1、安徽省河历中学2011届高三上学期期中考试化 学 试 题相对原子质量： H：1C：12 O：16S:32Fe：56第卷 （选择题共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 （ ）2下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c（H+）01molL1的溶液中：K、I、Cl、NO33举办“人
2、文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是（ ）A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物C1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molD滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键4已知下列反应的热化学方程式为：C（s）O2（g）CO2（g） H 13935kJ/molCH3COOH（l）2O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H 28703kJ/molH2（g）O2（g）H2O（l） H 32858kJ/mo
3、l则反应2C（s）2H2（g）O2（g）CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为 （ ）A+4883 kJ/mol B4883 kJ/mol C24415 kJ/mol D+24415 kJ/mol5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液可由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H）D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na）、c（NH4）之和6用下列实验装置完成对
4、应的实验，能达到实验目的的是 （ ）C.吸收多余的NH3B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔7某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为008mol/（Ls）C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为48下列实验方案设计合理的是 （ ）A鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过
5、量的氢氧化钠溶液B除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液9在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物 （ ）10一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是（ ）A 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B 放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC 标准状况下，通入56LO2并完全
6、反应后，有05mol电子转移D 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低11下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （ ）制备乙烯时用的温度计；制备氯气装置中的分液漏斗；制取氨水时氨气溶于水的导管；制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；分馏石油时的温度计；制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。A B C D12有一无色溶液，可能含有K、A1、Mg、NH、C1、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3
7、酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确是（ ）A肯定有A1、Mg、NH、C1B可能有K、C1、MnOC肯定有A1、Mg、SO D肯定有K、HCO、MnO13 在反应Cu2S+4H2SO4（浓）=2CuSO4+2SO2+S+4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A1：2 B2：1 C2：3 D3：214配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是（ ）A所用烧碱已部分潮解B称量时法码放在左盘，并移动游码C定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上D向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液15下列离子反应方程式正确
8、的是（ ）A用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O = 2HO+H2+Cl2B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CCa（HCO3）2溶液中假如过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+16如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在E极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ）A电源B极是正极B（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1222C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液D装置（丁）
9、中Y极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷17X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）: （1） XW + O2 ; （2） Z + Y + NaOHH2O + W（3） Y + SO2Z + SO3 （4） Q + YZ + H2O （5） X + Cu + H2SO4（浓） Cu2+ + Y + SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ）AX Y Z W QBX Z Y Q W CX Y W Z QDW X Z Q Y18含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过
10、程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax04a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx06a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1 5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl第卷 （非选择题共46分）19（8分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+C12=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。（1）下列各组类比中正确的
11、是 （填序号）；= A由NH4Cl NH3 +HCl 推测： NH4I NH3 +HI B由2Fe+3Cl2=2FeCl3 推测： 2Fe+3Br2=2FeBr3 C由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2 D由I2易溶于KI溶液 推测： C12易溶于NaCl溶液（2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式 ；（3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN的化学方程式为CN+ClO+H2O =HCO3+N2 +Cl，配平该反应的化学方程式，在方框中填上系数；（4
12、）（CN）2被称为拟卤素，它的阴离子CN作为配体形成的配合物有重要用途。HgCl2 和Hg（CN）2反应可制得Hg2Cl2 和（CN）2，该反应的氧化产物是 。20（11分）某有机化合物A能发生如下图所示转化：已知：且E分子中没有支链。请回答：（1）A的分子式为： ；C和E中含有的官能团的名称分别为：（2）F的结构简式为：（3）反应E+CF的反应类型为： ；在AB的反应中，Cu的作用为：（4）反应AD的方程式为： 反应EG的方程式为： 21（13分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2
13、的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）（6）正常人每
14、天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O的片剂。22（14分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验： 白色沉淀乙气体B过量氢氧化钡溶液气体A过量碳酸氢铵溶液气体A溶液错误！未找到引用源。过量盐酸X白色沉淀甲溶液II（1）气体A的成分是 （填化学式，下同），气体B的成分是 。（2）写出步骤发生反应的所有离子方程式 。（3）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 。（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存
15、在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。参考答案123456789答案BBCBACDAD题号101112131415161718答案BACDCDBCB选择题答案（54分）非选择题答案（46分）17（8分）（1） B （2分）；（2） 3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+5H2O （2分）；（3）2，5，1；2，1，5； （2分）； （4）（CN）2 （2分18（11分）（1）C6H10O2（1分） 、羟基 羧基 （2分）（2）（2分）（3）酯化反应 （1分）、催化剂（1分）（4）（每个方程式2分）HOOC（CH2）
16、4COOH + 2NaHCO3 NaOOC（CH2）4COONa + 2CO2+2H2O19（共13分）（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）（2）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+）（2分）（3）洗涤、冷却（各1分，共2分）（4）007a（2分）（5）250mL容量瓶（1分）b（1分） b（1分）（6）695mg（2分）20（14分） CO2 ， NH3（各1分，共2分） CO32- + 2H+ =H2O + CO2 , AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O （4分） Al3+ +3HCO3- = Al（OH）3 + 3CO2 （2分） CO32- , AlO2- ,Na+ ， SO42- （4分）向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-（2分