1、2016-2017学年河南省焦作市高一（上）期中化学试卷一、选择題：本题共17小题，每小题3分，共51分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意1下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是 （）A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B“滴水石穿绳锯木断”不包含化学变化C“蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化2根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标
2、志的物品是可回收物AABBCCDD3下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（） A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存AABBCCDD4青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命它的分子式为C15H22O5关于青蒿素的说法正确的是（）A2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 LC青蒿素含氧量为10%D青蒿素的摩尔质量为2825设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）A2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NAC1 L一氧
3、化碳气体一定比1 L氧气的质量小D常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子6下列有关实验的选项正确的是（）A配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D除去粗盐溶液中的不溶物7现有下列10种物质：液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4Ca（OH）2CuSO45H2O牛奶 C2H5OH NaHCO3下列分类正确的是（）A属于混合物的是B属于盐的是C属于电解质的是D属于分散系的是8向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金
4、属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”9下列离子反应方程式正确的是（）A将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgBCa（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2OC用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2OD稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42+Ba 2+OHBaSO 4+H2O10常温下，下列各组离子在指定溶液中
5、一定能大量共存的是（）A酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43、NO3B0.1 molL1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3、ClC无色溶液中：K+、H+、Cl、MnO4D0.1 molL1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、CO4211下列说法正确的是（）A氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强12在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（）AN
6、aCl的物质的量为0.2molB溶质MgCl2的质量为9 gC该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L13配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A容量瓶中有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C未冷却即将溶液转移到容量瓶D定容时俯视容量瓶刻度线14已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）A被氧化的Cu2O为1.44 gB做氧化剂的硝
7、酸为0.14 molC至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D转移的电子总数为0.06 NA15某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（）ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO416标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A=B=
8、C=Dc=17汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2对于该反应，下列判断正确的是（）A氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）DNaN3中氮元素的化合价为3二、解答题（共6小题，满分49分）18工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O该反应的氧化剂为，还原剂为用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（写出含字母的表达式）
9、19写出下列反应的离子方程式铝片与硝酸汞溶液反应向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3H2O）生成Mg（OH）2沉淀20向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作23次（以除去吸附溶液中的其它离子）检验该沉淀已经洗净的操作为21托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础（1）其中标示出使用温度的仪器是（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
10、D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数其中为量筒的是 （填编号，），读数为mL（4）实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1molL1的硫酸回答下列问题配制中应选用（写出规格）的容量瓶，应量取mL 98%的浓硫酸量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法（填“对”或“错”）22丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的
11、反应如图：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如表：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1）实验中，（填“能”或“否”）将Na2Cr2O
12、7溶液加到浓硫酸中（2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为（3）上述装置图中，D仪器的名称是加入沸石的作用是若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）A润湿 B干燥 C检漏 D标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）（6）本实验中，正丁醛的产率为%（相对原子质量：C 12 H 1 O 16）23在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示请回答下列问题（1）写出NaHSO4溶液中，NaHS
13、O4的电离方程式（2）图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线（3）b点，溶液中大量存在的离子是（4）a、b两点对应的溶液均显（填“酸性”“中性”或“碱性”）（5）曲线中d点导电能力最弱的原因是（用化学方程式表示）（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子2016-2017学年河南省焦作市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择題：本题共17小题，每小题3分，共51分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意1下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是 （）A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B“滴水石穿绳锯木断”不包含化学变化C“蜡炬成灰泪始干”包含的是
14、物理变化D石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解答】解：A水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确； B石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，故B错误；C蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故C错误；D烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A2根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD神农本草
