1、20192020学年度第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法或表示法正确的是（ ）A. 需要加热的反应说明它是吸热反应B. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l),H-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：SO2=SO2 H297.3 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】
2、A. 许多放热反应也需要加热才能发生如铝热反应等，错误；B. 水蒸气转变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出的热量多，错误；C. 硫酸为强酸，NaOH为强碱，含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合生成1molH2O，放出的热量等于57.3kJ，正确；D. 物质的聚集状态没有注明，正确的热化学方程式为：S（s）O2（g）=SO2 （g）H=297.3 kJ/mol，错误；答案选C。2. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A. H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1B. C(s)+O2(g)=CO(g)H2C. S(s)+O2(g)=
3、SO2(g)H3D. H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)H4【答案】C【解析】【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。【详解】A生成物气态水不是稳定的状态，应是液态水，A不符合题意；B生成物一氧化碳不是稳定状态，应生成二氧化碳，B不符合题意；C符合燃烧热的定义，C符合题意；D生成物硫不是稳定的化合物，应生成二氧化硫，D不符合题意；答案选C。3. 测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】在测定稀盐酸和氢氧化钠
4、稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即，答案选B。4. 已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是A. 2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度SO3产率降低B. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度加快此反应的化学反应速率C. 2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3
5、，升高温度减慢此反应的化学反应速率D. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A2SO2+O22SO3是可逆反应，故2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度平衡逆向移动，SO3的产率降低，A错误；B2SO2+O22SO3是可逆反应，故2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度加快此反应的化学反应速率，B正确；C2SO2+O22SO3是可逆反应，故 2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度加快此反应的化学反应速率，C错误；D升高温度平衡向吸
6、热方向移动，该反应是放热反应，故升高温度平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选B。5. 影响化学反应速率的最主要因素是A. 反应物的结构与性质B. 催化剂C. 反应物的浓度D. 反应温度【答案】A【解析】【详解】反应物的结构与性质是内因，其他影响因素为外因，内因是影响化学反应速率最主要的影响因素，答案为A。6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8molL-1s-1是指1s时某物质的浓度为0.8molL-1C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D. 根据化学
7、反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢【答案】D【解析】【详解】A.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A项错误；B.反应速率为0.8molL1s1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8molL1，而不是1s时的瞬时浓度，B项错误；C.反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，C项错误；D.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，D项正确；答案选D。7. 某一反应物的浓度是2.0molL1，经过4min后，它的浓度变成1.68molL1，则在这4min内它的平均反应速率为（ ）A. 0.2molL1min1B. 0.1
8、molL1min1C. 0.04molL1min1D. 0.08molL1min1【答案】D【解析】【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则该反应的反应速率是，答案选D。8. 在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A. v（SO2）=4 mol/（Lmin）B. v（O2）=2 mol/（Lmin）C. v（SO2）=0.1 mol/（Lmin）D. v（SO2）=0.1 mol/（Ls）【答案】D【解析】【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较。A、（SO2）=4 mol/（Lmin）；B、（O2）=3 mol/（Lmin），速率之比等
9、于化学计量数之比，所以（SO2）=2（O2）=23 mol/（Lmin）=6 mol/（Lmin）；C、（SO2）=0.1 mol/（Ls）=6mol/（Lmin）；D、（SO3）=0.2mol/（Ls）=12mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以（SO2）=（SO3）=12 mol/（Lmin）；故反应速率由快到慢的顺序为：DB=CA，故选D。9. 下列说法正确的是A. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C. 分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，可使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B【解析
10、】【详解】A增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，A错误；B升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；C活化分子之间可以发生碰撞，但只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，但活化分子的百分数不变，D错误；故选B。10. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则n的值为（ ）A. 1B. 3C
11、. 2D. 4【答案】A【解析】【详解】测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则生成Z是0.01mol/(Lmin)2L5min0.1mol。又因为5min末生成0.2molW，因此由在可逆反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可解得n=1，故答案选A。11. 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深【答案】B【解析】【详解】A、根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，合成
12、氨放热反应，所以升高温度不利于合成氨气，错误；B、根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积缩小方向移动，加压后平衡向生成N2O4的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，正确；C、使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；D、H2、I2、HI平衡混和气加压，平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，错误；答案选B。12. 在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 加压B. 减压C. 减小E的浓度D. 降温【答案】D【解析】【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措
13、施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。【详解】A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；B、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；C、减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误；D、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确。故选D。17. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物
14、质A的转化率减小了C. 物质B的质量分数增加了D. ab【答案】C【解析】【分析】温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，判断B的浓度，然后根据影响化学平衡移动因素进行分析；【详解】增大容器的体积相当于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%60%，降低压强，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，即ab，A、根据上述分析，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、平衡向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故B错误；C、根据上述分析，物质B的质量分数增加，故C正确；D、根据上述分析，ab，故D错误；答案选C。18. 在一密闭容器中进行以下可逆反
15、应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数(P)的变化情况如图,则该反应()A. 正反应放热,L是固体B. 正反应放热,L是气体C. 正反应吸热,L是气体D. 正反应放热,L是固体或气体【答案】B【解析】【详解】根据图像可知，在温度相同时，压强越大，生成物P的含量越低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此L一定是气体。同样分析在压强相同时，温度越高，生成物P的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。答案选B。19. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50
16、)4%无C水浴加热( 50)12%有D室温(25)4%无A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，则A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，则反应速率较大；故答案选C。20. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A. 2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H=163kJmol-1B. Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s) H=-127kJmol-1C. H2O2(l)=O2(g)H2O(l) H=-98kJmol-1D. HgO(s)=Hg(l)O2(g) H=91kJmol
17、-1【答案】C【解析】【分析】在任何温度下均能自发进行的反应，应为放热反应(H”“=”或“”),此时反应的平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2molHO键的同时生成1molHH键(5)若保持与4min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,则当a=2.5时,上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为_。【
18、答案】 (1). 2.7 (2). 40% (3). (4). 减小 (5). bc (6). 正反应 (7). 4.05【解析】【分析】(1)平衡常数K= ；(2)转化率= ；（3）若6min时改变条件为升温，由图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，依据化学平衡移动原理分析；（4）根据平衡标志分析；（5）计算浓度商和平衡常数比较大小分析判断反应进行的方向，浓度商小于平衡常数正向进行、大于平衡常数逆向进行。【详解】(1) 在04min时段所处条件下，反应达到平衡，一氧化碳的浓度是1.2mol/L、水的浓度是0.2mol/L、氢气的浓度是0.8mol/L、二氧化碳的浓度
19、是0.8mol/L，平衡常数K=2.7；(2)该反应到4min时，CO的转化率为= ；（3）若6min时改变条件为升温，由图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，正反应放热；平衡逆向进行，平衡常数减小;（4）a反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选a； b混合气体中c（CO）不变是平衡的标志，故选b；cv(H2O)正=v(H2)逆，说明正逆反应速率相等，反应一定平衡，故选c； d断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键，不能说明正逆反应速率相同，反应不一定平衡，故不选d；（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，Q=1.67K=2.7，说明反应正向进行；若要使上述反应开始时向逆反应进行，则a的取值范围为a4.05；【点睛】本题考查了化学平衡的分析应用，主要是图象分析、平衡常数计算，注意影响化学平衡的因素，根据平衡常数与浓度熵的关系判断反应进行方向。