1、成都市2013届高中毕业班第三次诊断性检测化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 1化学试卷分为第工卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第1卷1至2页，第卷3至4页，共100分。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将答题卡交回。第卷 注意事项： 1每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考
2、： 相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 Cl=35.51下列有关表示不正确的是ABCD丁烷分子的球棍模型质量数为A，中子数为a的X原子邻羟基苯甲醛分子内氢键放热反应的能量变化A aX2下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是 ANaClO溶液呈碱性：Cl+H2OHClO+OH B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3 H2O=Fe(OH)3(胶体)+3 H C粗盐提纯中除去Mg2：Mg2+2OH=Mg(OH)2 D工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu2e=Cu2+3下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液。下列说法不正确的是。 A水电解系统中，
3、加入Na2 SO4可增加溶液导电性 B燃料电池的负极反应：H22OH一一2 e一=2 H2O C整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化 D该系统发生总反应：2H2+O2 2 H2O4用如图装置做如下实验。其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是选项气体 试剂 现象 结论 A NH3 酚酞溶液 溶液变红色NH3的水溶液呈碱性 B C12 紫色石蕊试液溶液先变红后褪色 C12有酸性和漂白性 C X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X一定是CO2 D NO2 KI一淀粉溶液 溶液变蓝色 NO2有氧化性5香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是 A该反应发生时X、Y均是CO键断裂 BX、Z均可作为合
4、成聚合物的单体 CX和Y均可与氨基酸发生成肽反应 D若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去 6X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是 A若X、Y同主族，则Y原子半径大于X原子半径 B若X、Y同周期，则X、Y只能形成离子化合物 C若X为碳元素，则Y的气态氢化物的分子为非极性分子 D若X为铝元素，则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 7在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) Hv逆 Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂C、两过程达到反应限度时，A的体积分数=D、两过程达到反应限度时，平衡常数I第卷注意事项：1用0.5毫米黑色签字笔将答案
5、写在答题卡上。2本卷共4题，共5 8分。8(14分)钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。 (1)工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 (2)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为 。 (3)Fe3的电子排布式为 ；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为 ；(4)向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡 (用反应式表示)； 向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体，可观察到溶
6、液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象 。(不考虑SCN与Mg2+反应)9(14分)合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等(1)已知某些化学键的键能数据如下表：化学键NNHHNH键能kJmol1946436390合成氨的热化学反应方程式为 。 (2)常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是 ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是 。 (3)氨氮废水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化。右图
7、通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为 （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为 。10(1 4分)现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：请回答下列问题：(1)A的官能团的名称为 ；由逆合成分析法，推测C的结构简式 。(2)写出反应的化学方程式 ；反应类型为 。(3)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。 与D具有完全相同的官能团 每个碳上最多只连接一个官能团 核磁共振氢谱有5个吸收峰(4)将E溶于酚酞稀溶液，可以观察到的现象是 。已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应
8、方程式为 。11(1 6分)Na2S2O35H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。 (1)A中发生的化学反应方程式为 。 (2)C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。 (3)学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设： 可能是CuO 可能是Cu2O 可能是CuS学生丙提出假设一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。(4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2的浓度，过程如下： (已知：2 S2O32一+I2=S4O62+2 I) 写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ； 以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ； 若标液Na2S2O3的浓度0.0030molL1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2的浓度为 。