1、河北省石家庄市康福外国语学校2021届高三化学上学期期中试题（含解析）一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. 2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片主要成分为二氧化氯(ClO2)可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是 ( )A. ClO2属于化合物B. ClO2属于氧化物C. ClO2属于盐类D. 根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性【答案】C【解析】【详解】A. ClO2属于化合物，故A正确；B. ClO2是由氯元素和氧元素构成的一种化合物，属于氧化物，故B正确；C. 盐类指的是由金属离子或铵
2、根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，因此ClO2不属于盐类，故C错误；D. 氯元素的最高价态是+7价，最低价态是-1价。ClO2中的Cl是+4价，处于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故D正确；故选C。2. 气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是( )A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1100 nm之间D. 气溶胶不能透过滤纸【答案】D【解析】【分析】【详解】A根据分散剂的状态可以将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，故A正确；B分散剂和分散质都可以有固、液、气三种状态，它们的组合有9种，
3、所以根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种，故B正确；C胶体粒子直径在1100纳米之间，气溶胶是胶体的一种，所以气溶胶分散质粒子直径在1100 nm之间，故C正确；D气溶胶分散质粒子直径在1100 nm之间，小于滤纸的孔隙，气溶胶能透过滤纸，故D错误；故选D。3. 矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在 ()A. OHB. AgC. NaD. Ba2【答案】C【解析】【详解】A. 该矿泉水中含镁离子，因此氢氧根离子不能大量共存，A错误；B. A. 该矿泉水中含氯离子，因此银离子不能大量共存，B错误；C
4、. 钠离子不与其它离子反应，因此可以共存，C正确；D. A. 该矿泉水中含硫酸根离子，因此钡离子不能大量共存，D错误；答案选C。4. 下列图示不正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】分析】【详解】A.氧化亚铁是碱性氧化物，属于铁的氧化物，且铁元素的化合价是2价，A正确；B.硫酸钠是正盐，钠盐，也属于硫酸盐，B正确；C.硫酸是含氧酸，属于二元强酸，C正确；D.氯化钠是盐，属于化合物，也是电解质，但盐都是电解质，D错误；答案选D。5. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )A. 相同条件下溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别
5、C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D. 等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多【答案】B【解析】【详解】A通常NaHCO3溶解度小于Na2CO3的溶解度，故A正确；BNa2CO3溶液与澄清石灰水发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀， NaHCO3溶液与澄淸石灰水混合时，与OH-反应生成和水，再与Ca2+生成CaCO3白色沉淀，二者反应现象相同，不能用加入澄清石灰水的方法区别，故B错误；C加热固体混合物时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3可完全分解生成 Na2CO3，故C正确；D据两者与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
6、2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，106 g Na2CO3反应消耗2 mol HCl产生1 mol CO2，84 g NaHCO3反应消耗1 mol HCl产生1 mol CO2，等质量的两种固体与足量盐酸反应产生的CO2不一样多，故D正确；答案选B。6. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C 铁片置于硫酸铜溶液中D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【答案】C【解析】【分析】有离子参加或生成的反应是离子反应，凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
7、中发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，是离子反应，不是氧化还原反应，A错误；B. 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，是氧化还原反应，不是离子反应，B错误；C. 铁片置于硫酸铜溶液中发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应，又是氧化还原反应，C正确；D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，是离子反应，不是氧化还原反应，D错误；答案选C。7. 判断下列概念的依据正确的是( )A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔现象C. 电解质与非电解质：水溶液是否能导电D. 氧化还原反应的本质：有电子转移【答案】D【解析】【详解】A仅含有一种元素的物质不
8、一定是纯净物，例如氧气和臭氧，只含氧元素，属于混合物，故A错误；B溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，故B错误；C溶于水或熔融状态下能导电的化合物，只要具备其中之一即是电解质；在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物是非电解质；只考虑水溶液是否能导电，不能判断电解质和非电解质，故C错误；D氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，本质是有电子的转移，电子转移包括电子的得失和电子对的偏移，故D正确；故选：D。8. 有关焰色反应的说法正确的是（ ）A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替D. 焰色
9、反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素【答案】C【解析】【详解】A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；B.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原来的能级时放出的能量。因为电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，故B错误；C. 铁元素灼烧时焰色反应为无色，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C正确；D.钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住。某物质灼烧时，若焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，可能含有K元素，故D错误。所以C选项是正确