15、经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物AABBCCDD【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C该标志为放射性物质标志；D该标志为循环回收标志【解答】解：A麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D该
16、标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选B3下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（） A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离，以此解答该题【解答】解：A冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B加热煎制属于加热，故B错误；C箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D灌装是液体转移，故D错误故选C4青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命它的分子式为C15H22O5关于青蒿素的说法正确的是
17、（）A2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 LC青蒿素含氧量为10%D青蒿素的摩尔质量为282【考点】有机物的结构和性质【分析】A根据n=计算出2.82g青蒿素的物质的量，然后计算出含有氧原子的物质的量及数目；B标准状况下，青蒿素的状态不是气态；C青蒿素的相对分子质量为282，结合青蒿素的分子组成计算出其含氧量；D摩尔质量的单位为g/mol，282为青蒿素的相对分子质量【解答】解：A2.82g青蒿素的物质的量为： =0.01mol，0.01mol C15H22O5中含有氧原子的物质的量为：0.01mol5=0.05mol，含有氧原子的数目为0
18、.05NA，故A正确；B标准状况下青蒿素不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C青蒿素的含氧量为：100%28.4%，故C错误；D青蒿素的摩尔质量为282g/mol，故D错误；故选A5设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）A2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NAC1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出镁的物质的量，然后根据镁燃烧后变为+2价来分析；B、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子；C、
19、CO和氧气所处的状态不明确；D、求出臭氧的物质的量，然后根据臭氧中含24个电子来分析【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁燃烧后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故A错误；B、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故NA个二氧化氮和二氧化碳分子中含有的氧原子的个数为2NA个，故B正确；C、CO和氧气所处的状态不明确，故1LCO和1L氧气的物质的量不一定相同，则质量无法比较，故C错误；D、8g臭氧的物质的量n=mol，而臭氧中含24个电子，故mol臭氧中含4NA个电子，故D错误故选B6下列有关实验的选项正确的是（）A配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中
20、的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D除去粗盐溶液中的不溶物【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】A不能在容量瓶中溶解固体；B二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；C苯萃取碘水中的I2，水在下层；D除去粗盐溶液中的不溶物，利用过滤法【解答】解：A不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，图中导管长进短出可洗气除杂，故B正确；C苯萃取碘水中的I2，水在下层，图中分层现象不合理，故C错误；D除去粗盐溶液中的不溶物，利用过滤法，图中过滤装置合理，故D正确；故选BD7现有下列10种物质：液态氧 空气 Mg 二氧化碳
21、H2SO4Ca（OH）2CuSO45H2O牛奶 C2H5OH NaHCO3下列分类正确的是（）A属于混合物的是B属于盐的是C属于电解质的是D属于分散系的是【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】A、由两种或以上的物质构成的是混合物；B、电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系为分散系【解答】解：A、由两种或以上的物质构成的是混合物，故是混合物，是纯净物，故A错误；B、电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故为盐，为碱，故
22、B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故为电解质，故C正确；D、将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系为分散系，分散系一定是混合物，故为分散系，均为纯净物，不是分散系，故D错误故选C8向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C在电场作用下，阴极附近分
23、散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【考点】胶体的重要性质【分析】A三氧化二铁为红棕色；B分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm100nm，属于胶体；C胶体不带电；D所得的分散系是胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质【解答】解：A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；D所得的分散系是胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过该分散系时，有光亮的通路，故D
24、正确故选D9下列离子反应方程式正确的是（）A将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgBCa（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2OC用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2OD稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42+Ba 2+OHBaSO 4+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A电子、电荷不守恒；B反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；C反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D不符合离子的配比【解答】解：A铜插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；BCa（ HCO3）2 溶液与过
25、量 NaOH 溶液反应的离子反应为2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+CO32+2H2O，故B错误；C用食醋除水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O，故C正确；D稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；故选C10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43、NO3B0.1 molL1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3、ClC无色溶液中：K+、H+、Cl、MnO4D0.1 molL1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、CO4
26、2【考点】离子共存问题【分析】A酸性溶液中不能存在大量弱酸根离子；B离子之间发生氧化还原反应；CMnO4为紫色，且离子之间发生氧化还原反应；D碱溶液中该组离子之间不反应【解答】解：A酸性溶液中不能存在PO43，且Ca2+、PO43结合生成沉淀不能共存，故A不选；BFe3+、S2发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；CMnO4为紫色，且H+、Cl、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D11下列说法正确的是（）A氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不
27、同物质也可以是同种物质D失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强【考点】氧化还原反应【分析】A存在化合价变化的反应属于氧化还原反应，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于任何基本反应类型；B氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；C氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，也可以是不同物质；D氧化性与得电子能力有关，还原性与失电子能力有关【解答】解：A一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于任何基本反应类型，但属于氧化还原反应，故A错误；B氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH的反应中，NaOH
