1、辽宁省渤海大学附属高级中学2021-2022学年高三上学期第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64第一部分：选择题(共45分)一、单项选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1. 下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A. 墨汁主要成分骨胶和炭黑均易溶于水B. 宣纸是合成高分子材料C. 砚石的成分与水晶相同D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质2. 实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷：下列说法错误的是A. 该反应为取代反应B. 两次水洗的目的是相同的C.
2、无水CaCl2的作用是除去少量水D. 蒸馏时，产物先蒸馏出体系3. 下列操作能达到实验目的的是A. 检验装置气密性B. 检查容量瓶是否漏水C. 从食盐溶液中获得氯化钠晶体D. 混合浓硫酸和乙醇4. “84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下， 中所含质子数为B. “84”消毒液中主要的有效成分为C. 中所含共用电子对数为D. 完全反应后，溶液中和的总数小于5. 下列各组离子能大量共存的是A. NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B. FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、
3、SOC. 透明酸性溶液中：SO、NH、Cu2+、Na+D. pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO6. LED基质材料Si3N4(超硬物质)可通过反应3SiH44NH3=Si3N412H2制得。下列有关说法正确的是A. 基态Si原子的价电子轨道表示式为B. SiH4是极性分子C. NH3的电子式为D. Si3N4为原子晶体7. 关于加热NaI固体和浓磷酸的混合物的实验，下列说法正确的是A. 可能有紫色气体生成B. 浓磷酸表现氧化性C. 与实验室制乙炔装置相同D. 收集气体用湿润的红色石蕊试纸验满8. 下列离子方程式正确的是A. 将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：B 氢氧化钠
4、溶液吸收氯气：C. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：D. 氯化铝溶液与过量浓氨水混合：9 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：下列说法中不正确的是A. 在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B. 一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C. 若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D. 水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变10. 在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是A. B. C. D. 11. 短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X
5、与D同族，A和E同族；元素Y的一种高硬度单质是宝石；D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3倍；X、G、A元素组成的物质GA2、XGA在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法，不正确的是A. D2E2中的化学键有离子键、共价键B. 化合物XGA的电子式为：C. Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液，加热时可将Y的单质氧化为最高价D. Y的氢化物沸点不一定比Z的氢化物沸点低12. 如图为某有机物的结构简式，下列关于该有机物的说法正确的是A. 分子式为C7H14OB. 其含苯环的同分异构体有5种C. 7个碳原子没有共面的可能D. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，且反应类型相同1
6、3. 下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是编号物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/1291160A. BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B. 因为键长BFBCl，故BF3稳定性高于BCl3C. AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同D. 已知BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子14. 化学与生活密切相关，下列说法错误是A. 飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为1nm100nm的粒子B. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的冰和水比较，冰的能量更低C. 硅酸盐陶瓷化学性质稳定，耐氢氟酸、碱的腐蚀D. 核酸检测是确认病毒类型的
7、有效手段，核酸是高分子化合物15. 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法正确的是A. 一段时间后，水中有油状液体出现，为CCl4B. 经过几个小时的反应后，U形管右端的液面升高C. 若最终无甲烷剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则氯气的转化率为62.5%D. 若将U形管中水换成饱和食盐水，则可以看到有白色沉淀先产生后消失第二部分：非选择题(共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 明矾KAl(SO4)212H2
8、O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 _，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 _。（2）明矾净水的原理是 _（用离子方程式表示）。（3）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 _。（4）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 _（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4-
9、 转化为 Mn2+）（5）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。（6）操作是 _、_、过滤、洗涤、干燥。17. 回答下列问题：（1）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：A碳正离子() B碳负离子() C甲基() D碳烯()四种微粒中，键角为120的是_ (填序号)。碳负离子()的空间构型为_。（2）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸)。请回答下列问题：该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_。在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO
10、(NH2)2，尿素中碳原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中键的数目为_。Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数的值为，晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为_g/cm3。18. 电石，主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数：方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。（1）用化学方程式表示此法测定原理：_。（2）现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：_。（3）对获得准确气体体积不必要的操作是：_；检查装置气密性在恢复到室温后，再上下移动量气
11、装置，使左右液面持平在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2，将生成乙炔气体全部送入量气装置读数时，视线与量气管内液面最低点持平方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：，测定生成CO2质量。称量1.40g样品于如图所示石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。（4）甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用：_；（5）测得电石中CaC2质量分数为_。（6）实验后发现石英管严重腐蚀，其原因是(用化学方程式解释)：_；（7）你认为该实验设计的缺陷_，改进方式_。19. 吉非替尼()是一种抗癌药物，其合成路线如下：己知： RC
12、N RCH2NH2+HOR（1）下列说法正确的是_。A. 1molA可以和3molH2加成 B. D生成E的反应属于还原反应C. 1molF生成G的过程中有2molH2O生成 D. H中含有手性碳原子（2）写出C的结构简式_；已知G中含有“C=O”，请写出G的结构简式：_；（3）请写出B生成C的反应方程式：_；（4）写出有机物A满足下列条件的同分异构体：_；可以使FeCl3显色；不能发生银镜反应：核磁共振氢谱中有5个峰；仅有苯环一个环状结构，且苯环，上的一氯代物有两种。（5）以和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线：_。辽宁省渤海大学附属高级中学2021
