1、2014-2015学年湖北省武汉市新洲三中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不属于有机物的是（） A CaCO3 B C2H6 C HCHO D CH3OH2某有机物的结构简式为HCOOCH2CHCH2，它不具有的官能团是（） A B C D 3下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（） A CH4、C2H6 B C2H6、C3H6 C C2H4、C3H6 D C2H4、C3H44下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种数最少的是（）
2、 A CH3CH2CH2CH3 B C D 5能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A B C6H14 C D 6某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种7分子式为C7H16的化合物，共有几种不同的结构（） A 10种 B 9种 C 8种 D 7种8对下列各组物质关系的描述中不正确的是（） A O2和O3互为同素异形体 B 1H、2H和3H互为同位素 C CH2CH2和互为同系物 D 和互为同分异构体9关于下列结论正确的是（）
3、A 该有机物分子式为C13H16 B 该有机物属于苯的同系物 C 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D 该有机物分子最多有13个碳原子共平面10化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（） A 49 B 50 C 51 D 无法确定11一种从植物中提取的天然化合物adamascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（） A 分子式为C13H20O B 该化合物可发生聚合反应 C 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D 与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用
4、AgNO3溶液检验12要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（） A 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D 加入浓硫酸与浓硝酸后加热13某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（） A 2，2二甲基3丁烯 B 2，2二甲基2丁烯 C 2，2二甲基1丁烯 D 3，3二甲基1丁烯14在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如表 PCl3（g） Cl2（g） PCl
5、5（g）初始浓度（molL1） 2.0 1.0 0平衡浓度（molL1） c1 c2 0.4下列判断不正确的是（） A 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应 B 反应5 min内，v（PCl3）=0.08 molL1min1 C 当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态 D 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2 mol/L15已知相同温度下电离常数K（HF）K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（） A c（OH）c（HF）c（HCN）c（H
6、+） B c（OH）c（CN）c（F）c（H+） C c（OH）c（F）c（CN）c（H+） D c（F）c（OH）c（HCN）c（HF）16以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（） A 8 mol B 10 mol C 11 mol D 12 mol二、填空题17对下列物质进行系统命名：（1）：；（2）：18如图是一种深海鱼油的结构键线式：则：其分子中有个碳原子，分子式是191mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2，A分子结构中无支链或侧链，则：（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的
7、Br2发生加成反应，则A的结构简式为；（2）若A为链状化合物，分子中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为20（12分）（2011春合浦县期中）汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式（有机物写结构简式），在括弧中填反应类型（1）（）；（2）（）；（3）（）；（4）（）21（14分）（2015春武汉校级月考）为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量
8、铁屑，35min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应（1）装置中的化学方程式为；中离子方程式为；（2）中长导管的作用是；（3）烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是，要想得到纯净的产物，可用试剂洗涤，洗涤后分离粗产品应使用的仪器是；（4）乙同学设计如图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳a的作用是；b中的试剂是；比较两套装置，装置的主要优点是22（14分）（2015春武汉校级月考）回答下列问题（温度均为25时）：（1）现有pH=13的Ba（OH）2溶液，某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：
9、9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=（2）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中=；（3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合若所得混合溶液呈中性，则a：b=；（4）向明矾溶液中缓慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填、=），离子反应方程式为有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡（注：忽略溶液混合时体积的变化）（5）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）（6）醋酸钡是易溶于水的强电解质将与等体
10、积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是2014-2015学年湖北省武汉市新洲三中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不属于有机物的是（） A CaCO3 B C2H6 C HCHO D CH3OH考点： 无机化合物与有机化合物的概念 专题： 物质的分类专题分析： 通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物解答： 解：ACaCO3属于碳酸盐，属于无机物，故A正确； BC2H6
