1、山东泰安某重点高中2013届高三一月份模拟考试（二）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，以下说法不正确的是A丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢2某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是ASiO2BAl2O3CMgODP2O53设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB1L0
2、.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数为NAD10g H218O中所含的中子数为4NA4常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3C由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、Al(OH)4、ClDpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br5关于有机物的下列说法，错误的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存
3、在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化6下列解释实验事实的方程式不正确的是A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：B“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：7原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21，下列有关X的说法中不正确的是AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX能与某些金属元素形成的化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐8已建立化学平衡的某可逆反应，当条
4、件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂；ABCD9已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuABCD10合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是
5、()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时降低了温度 Dt4时减小了压强11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 ，下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O12按下图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是()AE表示反应生成Cu的物质的量 BE表示反应消耗H2O的物质的量
6、CF表示反应生成H2SO4的物质的量 DF表示反应生成O2的物质的量13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段14某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了
7、水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15下列叙述正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减少到原来的一半C常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)11010 mol/L，该溶液可能是盐酸D如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H)也是醋酸的两倍16下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
8、DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)二、非选择题：17（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是： （填写编号）精盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀 （2）填空：读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“” 或“”、“”或“=） （2）海水中含有大量的元素
9、，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25时，KSP(AgCl)=1.610-10mol2L-2、KSP（AgI）=1.510-16molL-2，在25下，向100mL 0.002molL-1的NaCl溶液中加入100mL 0.002molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol L1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。21欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27
10、.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：混凝剂排放含的废水初沉池反应池沉淀池NaHSO3H2SO4NaOH高分子混凝剂污泥处理Cr(OH)3沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2（SO4）324H2O，用离子方程式表示其反应原理 。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72 + 3HSO3 + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO42 + H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。 + FeFe含Cr2O72-废水、稀H2SO4（2）工业亦可用电解
11、法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe2e = Fe2+，阴极反应式是:2H+2e=H2,Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是: , 用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是 g。22科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg。25时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液的总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1
12、)若HA为HCl，则混合溶液的AG_ (2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_ (3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系正确的是_A2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COOH)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)参考答案1-5：B A C D C 6-10：C A C B B 11-16： C C D D C B22 (1)12(2)碱性c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(3)B、D