1、2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（必修）一、选择题1下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A只有金属化合物才有焰色反应B只有某些金属或其化合物才有焰色反应C透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧2下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A过氧化钠：（供氧剂）B三氧化二铝（制光纤）C三氧化二铁（作涂料）D明矾：（净水剂）3下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A氢氧化钠B氧化钙C过氧化钠D氯化钠4除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )ANaOH溶液B硝酸C浓硫酸D稀硫酸5下列反应的离
2、子方程式书写正确的是( )A过氧化钠加入盐酸：2O22+4H+=2H2O+O2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2CAlCl3溶液中滴入氨水：Al3+3OH=Al（OH）3DAl（OH）3中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O6某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )AMg2+BAl3+CFe2+DFe3+7现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )A氨水BAgNO3CNaOH
3、溶液DNaCl8下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是( )ANaOH溶液B盐酸CNH4SCN溶液DKSCN溶液9把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )ANa2OBFe2O3和FeCFe2O3DFe2O3和NaOH10将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )A有绿色气体产生B没有沉淀生成C有白色沉淀生成D有红褐色沉淀生成11下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化
4、合物中化合价均不同D金属元素所有单质在常温下均为固体12下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是( )A（NH4）2 SO4BAl（OH）3CNaHSO4DMg（NO3）213在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )ANa+、K+、SO32、Ba2+BNH4+、Na+、OH、ClCAl3+、Mg2+、SO42、ClDFe2+、NO3、K+、Na+14有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数( )A22.2%B30%C75.5%D80.6%15下列说法
5、正确的是( )A因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3BCO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀C因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强DSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸16下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是( )A向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42C用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl17下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说
6、法正确的是( )A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色18下列物质用途和性质说法不正确是( )A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸B金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液D碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一19下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是( )AAlCl3BCuCl2CFeCl2DHCl20实验室中，要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀
7、出 来，适宜用的试剂是( )ANaOH溶液B氨水C盐酸DBa（OH）2溶液21下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAB1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子22现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )AAgNO3溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水23在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加
8、入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是( )A0.20mol/LB0.30mol/LC0.40mol/LD0.60 mol/L二、解答题（共3小题，满分31分）24生活中处处有化学（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式_人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人体正常的血液呈_（选填：弱酸性，中性，弱碱性）我
9、国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈_（选填：弱酸性，中性，弱碱性）通过食物的调整，人体可以保持健康可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示_青霉素的种类比较多，使用的羟氨苄青霉素前一定要进行_阿司匹林的结构简式为 具有的官能团有酯基和_（写名称）用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林，该反应的化学方程式为_（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础请填写下列空格A生活中的_属于传统无机硅酸盐材料（常见的三大类）B合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为_C居室装修材料如化纤地
10、毯、三合板等均会释放出污染空气的_气体D_在日常生活中可制成食品保鲜膜F现代以石油化工为基础的三大合成材料是_（3）地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理下列说法正确的是_ACO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C“白色污染”的会危及海洋生物的生存D垃圾资源化的方法是分类回收法E为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒F铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒GCO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒25如图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中A、D
11、为金属单质（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B的化学式为_（2）K的电子式为_（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_26某研究学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究已知铝、氧化铝、铁、氧化铁的熔点、沸点数据如下所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351565沸点/246729802750请回答下列问题：（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属被_（填“氧化”或“还原”）（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属如设计一个