11、是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；CHCHO是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；DCH3OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误故选A点评： 本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键2某有机物的结构简式为HCOOCH2CHCH2，它不具有的官能团是（） A B C D 考点： 烃的衍生物官能团 专题： 有机化学基础分析： HCOOCH2CHCH2中含C=C和CHO、COO，据此解题解答： 解：HCOOCH2CHCH2中含C=C和CHO、COO，不含故选D点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，根据结构简式解题
12、，题目难度不大3下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（） A CH4、C2H6 B C2H6、C3H6 C C2H4、C3H6 D C2H4、C3H4考点： 化学方程式的有关计算 专题： 烃及其衍生物的燃烧规律分析： 无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，说明混合物各烃的最简式相同，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各烃分子中含氢量相等，故混合物中各烃满足最简式相同即可解答： 解：A、CH4最简式为CH4，C2H6最简式为CH3，二者最简式不同，故A不符合；B、C2H6最简式为C
13、H3，C3H6最简式为CH2，二者最简式不同，故B不符合；C、C2H4最简式为CH2，C3H6最简式为CH2，二者最简式相同，故C符合；D、C2H4最简式为CH2，C3H4最简式为C3H4，二者最简式不同，故D不符合；故选C点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，注意把握题中信息，得出混合物中各烃满足最简式相同是解题的关键4下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种数最少的是（） A CH3CH2CH2CH3 B C D 考点： 有机化合物的异构现象 专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原
14、子就有几种一氯代烃解答： 解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种；B、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种；C、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种；故生成一氯代物最少的为新戊烷，故选B点评： 本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键5能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A B C6H14 C D 考点： 取代反应与加成反应；有机物分子中的官能团及其结构 专题： 有机反应；有机
15、物的化学性质及推断分析： A、苯的化学性质特点：易取代难加成，不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B、烷烃的化学性质特点：能发生取代反应，不能起加成反应，不能使溴水因反应褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、苯的同系物，能发生加成反应，也能发生取代反应，不能使溴水因反应褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、苯乙烯具有苯和乙烯的性质，乙烯能与溴水发生加成反应溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色解答： 解：A、能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使溴水因反应褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B、C6H14能发生取代反应，不能起加成反应，不能使溴水因反应褪色，也不能使
16、酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、能发生加成反应，也能发生取代反应，不能使溴水因反应褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选：D点评： 本题考查有机物的结构和性质，掌握有机物的官能团的性质，需要注意的是苯能使溴水因萃取褪色，题目难度不大6某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种考点： 有机化合物的异构现象 分析： 先判断该分子符合哪类烃的通式，再根据题意判断含有的官能团，
17、再判断其同分异构体解答： 解：该烃的分子式符合2n6的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有：苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色故选A点评： 本题考查了同分异构体的书写，难度不大，侧重考查学生思考问题的全面性，书写同分异构体时注意不能漏写、重写7分子式为C7H16的化合物，共有几种不同的结构（） A 10种 B 9种 C 8种 D 7种考点： 有机
18、化合物的异构现象 分析： 根据减链法确定同分异构体：1主链由长到短，短至主链碳原子数目不得少于或等于全部碳原子数的二分之一；2支链的大小由整到散；3支链的位置由“心”到“边”（末端碳原子除外）；4支链的排布由相“对”相“邻”到相“间”解答： 解：1先写出最长为七个碳原子烷烃：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH32后写出少一个碳原子的直链作主链，把取下来的一个碳原子作为支链加到直链上，并由“心”到“边”地依次变动位置：（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CHCH3CH2CH2CH33再写出少两个碳原子的直链，把取下来的两个碳原子作为支链加在这一直链上，先“整”加一个乙基，
19、后“散”加两个甲基添加这些取代基时注意由“心”到“边”和由“对”、“邻“到“间”：CH3CH2CH（CH2CH3）2、CH3C（CH3）2CH2CH2CH3、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、（CH3）2CHCHCH3CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH（CH3）24取下三个碳原子，其余的四个碳原子（其数目大于全部碳原子数目的二分之一），还可组成“主链”但此时取下的三个碳原子再无“整”的可能，而只能“散”了：（CH3）3CCH（CH3）2，即C7H16只可能有上述9种同分异构体，故选B点评： 本题考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法8对下列各组物质关
20、系的描述中不正确的是（） A O2和O3互为同素异形体 B 1H、2H和3H互为同位素 C CH2CH2和互为同系物 D 和互为同分异构体考点： 同位素及其应用；核素；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物 分析： A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；B、质子数相同中子数不同的原子互称同位素；C、根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体解答： 解：A、氧气和臭氧均是O元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；B、1H、2H和3H均是H元素形成的不同种原子，互为同位素，故B正确；C、CH2CH2和，
