1、第I卷（选择题）一、选择题1氯气可用于消灭田鼠，方法是将氯气通过管子灌入鼠洞。这是利用了氯气是黄绿色气体 能溶于水 有毒 易液化 密度大约是空气的2.5倍A. B. C. D.2下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。A用手捏气球，可以使气球变瘪。B墙内开花墙外香。C100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。D将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。3某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3 溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉
2、淀。则下列判断正确的是（ ）A原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B原气体中可能有SO2 C原气体中一定有HCl D不能确定有无HCl,但一定无CO2 419世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是 ( )A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔5关于胶体叙述正确的是 （ ）A受伤时，在流血的伤口上抹一点FeCl3可以止血，但与胶体的性质无关B胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别在于分散质微粒的大小C丁达尔现象是光的反射造成的D任何胶体都看电泳现象6下面互为同素异形体的一组是（ ）A红磷和白磷 B甲烷和乙烷
3、C和 DK和K+7以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油 D.海水淡化可以缓解淡水危机8我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为A5 B1 C5 D19下列说法正确的是A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25与60时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO
4、3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的H相等10已知中学化学中常见反应形式为：ABCDH2O，对于该反应叙述不正确的是A该反应可能是氧化还原反应B该反应可能是非氧化还原反应CC和D中至少有一种一定是盐类物质DA和B不一定是酸和碱12甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1molL-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（ ）A甲中产生的沉淀一定比乙中多B乙中产生的沉淀一定比甲中多C甲和乙产生的沉淀一定一样多D甲和乙中产生的沉淀可能一样多13判断下列有关化学基本概念的依据正确的
5、是（ ）A 氧化还原反应：元素化合价发生变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电14下列说法正确的是（ ）A非金属氧化物都是酸性氧化物BBaSO4难溶于水，是弱电解质C可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力D可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖15下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 XYZWA原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXY CW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 DZ的最高价氧化物的水化物可能为
6、强碱第II卷（非选择题）二、填空题16（1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银。镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是 ，照相感光胶片曝光的化学反应是 。（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是A它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益B它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染C它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染D它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的17碘缺乏症遍及全
7、球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A胰岛素 B甲状腺激素 C生长激素 D雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患A甲状腺亢进 B佝偻病 C地方性甲状腺肿 D糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。能观察到的
8、明显现象是 。（4）已知KIO3可用电解方法制得。总反应化学方程式为：KI3H2OKIO33H2。在某温度下若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min理论上可得标况下氢气_L。18下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：试回答下列问题：（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于 区。（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式 。（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号），第一电离能最大的是 （填图中的序号）。（4）由j原子跟c原子以11相互交替结合而形成的晶体，晶
9、体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化方式成键；分子中的共价键含有 （填标号）。 a2个键 b2个键 c1个键、2个键 d3个键、1个键（6）已知Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B两种固体，则Ni(NH3)2Cl2 分子的空间构型是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图 。19已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、
10、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A 、E 。（2）C元素的价电子排布图为： ；该排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为 分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式是 。（4）化合物BD3的熔点190、沸点182.7，那么BD3的晶体类型为 ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于 形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）（5）下图为几种晶胞（或晶胞的1
11、/8）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为 。20【化学物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为BCDA。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 ，1mol M中含有键的数目为 。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
12、。（3）写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。（4）E+的核外电子排布式为 ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式： 。参考答案1B 2C3A、D4B5B6A7C8D9C10C11C12D13A14D15C16（1）2AgX2AgX2 2AgBr2AgBr2 （2）D17（1）B （2）C（3）5KIKIO36HCl6KCl3I23H2O 51 溶液变蓝（4）0.8371819（1）B Cs （2） 构造原理、泡利原理、洪特规则（3）PCl3、PCl5 极性 三角锥形 sp3 （4）分子晶体 配位键 （5）
13、B 8试题分析：（1）B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1，且原子序数依次递增，都小于20，所以B是硼或铝元素，由于A和B是同主族的，且A的原子序数最小，所以B是Al，A是B，则C是P，D是Cl。E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素，由于金属性越强，第一电离能越小，所以E是Cs。（2）根据构造原理可知，P元素的价电子排布图为，该排布图除了遵循构造原理外，还遵循了泡利原理、洪特规则。（3）P和Cl形成的化合物有PCl3、PCl5。其中相对分子质量较小的PCl3，由于P原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构，属于极性分子，而
14、中心原子P原子是sp3杂化。（4）根据氯化铝的熔沸点较低可知，该化合物形成的晶体应该是分子晶体。由于氯元素含有孤对电子，而铝元素含有空轨道，所以还可以形成配位键。（5）氯化铯形成的晶体是离子晶体，晶体中配位数是8，所以答案选B。考点：考查元素周期表的结构、核外电子的排布规律、分子结构的判断化学键和晶体结构的判断等点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。20（15分）（1）sp2 3NA(或36.021023) （每空2分）（
15、2）NH3分子间能形成氢键 （2分） （3）N=N=N （2分） （4）1s22s22p63s23p63d10 4 （每空2分）（5）Cu2+4NH3=Cu(NH3) 42+ （3分）B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，B的电子占据1s，2s，2p三个轨道，且每个轨道中电子数为2，B原子共有6个核外电子，B为碳元素；D原子有2个未成对电子，1s22s22p2或1s22s22p4，可能为C、O，则D为O；C为N；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，有害气体为甲醛，A为H；E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一，E为铜；A为H，B为C；C为N；D为O；E为铜；（1）甲醛空间构型为平面三角形，中心原子碳，采用sp2；版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()