1、浙江省富阳中学2011届高考理综化学部分7+4练习十七可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16一、选择题1.下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）A 随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH减小。B 随着温度的升高，纯水的pH增大。C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小。D 氢氧化钠久置于空气中，pH增大。【解析】：温度升高，有利于盐类水解和水的电离，故会使Na2CO3溶液的pH增大，水的pH减小，新制氯水经光照后发生反应：2HClO 2HCl + O2 ，而NaOH溶液久置后会发生反应：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O , pH减小，故选C。2.2005年1月，美
2、国科学家在Science上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al13、Al14,并用质谱仪检测到稳定的Al13I-等，Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（ ）A Al13与卤族单质的性质相似。B Al14与第IIA族元素的性质相似。C Al13在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13 + HI = HAl13I.D Al14中的Al原子间以离子键相结合。【解析】：根据“生成40个价电子的最稳定状态”知Al13需得到1个电子，而Al14要失去2个电子。故选D。3.用两支惰性电极插入500ml AgNO
3、3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变到3.0时（设电解时阴性没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量是（ ）A 27 mg B 54 mg C 108 mg D 216 mg【解析】：根据溶液始终呈电中性可知，溶液中增加了多少的H离子，则必有同样多的Ag+转化为Ag,以保持溶液的电中性，由已知数据可以推算出B选项为正确答案。4.下列说法中正确的是（ ）A. SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g); H98.0KJmol , 1 mol SO2与1 mol O2充分反应放出的热量为98.0KJ。B 2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
4、; H1H（H数值A项给出）。C x(g) + y(g) z(g) + w(s); H0,平衡后加入x，H增大。D x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变。【解析】：A中1 mol SO2与1 mol O2反应后，没有说明SO3的状态，故A错。B中表示2 mol SO2完全反应放出的热量，故H12H ,即H1H .C中平衡后加入x,由于没有说明是在恒温恒容条件下，还是恒温恒压条件下，故平衡移动方向不能确定，H也就不能确定。故正确的选项是D。5.在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该项溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知
5、该溶液中（ ）A 一定含有I，不能确定是否含有Cl。 B 一定含有NO3C 不含有Fe3，可能含有NO3。 D 一定含有I、NO3和Cl。【解析】：加入溴水，溴单质被还原，说明该溶液中含有还原性离子，故该溶液中含有I，肯定不含有Fe3、NO3，可能含有Cl，故正确选项为A。6.为消去NO、NO2对大气的污染，常用碱液吸收其混合气体。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体，用NaOH溶液吸收后无气体剩余。现有c molL NaOH 溶液，则需此NaOH溶液的体积是（ ）A a/c L B 2a/c L C 2(a+b)/3c L D (a+b)/c L【解析】：混合气体被NaOH溶液
6、吸收后，NO和NO2气体都生成了NaNO2,据原子守恒，a mol NO2和b mol NO的混合气体被NaOH溶液吸收后，消耗（a+b）mol NaOH溶液，故正确选项为D。7.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A 0.5 mol Al与跑题的盐酸反应转移电子数为NA。B 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA.C 0.1 mol CH4 所含的电子数为NA。D 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数为NA。【解析】：A项中Al3e -=Al3+,则失去电子的物质的量为n(e-)=0.5 mol x 3=1.5mol。B项中标准状况下，SO3为固体，
7、故11.2L SO3的物质的量不一定是0.5 mol，含有的分子数也不能确定。D项中用极值法求得46 g气体的物质的量为：46g46g/mol=1 mol, 46g92g/mol=0.5 mol,故含有的分子数为NA0.5NA之间。本题正确选项为C。二、非选择题8.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜：工业硫酸铜IIICuSO4溶液IIICuSO45H2OCuO步骤I的目的是除去不溶性杂质，操作是_。步骤II的目的是除铁，操作是滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加
8、入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液 pH3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液 pH3.5的原因是_。步骤III的目的是得到CuSO45H2O晶体，操作是_，过滤，水浴加热烘干，水浴加热的特点是_。（2）探究氧化铜的性质：取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积、质量分数为30%的H2O2溶液，只观察到A中的大量的气泡。结论是_。为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积，必须的实验仪器有_。【解析】：本题主要考查物质的制法、化学实验的基本操作、仪器的使用、性质的运用等。（1）加适量的水溶解，搅拌、过滤。（3分）使F
9、e3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。（2分）将CuSO4溶液加热至开始出现晶体时，停止加热；（2分）恒温且受热均匀，温度易于控制在100以下。（2分）（2）CuO可加快H2O2的分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。（3分）秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。（3分）9.（1）一定条件下的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的化学平衡常数K可表示为：，则K值越大，表示可逆反应的进行程度_，K值大小与温度的关系是：温度越高，K值_（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。（2）在一体积为10L的容器中，通入一
10、定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g); H. D; A.(每空2分)10.化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生以下变化：BADECCl2光浓H2SO4Br2CCl4Na(1)A分子中的官能团名称是_。A只有一种一氯代物B。写出由A转化为B的化学方程式_。A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是_。（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）_。加成反应氧化反应加聚反应水解反应“HQ”的一硝基取代物
11、只有一种。“HQ”的结构简式是_。（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式为_。【解析】：本题主要考查有机化合物的相互转化、同分异构体、官能团的性质、有机反应类型、结构式的推断及结构简式的书写。（1）羟基（2分）（CH3）3COH Cl2光CH2ClCOH HClCH3CH3(3分)CH3CHCH2OHCH3（3分）HO OH（2）（2分）；（3分）OHOHC（CH3）3（3）（3分）莫尔盐溶液黑色沉淀红棕色固体溶液C红棕色气体沉淀A无色气体B过量Ba(OH)2(
12、NH4)2S高温煅烧稀HNO3稀HNO311.莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：根据以上关系，按要求填空：（1）气体B的分子式为_，其电子式为_。（2）莫尔盐的化学式为_，与(NH4)2S反应的离子方程式为_。（3）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为_。（4）与2.7gAl完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为（ ）A 2.8g B 5.6gC 2.7gD 8.4g(5)Cu2S与一定浓度的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A 1：7B 1：9C 1：5D 2：9【解析】：本题主要考查无机物间的相互转化、离子方程式的书写、电子式，并以无机推断为载体，进行相关的计算，并考查到氧化还原反应中的电子得失守恒规律在计算中的应用。H：N：HH（1）NH3；（1分）（2分）（2）（NH4）2Fe(SO4)2;(2分) Fe2+ + S2+ =FeS (2分)（3）3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3 = 3Fe3+ + 8H2O + NO (2分)（4）D （3分）（5）A （3分）