21、结构不相似，前者为烯烃，后者为环烷烃，不是同系物，故C错误；D、和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确，故选C点评： 本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延9关于下列结论正确的是（） A 该有机物分子式为C13H16 B 该有机物属于苯的同系物 C 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D 该有机物分子最多有13个碳原子共平面考点： 有机物的结构和性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 由有机物结构简式可知有机物分子式，有机物含有苯环和碳碳双键、碳碳三键，结合苯、乙烯、乙炔的结构以及苯的同系物的概念解答该题解答： 解
22、：A由有机物结构简式可知有机物分子式为C13H14，故A错误；B苯的同系物中应为饱和烃基，题中有机物含有不饱和键，不是苯的同系物，故B错误；C由乙烯和乙炔的结构可知，该有机物分子至少有3个碳原子共直线，故C错误；D已知苯环和乙烯为平面型结构，而乙炔为直线形结构，则所有的碳原子有可能都在同一平面上，故D正确故选D点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，本题注意把握有机物的结构特点，题目难度不大10化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（） A 49 B 50 C 51 D 无法确
23、定考点： 有机化合物中碳的成键特征 分析： 对于烃CnHm，当分子中无C=C和环时，CC最多，根据：=叁键数2解题解答： 解：对于烃CnHm，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：=双键数+叁键数2+环数，当分子中无C=C和环时，CC最多，此时 =叁键数2，所以叁键数50.5由于叁键数不可能为0.5个，故C200H200中最多可有50个碳碳叁键故选B点评： 本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度适中，注意碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：=双键数+叁键数2+环数11一种从植物中提取的天然化合物adamascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（） A 分子式
24、为C13H20O B 该化合物可发生聚合反应 C 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D 与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验考点： 有机物的结构和性质 分析： 有机物含有羰基，可发生加成反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题解答： 解：A由结构简式可知有机物分子式为C13H20O，故A正确；B含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；C.1 mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为（13+）mol=17.5mol，故C错误；D与溴的CCl4溶液反应生成的产物为溴代烃，可发生水解生成HBr，稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液
25、可生成浅黄色AgBr沉淀，故D正确故选C点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意燃烧通式的利用及烯烃性质即可解答，题目难度不大12要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（） A 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D 加入浓硫酸与浓硝酸后加热考点： 有机物的鉴别；苯的同系物 专题： 有机物的化学性质及推断分析： A二者均能是高锰酸钾褪色；B己烯与溴水发生加成反应，而高锰酸钾与溴水不反应；C二者均含有C、H元素；D甲苯量少，且操作较复杂解答：
26、解：A先加足量的酸性高锰酸钾溶液，二者均能是高锰酸钾褪色，不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故A错误；B先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，排除双键的影响，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，褪色可说明己烯中混有少量甲苯，故B正确；C二者均含有C、H元素，不能利用燃烧来鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故C错误；D操作太麻烦，加热、控温、搅拌、回流等等，且还耗时长，甲苯是少量，不一定能观察到黄色，则不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故D错误；故选B点评： 本题考查有机物的鉴别，明确常见有机物的性质是解答本题的关键，注意烯烃与甲苯的性质来分析解答，选项D为解答的难点，题目难度中等13某烯烃与氢气加成后得到2，2
27、二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（） A 2，2二甲基3丁烯 B 2，2二甲基2丁烯 C 2，2二甲基1丁烯 D 3，3二甲基1丁烯考点： 有机化合物命名 专题： 有机化学基础分析： 根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃解答： 解：2，2二甲基丁烷的碳链结构为，2，2二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3二甲基1丁烯，故选D点评： 本题考查根据烷烃
28、判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写14在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如表 PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）初始浓度（molL1） 2.0 1.0 0平衡浓度（molL1） c1 c2 0.4下列判断不正确的是（） A 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应 B 反应5 min内，v（PCl3）=0.08 molL1min1 C 当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态 D 平衡
29、后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2 mol/L考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 分析： A、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；B、根据v=求得PCl5的速率，利用速率之比等于计量数之比求得PCl3的速率；C、平衡时c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知c（Cl2）=0.4mol/L，根据n=cV计算n（Cl2），进而计算平衡时Cl2的物质的量；D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，就相当于起始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小
30、，平衡逆向移动，PCl5的浓度小于原来的一半，据此判断解答： 解：A、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B、根据v=求得PCl5的速率为molL1min1=0.08molL1min1，利用速率之比等于计量数之比求得PCl3的速率为0.08molL1min1，故B正确；C、平衡时c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知c（Cl2）=0.4mol/L，n（Cl2）=0.4mol/L2L=0.8mol，故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L2L0.8mol=1.2mol，故C正确；D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，就相当于起