12、简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为_，可观察到的实验现象为：_（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是_（填序号）A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸DNaOH溶液2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（必修）一、选择题1下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A只有金属化合物才有焰色反应B只有某些金属或其化合物才有焰色反应C透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧【考点】焰色反应 【专题】元素及其化合物【分析】焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特
13、征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃）；【解答】解：A金属的单质也有焰色反应，如单质钠黄色，故A错误；B焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B正确；C透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故C正确；D做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D正确；故选：A【点评】本题考查焰色反应的概念以及实验操作，难度不大，注意概念的辨析2下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A过氧化钠
14、：（供氧剂）B三氧化二铝（制光纤）C三氧化二铁（作涂料）D明矾：（净水剂）【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气；B二氧化硅用于制备光纤；C三氧化二铁为红棕色固体；D明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝【解答】解：A过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B二氧化硅用于制备光纤，故B错误；C三氧化二铁为红棕色固体，可用作红色涂料，故C正确；D明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，可用作净
15、水剂，故D正确故选B【点评】本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累3下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A氢氧化钠B氧化钙C过氧化钠D氯化钠【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】发生氧化还原反应而变质的化合物，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应，以此解答【解答】解：ANaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故A错误；B氧化钙与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故B错误
16、；CNa2O2可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，为氧化还原反应，故C正确；D氯化钠性质稳定，放在空气中不变质，故D错误故选C【点评】本题综合考查钠的化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握元素知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大4除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )ANaOH溶液B硝酸C浓硫酸D稀硫酸【考点】镁、铝的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3【解答】解：A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反
17、应，反应后过滤可得氧化镁，故A正确；B、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸盐，故B错误；C、氧化镁、氧化铝都能与浓硫酸反应生成硫酸盐，故C错误；D、氧化镁、氧化铝都能与稀硫酸反应生成硫酸盐，故错D误；故选A【点评】本题考查镁铝氧化物性质、物质分离提纯等，难度不大，掌握物质的性质是关键，注意利用氧化铝的两性进行除杂5下列反应的离子方程式书写正确的是( )A过氧化钠加入盐酸：2O22+4H+=2H2O+O2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2CAlCl3溶液中滴入氨水：Al3+3OH=Al（OH）3DAl（OH）3中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【考点】离子
18、方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A过氧化钠为氧化物，在离子方程式中需要保留化学式；B根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不相等；C一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；D氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子和水【解答】解：A过氧化钠加入盐酸，离子方程式中过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为2Na2O22+4H+=2H2O+O2+4Na+，故A错误；B金属铝溶于氢氧化钠溶液，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+2OH=2AlO2+3H2，故B错误；CAlCl3溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故
19、C错误；DAl（OH）3中滴加盐酸，二者反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）6某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )AMg2+BAl3+CFe2+DFe3+【考点】离子反应发生的条件 【专题】
20、离子反应专题【分析】根据各离子的性质，判断加入过量NaOH溶液时所发生的反应，注意Fe2+与Fe3+的转化，以及Al3+生成AlO2的性质【解答】解：Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Al3+3OH=Al（OH）3，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，Fe2+2OH=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe3+3OH=Fe（OH）3，过滤后滤渣中含有Mg（OH）2和Fe（OH）3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的
21、阳离子为Fe3+，故选D【点评】本题考查离子的性质，题目难度不大，注意加入NaOH后所发生的反应，注意各离子的性质7现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )A氨水BAgNO3CNaOH溶液DNaCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计 【专题】物质检验鉴别题【分析】四种物质含有的阳离子各不相同，可加入NaOH溶液检验，生成物的现象各不相同，以此解答该题【解答】解：A加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故A错误；B加入AgNO3溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C加入NaOH溶液，则MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生
22、成白色沉淀，后溶解，CuCl2生成蓝色沉淀，FeCl3生成红棕色沉淀，可鉴别，故C正确；D计入NaCl，都不反应，不能鉴别，故D错误故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意积累8下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是( )ANaOH溶液B盐酸CNH4SCN溶液DKSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验 【分析】三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3+3SCNFe（SCN）3；根据常见离子的颜色判断Fe3+（黄色）；Fe
23、3+与OH反应生成红褐色Fe（OH）3；二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加KSCN溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+；根据常见离子的颜色判断Fe2+（浅绿色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；据此即可解答【解答】解：A向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH反应生成Fe（OH）2，Fe2+2OH=Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色的Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶
