1、余姚市慈溪市2021学年第一学期高三年级适应性测试化学 试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本题25小题，每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均不得分）1.下列物质属于混合物的是 A.冰醋酸 B.酒精 C.盐酸 D.小苏打2.下列属于弱电解质的是 A.Na B.HClO C.BaSO4 D.NaOH3.下列物质化学成分不正确的是
2、 A.消石灰：Ca(OH)2 B.绿矾：FeSO47H2OC.硬脂酸：C17H33COOH D.草酸：HOOC-COOH4.欲分离某CCl4和H2O的混合液，需要用到的仪器是 5.下列表示不正确的是 A.乙醇的分子式：C2H5OH B.甲醛的球棍模型：C.2-甲基-1，3-丁二烯的键线式： D.乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH36.下列说法正确的是 A.O2和O3互为同位素 B.C2H4和C3H6一定互为同系物C.白磷和红磷互为同素异形体 D.乙醇与乙醚互为同分异构体7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是A.2CH3CHO + O2 2CH3COOH 氧化反应 B. 加成反应C.
3、CH3CH2Cl + NaOH CH2=CH2+ NaCl+H2O 消去反应D. 取代反应8.关于反应4(NH4)2SO4 N2+6NH3+ 3SO2+SO3+7H2O，以下说法不正确的是 A.(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应 B.SO2是还原产物C.生成3molSO2时，转移6 mol电子 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：39.下列说法不正确的是A.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3 B.纳米铁粉和 FeS 都可以去除水体中的 Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同 C.SO2具有还原性，可用 KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D.二
4、氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应 10.下列说法不正确的是 A. 金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件B. Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料 C.人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞D.黄绿色气体 ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂 11.下列说法不正确的是 A.可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液，亲水性强的 Cu2+在滤纸条的下方B.抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净C.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸 D.Na3AlF5
5、溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀 12.下列“类比”结果不正确的是 A.H2O2受热分解生成H2O和O2，则H2S2受热分解生成H2S和SB.CO2的分子构型为直线形，则CS2的分子构型也为直线形C.CO2与Ca(ClO)2溶液反应得到HClO，则SO2与Ca(ClO)2溶液反应也得到HClOD.AgCl溶解度大于AgI，则CuCl溶解度大于CuI13.能正确表示下列变化的离子方程式是 A.KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+ SO42-+Ba2+OH- = BaSO4+H2OB.CuC12溶液与过量氨水反应：Cu22NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C.KMnO4溶液滴入K
6、OH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4：4MnO4-+4OH- 4MnO42-+O2+2H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+OH= NH3H2O14.一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示： 下列分析不正确的是 A.有机物L为高分子化合物 B.1 mol 有机物L最多能与2n mol NaOH反应 C.有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应 D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 15.右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法不正确的是 A.X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键B.Y元素与
7、X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD.阴离子半径由大到小的顺序为：XYZW16.关于化合物HOO-SO3H的性质，下列推测不合理的是 A.具有强氧化性 B.水解可生成H2O2和H2SO4C.具有强酸性 D.与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4和H2O217.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，不合理的是 A.31g白磷(s) 31g红磷(s) B.1 molH2(g) 2 molH2(g)C.1mol H2O(s) 1molH2O(g)18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NAB
8、.12g金刚石中的共价键数目为2NAC. 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NAD. 1mol CnH2n2含有 (2n1)NA个共价键19.下列说法正确的是 A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A一定是弱酸B.用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和C.向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大D.25和40时，0.1 molL1的氨水的pH不相等，而25和40时，0.1 molL1的氢氧化钠溶液的pH相等20.室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸
9、，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述不正确的是 A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间21.根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图：下列说法正确的是 A.H40 B.H1H422.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列
10、说法不正确的是 A.该燃料电池的总反应为：N2+3H22NH3B.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时 还可提供电能 C.正极电极反应为：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动23.在25 时，将1.0 L x molL-1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是 A.水的电离程度：abcB.a点对应的混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na)c(OH)=c(H)C.