31、始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小，平衡逆向移动，PCl5的浓度小于原来的一半，故D正确；故选A点评： 本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意D选项中构建平衡建立的途径15已知相同温度下电离常数K（HF）K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（） A c（OH）c（HF）c（HCN）c（H+） B c（OH）c（CN）c（F）c（H+） C c（OH）c（F）c（CN）c（H+） D c（F）c（OH）c（HCN）c（HF）考点： 离子浓度大小的比较 专题： 盐类的水解专题分析： 氢氟
32、酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，HF比HCN易电离，由盐类水解越弱越水解可知，0.1mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c（F）c（CN），水解显示碱性，则c（OH）c（H+），据此判断溶液中各离子浓度大小解答： 解：盐类水解中，越弱越水解，氢氟酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，则CN水解程度大于F离子的水解程度，则混合液中c（F）c（CN），由于CN和F离子的水解，溶液显示碱性，c（OH）c（H+），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（F）c（CN）c（OH）c（H+），c（HCN）c（HF）综上所述得到：c（Na+）c（F）c（CN）c（OH）c
33、（HCN）c（HF）c（H+）故选D点评： 本题考查了盐的水解原理及其影响、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力16以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（） A 8 mol B 10 mol C 11 mol D 12 mol考点： 电解原理 专题： 电化学专题分析： 活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2OH2+Fe（OH）2，氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉
34、淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，结合反应的方程式计算解答： 解：根据铁原子守恒知，4molFe（OH）34molFe（OH）2，所以生成4molFe（OH）3需要4molFe（OH）2；活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2OH2+Fe（OH）2，根据电解方程式得，生成4molFe（OH）2需要水的物质的量为8mol；又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，根据方程式得，生成4molFe（OH）3需要水的物质的量为2mol，所以得到4molFe（OH）3沉淀
35、消耗水的物质的量共为10mol故选B点评： 本题考查电解原理，电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，近年来常以新型电解池进行考查，题目难度不大二、填空题17对下列物质进行系统命名：（1）：3，3二甲基1丁炔；（2）：乙苯考点： 有机化合物命名 分析： （1）炔烃的命名选取含有碳碳三键的最长碳链，距离三键最近的一端为1号碳；（2）苯的同系物的命名依据支链名称命名解答： 解：（1）为炔烃，主链含有4个碳，正确命名为：3，3二甲基1丁炔，故答案为：3，3二甲基1丁炔； （2）含有苯环，侧链为乙基，正确命名为：乙苯或乙基苯，故答案为：乙苯点评： 本题主要考查的是炔烃的命名以
36、及苯的同系物的命名，难度不大，掌握炔烃的命名原则是解决本题的关键18如图是一种深海鱼油的结构键线式：则：其分子中有22个碳原子，分子式是C22H32O2考点： 结构简式 分析： 依据键线式表示方法解答：只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120，一根单键和一根三键之间的夹角为180，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式解答： 解：中含有22个C原子，32个氢原子，2个氧原子，分子式为C22H32O2；故答案为：22；C22H32O2点评： 本题考查
37、了键线式的书写，明确键线式表示方法是解题关键，题目难度不大191mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2，A分子结构中无支链或侧链，则：（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；（2）若A为链状化合物，分子中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2考点： 有关有机物分子式确定的计算 分析： 1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2，则A的分子式为C6H10，（1）若A为环状化合物它能与等物质量的Br2发生加成反应，应为环己烯；（2）根据链烃及分子式判断不饱和度，再结合“分子中所有
38、碳原子都在同一平面上”取代该烃的结构简式解答： 解：1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2，苯的分子式为C6H6，则A比苯少4个H原子，其分子式为C6H10，（1）若A为环状化合物它能与等物质量的Br2发生加成反应，应为环己烯，结构简式为：，故答案为：；（2）若A为链状化合物，C6H10的不饱和度为=2，又分子中所有碳原子都在同一平面上，则A分子中含有两个碳碳双键，结合乙烯的结构特点可知，该烃相当于4个甲基取代了乙烯中的4个H，其结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2点评： 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中
39、等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意熟练掌握确定有机物分子式、结构简式的方法20（12分）（2011春合浦县期中）汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式（有机物写结构简式），在括弧中填反应类型（1）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（加成反应）；（2）nCH2=CHCH3 （加成聚合反应）；（3）（加成反应）；（4）C6H5CH3+3HONO2 C6H2（NO2）3CH3+3H2O（取
40、代反应）考点： 化学方程式的书写；有机物分子中的官能团及其结构 专题： 有机反应分析： （1）烯烃与溴单质能发生加成反应得到卤代烃；（2）烯烃能发生加聚反应得到聚烯烃；（3）苯在铁作催化剂的条件下能和溴蒸气发生取代反应得到溴苯；（4）甲苯能与硝酸发生取代反应；解答： 解：（1）乙烯与铝化氢能发生加成反应得到氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为：nCH2=CHCH3 ，故答案为：nCH2=CHCH3 ；加成聚合反应；（3）苯中含有不饱和键，能够和氢气发生加成反应：；故答案为