24、液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe3+与OH反应Fe3+3OH=Fe（OH）3，生成红褐色Fe（OH）3，两者反应现象不同，故A正确；B盐酸和分Fe2+和Fe3+不反应，不能区别Fe2+和Fe3+，故B错误；C加入NH4SCN溶液，发生络合反应，Fe3+3SCNFe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加NH4SCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故C正确；D加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3+3SCNFe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+
25、，故D正确；故选B【点评】本题考查了二价铁离子和三价铁离子的实验检验方法的应用，根据离子检验产生特征现象进行判断是解答的关键，题目较简单9把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )ANa2OBFe2O3和FeCFe2O3DFe2O3和NaOH【考点】铁的氧化物和氢氧化物 【分析】生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁
26、生成氧化铁，据此解答【解答】解：生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，所以最终得到的产物为氧化铁，故选：C【点评】本题考查了铁及其化合物性质，明确生铁成分及性质是解题关键，注意氢氧化亚铁具有强的还原性，容易被氧化成氢氧化铁，题目难度不大10将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )A有绿色气体产生B没有沉淀生成C有白色沉淀生成D有红褐色沉淀生成【考点】钠的重要化合物 【专题】几种重要的金属及
27、其化合物【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，和红褐色沉淀生成故选：D【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，题目难度不大11下列关于金属元素
28、特征的叙述正确的是( )A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中化合价均不同D金属元素所有单质在常温下均为固体【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D、金属单质Hg在常温下为液体【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反
29、应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B【点评】本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大12下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是( )A（NH4）2 SO4BAl（OH）3CNaHSO4DMg（NO3）2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物 【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等【解答】解：A硫酸铵与氢氧化
30、钠反应生成硫酸钠、氨气与水，但不能与盐酸反应，故A不符合；B氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；C硫酸氢钠属于强酸酸式盐，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，不能与盐酸反应，故C不符合；D硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硝酸钠，不能与盐酸反应，故D不符合，故选B【点评】本题考查元素化合物性质，比较基础，掌握物质的性质是关键，侧重对基础知识的巩固13在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )ANa+、K+、SO32、Ba2+BNH4+、Na+、OH、ClCAl3+、Mg2+、SO42、ClDFe2+、NO3、K+、Na+【考点】离子共存问
31、题 【分析】强酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且与氢离子不反应的能大量共存，据此分析解答【解答】解：ASO32、Ba2+生成沉淀且亚硫酸根离子和氢离子反应，所以不能大量共存，故A错误；BH+、OH反应生成水而不能大量共存，故B错误；C这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确；D酸性条件下，Fe2+、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及氧化还原反应及复分解反应，易错选项是D14有一块铝铁合金，将其溶解于足
32、量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数( )A22.2%B30%C75.5%D80.6%【考点】有关混合物反应的计算 【专题】计算题【分析】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的
33、质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=100%=30%，故选B【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒，难度不大15下列说法正确的是( )A因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3BCO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀C因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强DSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸【考点】硅和二氧化硅 【分析】A二氧
34、化硅不溶于水；B碳酸的酸性强于硅酸，依据强酸制取弱酸分析解答；C比较酸的酸性强弱应在常温下的水溶液中进行；D二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应【解答】解：A二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；B碳酸的酸性强于硅酸，CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，故B正确；C高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；D二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故D错误；故选：B【点评】本题考查了硅及其化合物，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大16下列有关离子
35、（或物质）的检验及结论正确的是( )A向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42C用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl【考点】化学实验方案的评价 【分析】A淀粉遇碘变蓝色；B可能生成AgCl沉淀；C只有胶体产生丁达尔效应；D可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀【解答】解：A淀粉遇碘变蓝色，可用于检验，故A正确；B可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故B错误；C丁达尔效应为胶体的特征性质，只有胶体产生丁达尔效应
36、，故C错误；D可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应加入硝酸酸化，故D错误故选A【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性17下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是( )A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A、碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，加热时，碳酸氢钠分解
37、生成碳酸钠；B、相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；C、碳酸钠和盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性【解答】解：A、加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠而碳酸钠不分解，所以除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠不能采用加热的方法，故A错误；B、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠碳酸氢钠，故C错误；D、碳酸氢钠和碳酸钠都