10、的。9. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ba2+、Na+、B. Mg2+、Cl-、Al3+、C. K+、Cl-、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、【答案】B【解析】【详解】ABa2+与反应生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；BMg2+、Cl-、Al3+、四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，且无色，可以在强酸性溶液中大量共存，故B符合题意；C在强酸性溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故C不符合题意；D含有Fe3+的溶液会显淡黄色，故D不符合题意；答案选B。10. 亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物
11、是()A N2B. N2O3C. HNO3D. NO2【答案】A【解析】【分析】NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。【详解】AN2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；BN2O3中N化合价为+3价，B不满足题意；CHNO3中N化合价为+5价，C不满足题意；DNO2中N化合价为+4价，D不满足题意。答案选A。11. 表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入
12、酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述错误，A项错误；B. 酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以错、对，B项错误；C. 钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对，对，二者无因果关系，C项错误；D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳
13、酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述、的正确，且有因果关系，D项正确；答案选D12. 经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质【答案】D【解析】【分析】一瓶气体中只含有C、H两种元素，该气体可能是烃类化合物(烷烃、烯烃、炔烃)，也可能是单质氢气，或氢气与与烃类化合物的混合气体。【详解】A碳和氢可以形成甲烷、乙烯等，它们都是一种化合物，A正确；B气体中只含有C、H两种元素，可能是一种单质和一种化合物的混合物，如H2和CH4，B正确；C一瓶气体中只含有C、H两种元素，该气体可能是烃类化合物的混合物
14、，如CH4、C2H4的混合物，其中含有两种化合物，C正确；D一瓶气体中只含有C、H两种元素，不可能是两种单质的混合物，如果是两种单质，则应该是碳和H2，但由于碳是固体，所以不可能是两种单质，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查物质组成分析判断，解题关键是掌握物质的分类方法和物质的元素组成，只有这样才能对问题做出正确的判断。13. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是A. AlN中N元素显-3价B. 上述反应中，Al2O3是氧化剂C. 上述反应中N2被还原D. 上述反应中碳发生氧化反应【答案】B【解析】
15、A. AlN中Al是+3价，N元素显-3价，A正确；B. 上述反应中氮元素化合价降低，氮气是氧化剂，B错误；C. 上述反应中N2是氧化剂，被还原，C正确；D. 上述反应中碳元素化合价升高，碳发生氧化反应，D正确，答案选B。14. 下列关于和的叙述中，正确的是( )A. 和都是易溶于水的白色固体B. 和都可与盐酸反应，故二者都是碱性氧化物C. 和间可相互转化，两者阳离子与阴离子的个数比不同D. 的稳定性比差【答案】D【解析】【详解】ANa2O是白色固体，但Na2O2是淡黄色固体,两种物质都可以溶于水且和水反应，故A错误；BNa2O可与盐酸反应生成盐和水，Na2O2可与盐酸反应生成盐和水还有氧气，
16、所以Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；CNa2O在加热条件下能与O2反应生成Na2O2，Na2O2不能转化成Na2O，两者间不能相互转化，且两者的阳离子与阴离子的个数比均为2：1，故C错误；D Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2更稳定，故D正确。故答案为：D15. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2+CO32-+2H+ = Ca2+H2O+ CO2B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2OC. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H+CO32- = H2O+CO2D. 用H2
17、SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH- = 2H2O + SO42-【答案】B【解析】用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+ CO2，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H+HCO3- = H2O+CO2，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H+OH- = H2O ，故D错误。16. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为A. 碳酸钠B. 碳酸钾C. 硫酸钠D. 硫酸钾【答案】B【解析】【详解】由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉
18、淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，答案选B。【点睛】本题考查分离、提纯实验方案的设计，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大。17. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )A. 无法确定B. 升高C. 不变D. 降低【答案】C【解析】【详解】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高
19、为0价，NO2和O2的分子个数比为4：1，令NO2和O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为120-（-2）=4，二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故选C。18. 2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）A. 上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B. P2O5是P被
20、还原后所得的产物C. 该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6D. 上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个【答案】B【解析】【详解】A上述反应中氯元素的化合价由+5价变为-1价，故A正确；B磷元素化合价升高，故五氧化二磷是P被氧化后所得的产物，故B错误；C该反应中被还原的原子数为5个+5价的氯，被氧化的原子为6个0价的磷，个数之比为56，故C正确；D上述反应中消耗6个磷原子，转移电子30个，消耗3个磷原子时，转移电子15个，故D正确；故选B。二、非选择题19. 现有下列10种物质：O2FeCaOCO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体硫酸钠溶液稀硝酸Cu2(OH)2CO3。(1
21、)按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准_氧化物溶液_属于该类的物质_(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。(3)与发生反应的离子方程式为_。(4)与发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O，该反应的还原产物是_(填化学式)，氧化性：HNO3(稀)_(填“”或“【解析】【分析】此题中在离子方程式书写时注意不改写的物质有难溶物、气体、弱电解质、氧化物、单质，它们都应该写成分子形式，而能写成H+OH-=H2O的说明应该是易溶于水的强酸和易溶于水的强碱且没有沉淀生成的酸碱反应。【详解】(1)