41、：；加成反应；（4）甲苯能与硝酸发生取代反应，方程式为：C6H5CH3+3HONO2 C6H2（NO2）3CH3+3H2O；故答案为：C6H5CH3+3HONO2 C6H2（NO2）3CH3+3H2O；取代反应点评： 本题考查学生有机物的性质和方程式的书写及反应类型等知识，可以根据所学知识完成，难度不大21（14分）（2015春武汉校级月考）为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，35min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应（1）装置中的化学方程式为2Fe+3Br22FeBr3，；中离子方程式为B
42、r+Ag+AgBr；（2）中长导管的作用是导气兼冷凝回流；（3）烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是、Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤，洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗；（4）乙同学设计如图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳a的作用是防止倒吸；b中的试剂是CCl4或；比较两套装置，装置的主要优点是可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气考点： 性质实验方案的设计 专题： 实验设计题分析： （1）溴与铁反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；溴离子与银离子生成了溴化银沉淀
43、；（2）长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰；（3）反应生成的溴苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液；（4）支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，b中试剂为苯或四氯化碳解答： 解：（1）因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2 2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr；中反应的离子方程式为Br+Ag+AgBr，故答案为：2Fe+3Br22FeBr3，；Br+Ag+AgBr；（2）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，即长导管的作
44、用为导气，冷凝回流，故答案为：导气兼冷凝回流；（3）反应生成的溴苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液，故答案为：与Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）从图上信息可知，支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，试剂为苯或四氯化碳，该装置的优点是：可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气，故答案为：防止倒吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气点评： 本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，题目难度中等22（14分）（2015春武汉校级月考）回答下列问
45、题（温度均为25时）：（1）现有pH=13的Ba（OH）2溶液，某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2（2）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中=1106；（3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；（4）向明矾溶液中缓慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填、=），离子反应方程式为Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O有浓度
46、均为0.1mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡（注：忽略溶液混合时体积的变化）（5）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）和（6）醋酸钡是易溶于水的强电解质将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（OH）c（Ba2+）c（CH3COO）c（H+）考点： pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析： （1）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，分别求出氢氧化根离子和氢离子的物质的量，二者发生酸碱中和，所得溶液pH=11可知碱剩余，求出剩余的氢氧根离子的物质的量，依
47、据：Kw=c（H+）c（OH ）计算解答；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算溶液中：；（3）根据n（H+）=n（OH）计算；（4）假设SO42的物质的量为2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性；（5）酸中氢离子的物质的量与碱中氢氧根离子的物质的量相等，则混合后pH=7；（6）与等体积混合，反应生成醋酸钡，还剩余氢氧化钡，且二者的量相同，溶液显碱性解答： 解：、（1）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH ）=0.1mol/L1L=0.1mol，n（H+）=C（HCl）9L，反应后剩余氢氧根离子的
48、物质的量为：0.1molc（HCl）9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=1011 molL1，则混合后c（OH ）=103 molL1，即：=103 molL1，解得：c（HCl）=102molL1，pH=lgH+，所以pH=2，故答案为：2；、（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c（OH）=1104mol/L，c（H+）=11010mol/L，则：=1106，故答案为：1106；（3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合若所得混合溶液呈中性，则有n（H+）=n（OH），即：0.1mol/LaL=0.
49、001mol/LbL，则a：b=1：100，故答案为：1：100；（4）假设SO42的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO42，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH反应生成1molAlO2，反应的离子方程式为Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，反应后溶液呈碱性，pH7，故答案为：；Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O；（5）为强酸，为弱酸，为强碱，则和等体积混合后，酸中氢离子的物质的量与碱中氢氧根离子的物质的量相等，则混合后pH=7，故答案为：和；（6）与等体积混合，反应生成醋酸钡，还剩余氢氧化钡，且二者的量相同，溶液显碱性，醋酸根离子水解显碱性，则c（OH）c（Ba2+）c（CH3COO）c（H+），故答案为：c（OH）c（Ba2+）c（CH3COO）c（H+）点评： 本题考查溶液PH的有关计算、弱电解质的电离、酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度大小的比较等，综合性较大，注意（6）中反应后溶质的物质的量相等是解答的关键，明确盐类水解，题目难度不大