28、为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，例如氯气和氢氧化钠的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；也可以是不同物质，例如一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，氧化铜是氧化剂，一氧化碳是还原剂，故C正确；D氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与得失电子多少无关，故D错误；故选C12在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（）ANaCl的物质的量为0.2molB溶质MgCl2的质量为9
29、gC该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】由图可知，c（Na+）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L1.0mol/L=0.2mol；c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L0.5mol/L95g/mol=9.5g，由电荷守恒可知2c（Ba2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl），解得：c（Ba2+）=0.5mol/L，由此分析解答【解答】解：A、由图可知，c（Na+）=1.0mol/L，该混合液中，NaC
30、l的物质的量为0.2L1.0mol/L=0.2mol，故A正确；B、c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L0.5mol/L95g/mol=9.5g，而不是9 g，故B错误；C、电荷守恒可知2c（Ba2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl），解得：c（Ba2+）=0.5mol/L，物质的量为：0.5mol/L0.2L=0.1mol，故C正确；D、将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为=0.1mol/L，故D正确；故选B13配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A容量瓶中有少量蒸馏水B溶液从
31、烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C未冷却即将溶液转移到容量瓶D定容时俯视容量瓶刻度线【考点】溶液的配制【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：A、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；B、移液时没有洗涤烧杯会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故B正确；C、未冷却就移液并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；D、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故D错误故选B14已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+
32、7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）A被氧化的Cu2O为1.44 gB做氧化剂的硝酸为0.14 molC至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D转移的电子总数为0.06 NA【考点】氧化还原反应【分析】已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L（标况下）即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3，据此计算【解答】解：已知Cu2O能与硝酸反应，方程
33、式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L（标况下）即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A反应中消耗0.03molCu2O，其质量为144g/mol0.03mol=4.32g，故A错误；B反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，故B错误；C反应中消耗0.14molHNO3，则需0.5 moI/L硝酸的体积为=0.28L=280mL，故C错误；D3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO
34、+7H2O反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO时，转移电子为0.06mol，故D正确故选D15某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（）ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与
35、盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题【解答】解：ANaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；CBaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误故选C16标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL
36、，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A=B=C=Dc=【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=V计算水的质量，根据溶质质量分数=100%计算D、根据c=计算【解答】解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol17g/mol=g，1L水的质量为10
37、00g，故该溶液的质量分数为=100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为=，故c=，故D正确；故选A17汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2对于该反应，下列判断正确的是（）A氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）DNaN3中氮元素的化合价为3【考点】氧化还原反应【分析】该反应中叠氮化钠中N元素化合价由价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答【解答】解：A氮化钠中N元素化合价由价变为0价、
38、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂，生成1N2为还原产物、叠氮化钠是还原剂，生成15N2为氧化产物，所以氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1，故A正确；B硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，故B错误；C反应过程中若转移1mol电子，则参加反应的叠氮酸钠的物质的量为1mol，生成氮气的物质的量=1.6mol，则产生35.84L气体（标准状况），故C错误；D叠氮化钠中N元素化合价为价，故D错误；故选A二、解答题（共6小题，满分49分）18工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O该反应的氧化剂为O2，还原剂为NH3用单线桥法表
39、示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（写出含字母的表达式）【考点】氧化还原反应【分析】反应4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素化合价由3价升高到+2价，则NH3为还原剂，O元素化合价由0价降低到2价，则O2为氧化剂，转移电子数为20e，据此分析解答【解答】解：（反应4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素化合价由3价升高到+2价，则NH3为还原剂，O元素化合价由0价降低到2价，则O2为氧化剂，转移电子数为20e，用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目为：；若有标准状况下V L氨气完全反应，并转
40、移n个电子，则=5，所以阿伏加德罗常数（NA）可表示为：，故答案为：O2；NH3；19写出下列反应的离子方程式铝片与硝酸汞溶液反应2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+【考点】离子方程式的书写【分析】铝的金属性大于汞，可以从溶液中置换出金属汞；氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵【解答】解：铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞单质，反应的离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，故答案为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3H