13、-2022学年高三上学期第一次考试化学试题 答案版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64第一部分：选择题(共45分)一、单项选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1. 下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A. 墨汁主要成分骨胶和炭黑均易溶于水B. 宣纸是合成高分子材料C. 砚石的成分与水晶相同D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质答案：D2. 实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷：下列说法错误的是A. 该反应为取代反应B. 两次水洗的目的是相同的C. 无水CaCl2的作
14、用是除去少量水D. 蒸馏时，产物先蒸馏出体系答案：B3. 下列操作能达到实验目的的是A. 检验装置气密性B. 检查容量瓶是否漏水C. 从食盐溶液中获得氯化钠晶体D. 混合浓硫酸和乙醇答案：B4. “84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下， 中所含质子数为B. “84”消毒液中主要的有效成分为C. 中所含共用电子对数为D. 完全反应后，溶液中和的总数小于答案：D5. 下列各组离子能大量共存的是A. NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B. FeCl3水溶液中：K+、Na+、
15、I-、SOC. 透明酸性溶液中：SO、NH、Cu2+、Na+D. pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO答案：C6. LED基质材料Si3N4(超硬物质)可通过反应3SiH44NH3=Si3N412H2制得。下列有关说法正确的是A. 基态Si原子的价电子轨道表示式为B. SiH4是极性分子C. NH3的电子式为D. Si3N4为原子晶体答案：D7. 关于加热NaI固体和浓磷酸的混合物的实验，下列说法正确的是A. 可能有紫色气体生成B. 浓磷酸表现氧化性C. 与实验室制乙炔装置相同D. 收集气体用湿润的红色石蕊试纸验满答案：A8. 下列离子方程式正确的是A. 将少量溴水滴入过量N
16、a2SO3溶液中：B 氢氧化钠溶液吸收氯气：C. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：D. 氯化铝溶液与过量浓氨水混合：答案：C9 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：下列说法中不正确的是A. 在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B. 一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C. 若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D. 水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变答案：D10. 在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是A. B. C. D. 答案：D11. 短周
17、期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X与D同族，A和E同族；元素Y的一种高硬度单质是宝石；D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3倍；X、G、A元素组成的物质GA2、XGA在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法，不正确的是A. D2E2中的化学键有离子键、共价键B. 化合物XGA的电子式为：C. Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液，加热时可将Y的单质氧化为最高价D. Y的氢化物沸点不一定比Z的氢化物沸点低答案：B12. 如图为某有机物的结构简式，下列关于该有机物的说法正确的是A. 分子式为C7H14OB. 其含苯环的同分异构体有5种C. 7个碳原子没有共面的可能D.
18、 能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，且反应类型相同答案：B13. 下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是编号物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/1291160A. BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B. 因为键长BFBCl，故BF3稳定性高于BCl3C. AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同D. 已知BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子答案：A14. 化学与生活密切相关，下列说法错误是A. 飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为1nm100nm的粒子B. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的冰和水比较，冰的能量更低
19、C. 硅酸盐陶瓷化学性质稳定，耐氢氟酸、碱的腐蚀D. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物答案：C15. 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法正确的是A. 一段时间后，水中有油状液体出现，为CCl4B. 经过几个小时的反应后，U形管右端的液面升高C. 若最终无甲烷剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则氯气的转化率为62.5%D. 若将U形管中水换成饱和食盐水，则可以看到有白色沉淀先产生后消失答案：C第二部分：非
20、选择题(共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 _，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 _。（2）明矾净水的原理是 _（用离子方程式表示）。（3）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是
21、_。（4）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 _（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）（5）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。（6）操作是 _、_、过滤、洗涤、干燥。答案： . 27.8mL . 500mL容量瓶 . Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H . 取滤液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀则有Fe2 (或滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色则有Fe2) . 5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O . 2:3 . 蒸发浓缩 . 冷却结晶17. 回答
22、下列问题：（1）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：A碳正离子() B碳负离子() C甲基() D碳烯()四种微粒中，键角为120的是_ (填序号)。碳负离子()的空间构型为_。（2）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸)。请回答下列问题：该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_。在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中碳原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中键的数目为_。Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数的值为，晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为_g/cm
23、3。答案： . A . 三角锥形 . NOC . sp2 . 7mol(或7NA) . 18. 电石，主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数：方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。（1）用化学方程式表示此法测定原理：_。（2）现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：_。（3）对获得准确气体体积不必要的操作是：_；检查装置气密性在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2，将生成乙炔气体全部送入量气装置读数时，视线与量气
24、管内液面最低点持平方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：，测定生成CO2质量。称量1.40g样品于如图所示石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。（4）甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用：_；（5）测得电石中CaC2质量分数为_。（6）实验后发现石英管严重腐蚀，其原因是(用化学方程式解释)：_；（7）你认为该实验设计的缺陷_，改进方式_。答案：（1） （2）A、C、E （3） （4）除去CO2中混有的SO2 （5）93.5% （6） （7） . 空气中CO2没有净化，就会被NaOH吸收，使得测得结果偏大 .
25、 空气先通入装有碱石干净管后再通入石英管19. 吉非替尼()是一种抗癌药物，其合成路线如下：己知： RCN RCH2NH2+HOR（1）下列说法正确的是_。A. 1molA可以和3molH2加成 B. D生成E的反应属于还原反应C. 1molF生成G的过程中有2molH2O生成 D. H中含有手性碳原子（2）写出C的结构简式_；已知G中含有“C=O”，请写出G的结构简式：_；（3）请写出B生成C的反应方程式：_；（4）写出有机物A满足下列条件的同分异构体：_；可以使FeCl3显色；不能发生银镜反应：核磁共振氢谱中有5个峰；仅有苯环一个环状结构，且苯环，上的一氯代物有两种。（5）以和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线：_。答案： . BC . . . +HCl . 、 .