：1 D10.4 g该物质含有116.021023个原子第II卷（非选择题，共40分）三、填空题：本题共5小题，共40分。31(5分)（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇与乙酸混溶D溶于水 E碘溶于四氯化碳 （2）下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键与键的分子是
12、_。AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2GNH4Cl32（10分）已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中最多含有_mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是_。(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答：H2O2分子的电子式是_，结构式是_。H2O2分子是含有_键和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于CS2，简要说明理由
13、：_。H2O2中氧元素的化合价是_，其中氧原子的杂化方式为_。33（7分）（1）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是_(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是_，采取sp3杂化的分子是_。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_。（2）甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O=CH键角。34（11分）镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(
14、Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：（1）基态锗原子的电子排布式为_。（2）沸点：NH3_AsH3(填“”、“”或“”)，原因是_。（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为_，As原子采取_杂化。（4） H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_。（5）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_；35（7分）M是原子序数30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能
15、级处于电子半充满状态。（1）M原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于 (填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)区元素。（2）分子式为MCl36H2O的固体有三种不同颜色，分别为A紫色、B灰绿色和C深绿色，经查上述固体中中心离子M（III）均为配位数六的八面体构型，则：A、B、C三者的关系为_。 a同位素b同素异形体c同分异构体d同系物e同种物质为测定紫色晶体A的组成结构，取0.010 mol A配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀4.305 g。则A的配离子的化学式为_ 。最后经实验测定另外两种上述固体灰绿色B和深绿色C的化学式分别为M(H2O)5ClCl2H2O和M(H2O)4
16、Cl2Cl2H2O则配离子的八面体结构中不存在立体异构的是_（填“B”或“C”）。石家庄市第一中学20172018学年度第二学期期中考试高二年级化学试题答案一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分1D2D3A4D5 A6B7B8B9D10A11B12A13A14D15D16C17A18C19D20A21B22D23 B24B25A26B27A28D29B30C 三、填空题：本题共5小题，共40分。31(5分)(1)AE(2)BCGCEABD（各1分）32(10分) (1)2B (2) HOOH 极性非极性极性因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS21价sp3 (各1分)33（7分）(1)CHCH；CH2=CH2、C6H6；CH3CH3；(各1分) (其他合理答案均可)2分（2）sp3小于（各1分）34（11分）（1）Ar3d104s24p2（1分） （2） （1分）（1分）35（7分）（1）3d54s1（1分）；d（1分）；（2）c（1分）M(H2O)6Cl3（2分）B（2分）