41、2O）生成Mg（OH）2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+，故答案为：Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+20向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作23次（以除去吸附溶液中的其它离子）检验该沉淀已经洗净的操作为取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】检验沉淀是否洗涤干净，可检验最后一次的洗涤液判断是否含氯离子，选择试剂
42、为硝酸银，以此来解答【解答】解：检验该沉淀已经洗净的操作为取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净21托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础（1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、量筒（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF （填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质（3）如图是某
43、些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数其中为量筒的是 （填编号，），读数为2.6mL（4）实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1molL1的硫酸回答下列问题配制中应选用500mL（写出规格）的容量瓶，应量取2.7mL 98%的浓硫酸量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响是（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法错（填“对”或“错”）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）具有刻度的仪器在规定温度下使用；（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置
44、一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；（3）量筒没有0刻度，小数在下大数在上，精确值为0.1ml；滴定管0刻度在上，小数在上大数在下，精确值为0.01ml；（4）配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1molL1的硫酸，选择500mL容量瓶，结合c=及配制前后溶质的物质的量不变计算；量筒需要干燥、且不需要将量筒中洗涤液转移到容量瓶中【解答】解：（1）液体的体积受温度的影响较大，使用时应在规定的温度下测出的体积才准确，量筒、容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：容量瓶、量筒；（2）容量瓶作为精密仪器，是
45、用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，所以容量瓶不具备的功能有：BCEF；故答案为：BCEF；（3）从图中给出仪器的刻度特点，可知为量筒，读数为2.6mL；为滴定管，读数为2.50mL；故答案为：；2.6；（4）配制中应选用500mL的容量瓶，由0.5L0.1mol/L=V，解得V=2.7mL，应量取2.97mL 98%的浓硫酸，故答案为：500mL； 2.7；量筒在使用前已洗干净但不干燥，量取硫酸的浓度偏低，对结果是造成影响，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，不需要将量筒洗涤、转移到容量瓶中，做法错，故答案为：是； 错
46、22丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如图：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如表：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答
47、下列问题：（1）实验中，否（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中（2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为2CH3CH2CH2CHO+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O（3）上述装置图中，D仪器的名称是冷凝管加入沸石的作用是防止暴沸若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C（填正确答案标号）A润湿 B干燥 C检漏 D标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）（6）本实验中，正丁醛的产率为51%（相对原子质量：C 12 H 1 O 16）【考点】制备实验方案的设计
48、【分析】（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下醇羟基被氧化成醛基，生成正丁醛和水；（3）D仪器的名称冷凝管；加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（4）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；（6）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10OC4H8O列方程计算【解答】解：（1）因为浓硫酸的密度大，将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：否；（2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下发生催
49、化氧化，生成生成正丁醛和水，反应为：2CH3CH2CH2CHO+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2CHO+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；（3）D仪器为冷凝仪器，名称为冷凝管，沸石表面疏松多孔，能防止沸点低的液体暴沸，所以加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，安全起见，应该冷却后补加，故答案为：冷凝管；防止暴沸；冷却后补加； （4）分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水，故答案为：C； （5）正丁醛密度为0.8017 gcm3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（6）设正丁醛的产率为x，则正丁
50、醇的利用率为x，根据关系式，C4H10OC4H8O74 724xg 2g解得：x=51%，故答案为：5123在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示请回答下列问题（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42（2）图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线H2SO4NaHSO4（3）b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH（4）a、b两点对应的溶液均显中性、碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）（5）曲线中d点导电能力最弱的原因是Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4
51、+Na2SO4+2H2O（用化学方程式表示）（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子SO42【考点】电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件【分析】Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba
52、（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4【解答】解：Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小
53、，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，（1）NaHSO4是强电解质，该溶液中，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42；（2）曲线为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故答案为：H2SO4；NaHSO4；（3）a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；故答案为：Na+、OH；（4）a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应生成硫酸钡和水，显示中性，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，显示碱性；故答案为：中性；碱性；（5）d点中溶质为Na2SO4，此时发生反应：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+2H2O，自由移动离子浓度最小，导电能力最弱，故答案为：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+2H2O；（6）c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的SO42，故答案为：SO422016年12月16日
