1、泗县一中20192020学年度第一学期第五次月考高三化学试题参考答案1C 2A 3C 4B 5D 6A 7C 8D 9D 10C 11B 12C 13D 14D 15D 16C 17.（每空1分，共10分）(1)第3周期第IA族或第三周期第IA族 共价键 (2)氯 (3) C (4) D (5) 氢氧化钠溶液【解析】解：根据分析可知,X为Na,Y为Al,Z为S,M为Cl,W为N,Q为O,R为H。为Na元素,原子序数为11,位于周期表中第三周期第IA族或第3周期IA族；Y、Q各自形成的简单离子、具有相同的电子层结构,核电荷数越大半径越小,故离子半径较大的是；W和R按原子个数比1：4构成的阳离子中
2、所含的化学键类型为为共价键,故答案为：第3周期IA族或第三周期IA族；共价键；同周期元素从左到右非金属性依次减弱,故Cl和S相比,非金属性较强的是氯元素,两元素最高价氧化物的水化物中,酸性较强的也是氯的最高价氧化物的水化物为,故答案为：氯；根据元素周期表的结构可知,Li和Mg位于对角线上,所以二者的性质是相似的,因Mg在空气中燃烧生成MgO、和C,则Li在空气中燃烧的生成物是,同时还有、C生成；氧化锂是离子化合物,所以电子式是,故答案为：；C；的化合价为,氧化物化学式为BeO,故A错误；B.与氢氧化铝的性质相似,氢氧化铝不溶于水,也不溶于水,故B错误；C.与相似,氯化铝是共价化合物,则也是共价
3、化合物,故C错误；D.与氢氧化铝的性质相似,氢氧化铝是两性氢氧化物,则也具有两性,故D正确。故答案为：D。铍与铝位于对角线位置,具有两性,而不具有,将和放入NaOH溶液中,利用的两性,能溶于NaOH中,而则不溶,故答案为：氢氧化钠溶液。X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素,X和R的化合价都为价,应为周期表第A元素,根据半径关系可知,R为H,X为Na；Z和Q的化合价都有价,应为周期表第A族元素,Z的最高价为价,应为S元素,Q无正价,应为O元素；M为、价,且原子半径小于S大于O,则M为Cl元素；W为、价,且原子半径小于Cl大于O,则M为N元素,据此分析解答。本题考查位置结
4、构性质的相互关系应用,题目难度中等,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。18.（15分）（2分）使四氯化碳中的碘进入水层（2分）分液（1分）使氯气在溶液中有较大的溶解度（2分）球形冷凝管（1分） NaOH溶液（1分） 从水层取少量溶液,加入淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有,否则不含 2，10， ，5， 2 ， 【解析】解：碘具有氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原生成碘离子,离子反应方程式为；碘微溶于水,而碘离子易溶于水,为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子,故答案为：；使四氯
5、化碳中的碘进入水层；四氯化碳属于有机物,水属于无机物,二者不互溶,分离互不相溶的液体采用分液的方法分离,所以分离出四氯化碳采用分液的方法,故答案为：分液；碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小,温度越高,氯气的溶解度越小,反应越不充分,所以应该在低温条件下进行反应,仪器a的名称为冷凝管,氯气、碘蒸气都有毒,不能直接排空,且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质,所以试剂b为NaOH溶液,吸收氯气,故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止碘升华或防止碘进一步被氧化；球形冷凝管；NaOH溶液；碘离子具有还原性,能被氧化剂氧化生成碘,碘酸根离子具有氧化性,能被还原剂还原生成碘,碘遇淀粉试液变蓝
6、色,所以其检验方法为从水层取少量溶液,加入淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加溶液, ,若溶液变蓝色,说明废水中含有,否则不含,故答案为：从水层取少量溶液,加入淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有,否则不含；用氧化酸性含废液回收碘,是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质,二氧化氯被还原为氯离子,反应的离子方程式为：,故答案为： 2；10；5；2；与反应消耗的,则与硫离子反应的,根据转移电子守恒知关系式,所以,样品的质量为mg,则立德粉样品含量为,故答案为：。由流程可知,还原时发生,操作X为分液,分离出,然后氯气氧化碘离子生成碘,在左右反应可使氯气的溶解度较大,图2中a为冷凝
7、器,可冷凝回流,b中试剂为NaOH,可吸收尾气,以此解答；检验含碘废水中是否含有、,利用氯化铁检验碘离子,溶液检验,且淀粉遇碘单质变蓝；用氧化酸性含废液回收碘,是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质,二氧化氯被还原为氯离子,结合原子守恒、电荷守恒、电子守恒配平书写离子方程式；与反应消耗的,则与硫离子反应的,根据转移电子守恒知关系式,所以,以此计算的含量。本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物与实验的结合,题目难度较大。19（14分）(1)Bi为第六周期A族元素，其原子结构示意图为。(2)从滤液
8、中获得ZnSO47H2O的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)浸铜时，有单质硫生成，说明CuS转化为S，S的化合价升高，则Mn的化合价降低，MnO2转化为Mn2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为CuSMnO24H=Cu2Mn2S2H2O。(4)浸铋时用到的试剂有盐酸和NaCl溶液，盐酸具有挥发性，温度升高，盐酸挥发加快，反应物浓度降低，因此铋的浸出率降低。(5)根据表中提供数据知，液固比501时，铅、砷去除率较高且后续沉铋量较大，而增大液固比，铅、砷去除率减小，减小液固比，后续沉铋量减小，因此应采用的液固比501。根据FeAsO4的Kspc(Fe3)c(
9、AsO)，要使溶液中c(AsO)109molL1，则需使c(Fe3) molL151012molL1，又不产生Fe(OH)3沉淀，根据Fe(OH)3的Kspc(Fe3)c3(OH), 则c(OH)2109molL1，故c(H)5106molL1，pHlg c(H)5.3。(6)沉铋时，加入Na2CO3，BiCl3转化为BiOCl，配平化学方程式为BiCl3Na2CO3=BiOCl2NaClCO2。（每空2分）(1)(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)CuSMnO24H=Cu2Mn2S2H2O(4)温度升高，盐酸挥发加快，反应物浓度降低(5)501pH5.3(6)BiCl3Na2CO3=BiOCl2NaClCO220（13分）(1)2CuO22CuO（1分）(2)将焙烧物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度(任写一条) （1分）将CuO转化为Cu2（1分）(3)ZnCu2=Zn2Cu（1分）ZnSO4（1分）(4)除去过量的Zn（1分）稀硫酸（1分）(5)CuH2O22HNO3=Cu(NO3)22H2O（2分）12（2分）(6)沿玻璃棒往漏斗中加乙酸乙酯至液面浸没沉淀物，待其自然流下后，重复操作23次（2分）