38、是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都呈碱性，加入酚酞后都呈红色，故D正确故选D【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点18下列物质用途和性质说法不正确是( )A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸B金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液D碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质 【分析】A浓硫酸具有强的氧化性；B根据钠的性质分析，能和水、氧气反应；C铝能够与碱反应生
39、成偏铝酸盐和氢气；D碳酸氢钠具有不稳定性，受热易分解生成二氧化碳【解答】解：A浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够与铝反应生成致密氧化膜而钝化，所以可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸，故A正确；B钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故B正确；C铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气，不能用铝制容器盛放碱液，故C错误；D碳酸氢钠具有不稳定性，受热易分解生成二氧化碳，所以可以用来做发酵粉，故D正确；故选：C【点评】本题考查了钠、铝及其化合物性质，明确浓硫酸的强氧化性，明确碳酸氢钠的不稳定性是解题关键，题目难度不大19下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化
40、合制取的是( )AAlCl3BCuCl2CFeCl2DHCl【考点】氯气的化学性质 【分析】根据Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态来回答【解答】解：A、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Al反应时将金属氧化成氯化铝，能用氯气与单质直接化合制取，故A不符合；B、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Cu反应时将金属氧化成氯化成高价Cu即氯化铜，能用氯气与单质直接化合制取，故B不符合；C、当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故C符合；D、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质
41、直接化合制取，故C不符合；故选C【点评】本题考查了氯气的性质应用，Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态20实验室中，要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀出 来，适宜用的试剂是( )ANaOH溶液B氨水C盐酸DBa（OH）2溶液【考点】铝的化学性质 【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶
42、液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；B、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故B选；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C不选；D、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故D不选；故选B【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性21下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAB1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD
43、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；B、氯气和铁反应后，氯元素变为1价；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应，转移2mol电子，生成1mol氧气【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，当1mol氯气反应时转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；B、氯气和铁反应后，氯元素变为1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B错
44、误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，当和27g铝即1mol铝反应时，铝过量，故转移的电子的物质的量小于3mol即小于3NA个，故C错误；D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应，转移2mol电子即2NA个时生成1mol氧气，质量为32g，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大22现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )AAgNO3溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】化学实
45、验基本操作【分析】盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答【解答】解：A盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应
46、是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大23在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是( )A0.20mol/LB0.30mol/LC0.40mol/LD0.60 mol/L【考点】有关混合物反应的计算 【专题】守恒法【分析】在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液中，加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀最多，反应生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，此时溶液中溶质为K2SO4，根据钾离子守恒
47、计算n（K2SO4），再加入过量的KOH溶液后，得白色沉淀2.32g为Mg（OH）2，根据n=计算Mg（OH）2的物质的量，根据镁离子守恒计算原溶液中c（Mg2+），根据电荷守恒可知，原溶液中c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42），原溶液中c（H2SO4）=c（H+）【解答】解：在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液液200mL中，加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀最多，反应生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，此时溶液中溶质为K2SO4，根据钾离子守恒，可知n（K2SO4）=0.2L1.6mol/L=0.16mol，故原溶液中c（SO42）=0.8mol/L，再加入过量
48、的KOH溶液后，得白色沉淀2.32g为Mg（OH）2，其物质的量=0.04mol，根据镁离子守恒可知，原溶液中c（Mg2+）=0.2mol/L，原溶液中c（Al3+）=0.2mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42），故原溶液中c（H+）=0.8mol/L20.2mol/L20.2mol/L3=0.6mol/L，原溶液中c（H2SO4）=c（H+）=0.6mol/L=0.3mol/L，故选B【点评】本题考查混合物的有关计算，清楚反应过程是解题关键，注意利用守恒思想进行解答，难度中等二、解答题（共3小题，满分31分）24生活中处处有化学
49、（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式nH2O+（C6H10O5）nnC6H12O6人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人体正常的血液呈弱碱性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈弱酸性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）通过食物的调整，人体可以保持健康可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示处方药青霉素的种类比较多，使用的羟氨苄青霉素前一定要进行皮试（皮肤敏感