11、b点对应的混合溶液中：c(CH3COOH) molL-1D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka24.2021年Benjamin List 和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：下列说法不正确的是 A.Aldol反应方程式：B. 12为消去反应，23为加成反应C.化合物3和4互为同分异构体 D.中间体3中存在氢键25.下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12m
12、L浓硫酸、沸石，迅速升温至170，将产生的气体通入2mLKMnO4溶液中若KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究 Fe 与水蒸 气高温反应的 固体产物中铁 元素的化合价取少量固体产物于试管中，先加足量硫酸铜溶液，过滤，再向过滤后固体中加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3 两种化合价C检验某牙膏中 是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸 馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入 适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油D探究Na2SO3固体样品是否变质
13、取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26、（4分）（1）NaCl、MgCl2和AlCl3的熔点如表：NaClMgCl2AlCl3熔点/801714194NaCl、MgCl2熔点比AlCl3熔点高的原因是 。（2）苯甲酸的电离平衡常数为Ka=6.410-5，为什么邻羟基苯甲酸（）的电离平衡常数Ka1为苯甲酸的15.9 倍、而间羟基苯甲酸（）的电离平衡常数为苯甲酸的1.26倍？ 。27、（4分）室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体
14、积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。（1）该气态烃的分子式 。（2）写出简要计算过程。 28.（10分）阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：已知，溶液B中仅有一种阳离子（氢离子除外），溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：（1）砖红色沉淀C的化学式为 。（2）化合物X的化学式为 。（3）蓝色溶液B中含有的溶质是 （用化学式表示）。（4）写出溶液B与乙醛反应的离子方程式 。（5）某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想 。29.（10分）I.1m
15、ol CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。请回答：（1） 判断该反应的自发性并说明理由 。（2） 下列说法正确的是 。A1103K时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，v逆变化幅度更大B1103K时，突然升温，v正、v逆均增大，v正变化幅度更大C1103K时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %DT103K时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动（3）1103K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度
16、表示的化学平衡常数Kp KPa （保留三位有效数字）。【p(B)= px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】（4）已知，在上述条件下（初始投料为1molCO2与足量的碳，恒容密闭容器中），在给定CO2的转化率为25.0 %时，V逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V正随温度（0.5103K至2.5103K）的变化曲线。II.碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液（以及少量淀粉溶液）。实验现象：“无色蓝黑色无色蓝黑色”的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。 ； IO3- +5I -+
17、 6H+ = 3I2+3H2O； 。30.（10分）二氯亚砜（SOCl2）是有机合成中常用的氯化剂，实验室用右图装置（夹持装置已省略）制备SOCl2。已知：SCl2+SO3 =SOCl2+SO2 ； 常压下，SOCl2熔点-104.5，沸点79，极易水解；SCl2熔点-78，沸点56.9，加热至40以上，部分开始分解；SO3熔点17，沸点45。请回答：（1）装置A中加入纯净的发烟硫酸（H2SO4nSO3），装置B中加入SCl2，加入发烟硫酸目的是 。（2）关于装置，下列说法不正确的是 。A可对装置A进行慢慢加热B需对装置B加热，以加快反应速率C装置C中冷凝水流向应下进上出D装置D所加试剂为Na
18、OH溶液，主要目的是除SO2，防止污染环境 （3）二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式 。（4）反应结束后，装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3 ，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：a（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）蒸馏结束。a搭建蒸馏装置 b通冷凝水 c检查气密性 d加热蒸馏烧瓶 e收集45-60馏分 f收集76-77馏分 g加试剂，加沸石（5）可用碘量法测定产品中 SOCl2的纯度。步骤如下：称取m g SOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中
19、，水解完全后，将溶液全部移入 500ml 容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50ml 于250ml碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。准确加入V mL c0 mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。用 c1 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V1mL。同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行、)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V2 mL。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；I2+2Na2S2O3
20、=Na2S4O6+2NaI。（i）步骤滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是 。（ii）则SOCl2的纯度为 （用m 、c1 、V1、V2 ）。31.（12分）某课题组研制了药物Kenolide-A的中间体H，合成路线如下：已知： 请回答：（1） 化合物D的结构简式是 。（2） 下列说法正确的是 。A化合物B分子中所有的碳原子一定共平面B化合物E含有三个手性碳原子C化合物C和D发生加成反应生成E D化合物H的分子式为C15H24O3（3）写出EF的化学方程式是 。（4）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)： 。1HNMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子；不超过1个环；（5）以甲醇和丙酮为原料，设计A的合成路线 （用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。