1、第一节化学能与热能目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(变化观念与微观探析)2.知道物质总能量是化学反应中能量变化的决定因素。(宏观辨识与模型认知)3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。(科学态度与社会责任)一、化学反应中能量变化的原因1化学键与能量变化的关系(1)化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。(2)化学反应中能量变化的本质原因(微观角度)E1E2，反应吸收能量；E1E2，反应放出能量。2化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)(1)物质的稳定性与能量的关系(2)化学反应中能量变化的决定
2、因素(用E表示物质能量)对于CO2CO2反应，1 mol O2的能量一定高于1 mol CO2的能量吗？为什么？答案不一定。该反应为放热反应，1 mol C和1 mol O2的总能量大于1 mol CO2的能量。二、化学能与热能的相互转化1两条基本的自然定律2反应类型(1)吸热反应与放热反应吸热反应：吸收热量的化学反应，实现了热能转化为化学能。放热反应：放出热量的化学反应，实现了化学能转化为热能。(2)示例铝等金属与酸反应属于放热反应。可燃物的燃烧反应属于放热反应。酸碱中和反应属于放热反应。Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应。石灰石的煅烧反应是吸热反应。(3)化学反应
3、中能量变化的应用利用化学能转化为热能进行生活、生产和科研，提供人类生存和发展所需要的能量和动力；利用热能转化为化学能进行化工生产、研制新物质。微点拨：需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。三、能源利用的三阶段微点拨：常见新能源有太阳能、氢能、生物质能、地热能、潮汐能、海洋能、风能、水能、核能。其中太阳能、氢能、生物质能、风能和水能属于可再生能源。1判断对错(对的打“”，错的打“”)(1)任何化学反应均伴有能量变化()(2)相同条件下由原子形成1 mol HCl键所放出的能量与断开1 mol HCl键吸收的能量相等()(3)吸热反应的进行必须加热，放
4、热反应的进行不用加热()(4)煤、石油、天然气都是化石燃料，不可再生，属于一级能源()提示(1)(2)(3)(4)2化学反应的发生必然伴有能量的转化，其最根本原因是()A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一答案B3下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_(填序号)。煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)燃烧蜂窝煤取暖炸药爆炸硫酸与氢氧化钾溶液反应生石灰与水作用制熟石灰食物腐败碳与水蒸气反应制得水煤气Ba(OH)28H2O与NH4Cl混合反应答
5、案化学反应中能量变化的原因及计算1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。如图所示：2既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。计算公式：化学反应中的能量变化值反应物的断键吸收的总能量(或总键能)生成物的成键放出的总能量(或总键能)。计算出的数值如果为正值，意味着该反应为吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着该反应为放热反应。【典例】已知在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243
6、 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。则：H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断反应：H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量_(填“”或“E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若E1E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。解析当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应后体系的能量降低；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反应后体系的能量升高。答案(1)降低放热(2)升高吸热