50、试验）阿司匹林的结构简式为 具有的官能团有酯基和羧基（写名称）用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林，该反应的化学方程式为C6H5OOCCH3COOH+H2OCH3COOH+C6H5OHCOOH（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础请填写下列空格A生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机硅酸盐材料（常见的三大类）B合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为O2+2H2O+4e=4OHC居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的甲醛气体D聚乙烯在日常生活中可制成食品保鲜膜F现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑
51、料、合成纤维、合成橡胶（3）地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理下列说法正确的是BCDACO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C“白色污染”的会危及海洋生物的生存D垃圾资源化的方法是分类回收法E为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒F铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒GCO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅酸盐工业；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径 【分析】（1）淀粉水解生成葡萄糖；人的血液呈弱碱性；蔬菜和水果是碱性
52、食物；青霉素是处方药；某些人群对青霉素过敏；含有酯基和羧基；阿司匹林水解生成乙酸和邻羟基苯甲酸；（2）A、三大传统硅酸盐产品为：玻璃、陶瓷、水泥；B、合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀；C、居室装修材料能释放许多挥发性的有机物，如甲醛等；D、日常生活中制作食品保鲜膜用的是聚乙烯PE；F、三大合成材料为：塑料、合成纤维、合成橡胶（3）ACO、甲苯以及吸烟所产生的尼古丁对人体都有害，属于室内污染物；B根据常用的化学处理法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法来分析；C白色污染长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海难事件等；D根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染；
53、E甲醛对人体有害；F铅笔芯的主要成分是粘土和石墨；G一氧化碳不溶于水【解答】解：（1）淀粉水解生成葡萄糖：nH2O+（C6H10O5）nnC6H12O6；蔬菜和水果是碱性食物，在人体内代谢呈碱性；羟氨苄青霉素是处方药；某些人群对青霉素过敏，使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验；含有酯基和羧基；阿司匹林水解生成乙酸和邻羟基苯甲酸：C6H5OOCCH3COOH+H2OCH3COOH+C6H5OHCOOH，故答案为：nH2O+（C6H10O5）nnC6H12O6；弱碱性；弱酸性；处方药；皮试（皮肤敏感试验）；羧基；C6H5OOCCH3COOH+H2OCH3COOH+C6H5OHCOOH；（2）A、三大
54、传统硅酸盐产品为：玻璃、陶瓷、水泥，故答案为：玻璃；陶瓷；水泥；B、合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应式：O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH；C、居室装修材料能释放许多挥发性的有机物，如甲醛，故答案为：甲醛；D、日常生活中制作食品保鲜膜用的是聚乙烯PE，故答案为：聚乙烯；F、塑料、合成纤维、合成橡胶成为三大合成材料，故答案为：塑料；合成纤维；合成橡胶；（3）A吸烟产生的烟气中一氧化碳、尼古丁，装饰材料中黏合剂释放的物质甲苯等物质，对人体都有害，属于室内污染物，故A错误；B污水处理方法包括：混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法，故B正
55、确；C白色污染长期堆积会危害海洋生物的生存，造成海难事件，故C正确；D将垃圾分类回收，这样做最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；E甲醛对人体有害，不能用甲醛甲醛熏蒸，进行消毒，可用食醋，醋具有很强的杀菌能力，可以细菌消毒，防止流感传染，故E错误；F铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，故F错误；G一氧化碳不溶于水，水不能吸收CO，所以不能防煤气中毒，故G错误；故选：BCD【点评】本题考查人体新陈代谢过程中的生化反应、化学方程式的书写、三大硅酸盐产品和三大合成材料，还涉及钢铁的吸氧腐蚀，食品保鲜膜制作原料，装修材料的危害等知识，电极反应式的书写时难点
56、，与生产、生活联系密切，题目难度不大25如图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中A、D为金属单质（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B的化学式为Fe2O3（2）K的电子式为（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【考点】无机物的推断 【专题】推断题【分析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶
57、液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，H为Fe（OH）2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2，再结合物质间的反应分析解答【解答】解：A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都
58、与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，H为Fe（OH）2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2，（1）通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；（2）K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；（3）铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（
59、4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【点评】本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键，根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断，总结归纳元素化合物知识，灵活运用，注意铝和氢氧化钠溶液的反应中，水作氧化剂，为易错点26某研究学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究已知铝、氧化铝、铁、氧化铁的熔点、沸点数据如下所示：物质AlAl2O3FeFe2O3
60、熔点/660205415351565沸点/246729802750请回答下列问题：（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属被氧化（填“氧化”或“还原”）（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液，可观察到的实验现象为：有无色气体放出（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸DNaOH溶液【考点】探究铝热反应 【专题】无机实验综合【分析】（1）根据铝元素的化合价变化判断铝的性质；（2）铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，而铁不与强碱溶液反应；（
61、3）A浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；B活泼金属与稀硫酸反应；C稀硝酸与金属反应生成污染性气体；D铁不与NaOH溶液反应【解答】解：（1）铝热反应中铝作氧化剂，铝失电子化合价升高被氧化，反应中体现出其还原性，故答案为：氧化；（2）铝能和强碱反应生成盐和氢气，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以要验证含有铝所需用的试剂为氢氧化钠溶液，观察到的现象是溶液中有气泡出现，故答案为：NaOH溶液；有无色气体放出；（3）A常温下浓硫酸易使铁、铝发生钝化，所以浓硫酸不能使铁铝合金溶解，故A错误；B活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确；C稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误；D铁不与NaOH溶液反应，无法将熔融物全部溶解，故D错误；故答案为：B【点评】本题考查铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理为解答关键，注意掌握铝与氢氧化钠溶液的反应及与浓硫酸、浓硝酸的钝化现象，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力