22、 根据物质分类标准及基本概念和特点进行判断。氧化物是两种元素组成的纯净物，且其中一种元素是氧元素。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。胶体是分散质微粒直径在1-100nm的分散性。从而得出答案：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质(2)题给10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O，即强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，结合题给物质可知为氢氧化钡和硝酸的反应，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。(3)根据离子方程式书写原则，不改写的物质有难溶物、气体、弱电解质、氧化物、单质，它们应该写成分子形式，则方程式为CaO+2H+=Ca2+H2O。(4)
23、分析题中化学方程式，铁元素的化合价升高，被氧化，Fe作还原剂，氧化产物为Fe(NO3)3；氮元素的化合价由+5价降低为+2价，硝酸作氧化剂，还原产物是NO；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：HNO3(稀)Fe(NO3)3。【点睛】氧化还原中氧化性判断根据方程式判断，但需判断化合价从而得出氧化剂及氧化产物，从而能比较氧化性强弱。20. 下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。请回答下列问题(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_(填字母)。 (2)根据已学过的知识及这五
24、个反应，比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序：_。 (3)反应B的离子方程式：_。(4)分别用双线桥和单线桥分析反应B的离子方程式：双线桥：_单线桥：_【答案】 (1). A、B (2). Ag+H+Fe2+ (3). Fe+ 2Ag+=2Ag + Fe2+ (4). (5). 【解析】【分析】【详解】(1)反应A为Fe+2HCl=FeCl2+H2，反应B为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反应C为2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2，反应D为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应E为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；
25、反应A、B都为置换反应，属于氧化还原反应，反应C、D、E都为复分解反应，属于非氧化还原反应。(2)在反应A中，氧化性：H+Fe2+；在反应B中，Ag+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：Ag+Fe2+；再根据金属活动性顺序判断，氧化性：Ag+H+；则H+、Fe2+、Ag+的氧化性顺序为Ag+H+Fe2+。(3)反应B的离子方程式，根据金属性的强弱判断，铁能置换出银。故反应为：Fe+ 2Ag+=2Ag + Fe2+。(4)双线桥表示时根据化合价的变化判断得失电子，分别标出升高和降低的。如图：，单线桥的表示在反应物中，从化合价升高的元素指向降低的元素，标出转移的电子数。如：。【点睛】氧化还原反
26、应的配平根据电子守恒法，也是化合价的升降守恒进行配平，重点在于化合价的判断。21. A、B、C、D、E五种常见物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)按顺序写出A、B、C、D、E、F的化学式：_、_、_、_、_、_。(2)写出E和H反应的化学方程式_。(3)分别用双线桥和单线桥分析E和H的反应方程式:双线桥：_单线桥：_(4)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸_。B+水_。【答案】 (1). NaOH (2
27、). Na或NaH (3). Na2CO3 (4). NaHCO3 (5). Na2O2 (6). NaCl (7). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (8). (9). (10). (11). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2或NaH+H2O=Na+OH-+H2【解析】【分析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，根据元素守恒可知，F为NaCl，B与盐酸反应除生成NaCl外，还生成一种可燃气体，可燃气体是氢气，B为Na或NaH，C、D与盐酸反应生成气体H，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则
28、H为CO2，说明C、D中含有Na、C、O元素，因此C、D为Na2CO3和NaHCO3中一种，D和A可反应生成C，由此可知C为Na2CO3，D为NaHCO3，A为NaOH，E和CO2反应可生成Na2CO3和另一种无色无味气体，因此E为Na2O2。【详解】(1)由上述分析可知，A、B、C、D、E、F的化学式依次为NaOH、Na或NaH、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、NaCl；(2)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3、O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)Na2O2与CO2反应中，Na2O2中O元素化合价有一半升高生成O2，一半O元素化合价降低生成Na2
29、CO3，因此双线桥表示；单线桥表示为；(4)NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，反应离子方程式为；Na或NaH与H2O反应都生成NaOH、H2，反应离子方程式分别为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2、NaH+H2O=Na+OH-+H2。22. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，可以在极低的浓度下杀灭病菌。利用KClO3和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯。该反应的化学方程式（未配平）如下：KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+_(1)请完成上述化学方程式并配平_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)
30、产生1个Cl2，转移的电子为_个。(4)每生成35.5gCl2，消耗还原剂的质量为_。【答案】 (1). 2；4；2；2；1；2；H2O (2). (3). 2 (4). 36.5g【解析】【详解】(1)反应中浓盐酸中的氯元素的一部分转化成Cl2，化合价由-1价升高到0价，一部分化合价没有发生变化。氯酸钾中的氯元素化合价由+5价降低为+4价，则1个KClO3参与反应会得到1个电子，每生成1分子Cl2，HCl会失去2个电子，根据得失电子守恒，可知，KClO3、HCl、KCl、ClO2、Cl2的化学计量数分别为2、4、2、2、1，根据原子守恒，可知缺项的物质为H2O，其化学计量数为2。故化学反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。答案为：2；4；2；2；1；2；H2O；(2)反应中浓盐酸中的氯元素一部分转化成Cl2，表现出还原性，一部分转化成KCl中的Cl，表现酸性。答案为：；(3)由反应方程式可知，每产生1个Cl2，转移的电子为2个，答案为：2；(4)反应中，每生成1molCl2，则有2molHCl被氧化，则每生成35.5gCl2，消耗还原剂的质量=。答案为：36.5g。