1、湖北省武汉市第四十九中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1符合下图中阴影部分的物质是A、Na2CO3BCu2（OH）2CO3 CNaCl DNaHCO3【答案】A【解析】A正确，B错，Cu2（OH）2CO3不属于钠盐；C错，氯化钠不属于碳酸盐；D错，碳酸氢钠不属于正盐属于酸式盐；2某混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4Cl-，则SO42-的物质的量为A0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol【答案】D【解析】略3在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体
2、质量增加（ ）A、2 g B、1 g C、18 g D、无法计算【答案】A【解析】CO和氢气燃烧生成CO2和水，通过过氧化钠后，又生成氧气，所以固体增加的质量就是混合气体的质量，即方程式相当于是CONa2O2=Na2CO3、H2Na2O2=2NaOH，答案选A。4把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸 0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D【答案】B【解析】5已知如下反应：O2+ PtF6 =O2( PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，
3、下列说法正确的是AO2是氧化剂，PtF6是还原剂BO2(PtF6)中氧元素的化合价为+1CO2(PtF6)中不存在共价键D每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子【答案】D【解析】试题分析：A、氧元素的化合价在化合物中位+0.5，化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、氧元素的化合价为+0.5，错误，不选B；C、O2( PtF6)中有阴离子，含有共价键，错误，不选C；D、从氧元素的化合价分析，每生成1摩尔氧气，转移1摩尔电子，正确，选D。考点： 氧化还原反应6下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是（ ）Aa电极是负极Bb电极的电极反应式为4OH-4e-=2
4、H2O+O2C在电池内部，H+向b电极附近运动D氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源【答案】B【解析】试题分析：在原电池中，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，Aa电极是通入氢气的电极，是负极，正确；B.b电极是正极，发生还原反应，正极的电极反应式为O2+4e-+2 H2O= 4OH- ，错误；C在电池内部，H+向负电荷较多的正极b电极附近运动，正确；D氢氧燃料电池由于反应产物是水，不会产生污染物，因此是一种具有广泛应用前景的绿色电源，正确。考点：考查氢氧燃料电池的原理的知识。7右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A石墨转变为金刚石是
5、吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)=SO2(g) H1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则H1H2DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) H10【答案】A【解析】试题分析：A根据图像1可知，金刚石的能量比石墨高，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项正确；B根据图像2可知，红磷的能量比白磷低，则红磷比白磷温度，B项错误；C因为S(g)的能量比S(s)的能量高，所以硫蒸气完全燃烧比等量的固体硫燃烧放出的热量多，放热反应的焓变为负值，所以H1H2，C项错误；D根据图像4，CO和水蒸气反应生成CO2和氢气是放热反应，则H10，D项错误；答案选A。考点：考查化学图
6、像的分析与判断，化学反应中的能量变化等知识。8下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同位素BC2H6和C5H12互为同系物CC2H4和C2H6互为同系物DCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 互为同系物【答案】B【解析】试题分析：结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，A金刚石和石墨互为同素异形体，A错误；BC2H6和C5H12均是烷烃，二者互为同系物，B正确；CC2H4和C2H6分别是烯烃和烷烃，不能互为同系物，C错误；DCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，D错误，答案选B。【考点定位】不同主要是考查同系物判断
7、【名师点晴】同系物的对象是有机化合物，属于同系物的有机物必须结构相似，在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍，如分中含碳原子数不同的烷烃之间就属于同系物。结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是CnH2n+2O,但他们官能团类别不同,不是同系物。又如：乙烯与环丁烷,它们的通
8、式都是CnH2n,但不是同系物。在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但二者不是同系物。同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。9在3 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 = 2NH3的反应。现通入10mol H2 和 10 mol N
9、2 , 用H2 表示的反应速率为0.3mol(Ls) ，则10 s末容器中N2的物质的量是 A.7mol B.5mol C.4mol D.1mol 【答案】A【解析】根据速率之比是相应的化学计量数之比可知，在这段时间内用N2 表示的反应速率为0.1mol(Ls) ，所以氮气的浓度减少了1molL，物质的量为3mol，所以10 s末容器中N2的物质的量是10mol3mol7mol。答案是A。10可以用分液漏斗分离的一组混合物是A、溴和CCl4 B、苯和溴苯 C、乙醛和水 D、溴苯和水 【答案】D【解析】试题分析：分液漏斗分离互不相溶的液体。苯和四氯化碳都是优良的有机溶剂，溴能溶于四氯化碳，溴苯能
10、溶于苯，乙醛与水任意比互溶，溴苯不溶于水且密度比水大。考点： 有机物物理性质点评：所有烃都不溶于水且密度比水小，卤代烃都不溶于水。乙醇、乙醛、乙酸能与水任意比互溶。11NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A20g重水（2H2O）含有的中子数为10 NAB常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NAC标准状况下，2.24L CCl4中含有CCl键数为0.4NAD1 molL1 FeCl3溶液含有的Cl数为3NA【答案】A【解析】试题分析：A、1个重水（2H2O）分子中含有10个中子，20g重水（2H2O）的物质的量为1mol，含有的中子数为10 NA，正确；B、氯气溶于水与水反
11、应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数小于0.1NA，错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，2.24L CCl4中含有CCl键数大于0.4NA ，错误；D、缺少溶液的体积，无法确定1 molL1 FeCl3溶液含有的Cl数目，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质。12下列元素肯定属于主族元素的是A最高正价为7价的一种元素 B最外电子数为2的元素C原子L层比M层多6个电子的一种元素 D最外层电子数为8的一种元素【答案】C【解析】试题分析：A如Mn最高正价为7价,但是它属于过渡元素。错误。
12、BHe是最外电子数为2的元素，属于0族。错误。C原子L层比M层多6个电子的一种元素是Mg，是第A的元素。正确。D最外层电子数为8的一种元素如Ne、Ar但是0族元素。错误。考点：考查原子结构、元素的化合价与元素分类的关系的知识。13下列物质中蔗糖淀粉纤维素蛋白质油脂等物质，在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只生成一种产物的是()A B C D【答案】B【解析】淀粉和纤维素的水解产物都是葡萄糖；蔗糖水解得到葡萄糖和果糖两种物质；蛋白质水解产物有多种；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸。14NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 （ ）A25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N
13、AB常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 C等物质的量的N2和CO的质量均为28g D常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA【答案】B【解析】试题分析：A没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故A错误；B标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温下22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA个，故B正确； C等物质的量的N2和CO的质量相等，但不一定均为28g，故C错误；D碳酸根离子水解生成碳酸氢
14、根离子和氢氧根离子，生成的阴离子增多，0.1L lmolL-1Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，故D错误；答案为B。考点：考查阿伏伽德罗常数的判断及计算15在25时，将0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（ ）Ac（HA）+c（A）=c（Na+）=0.1molL1 Bc（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）Cc（Na+）c（A）c（OH）c（H+） Dc（OH）=c（H+）+c（HA）【答案】A【解析】A混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（H
15、A）+c（A）=c（Na+）=0.05molL1，故A错误；B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+），故B正确；C溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（Na+）c（A），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故C正确；D根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），根据物料守恒得c（HA）+c（A）=c（Na+），所以得c（OH）=c（H+）+c（HA），故D正
16、确；16液化石油气是一种常用燃料，液化石油气通常由石油裂化得到；在液化石油气中主要含有丙烷和丁烷，还含有丙烯（C3H6）、丁烯、甲烷、乙烷等。（1）液化石油气中含有的丙烷和丙烯（C3H6）在有机物分类中都属于 甲烷与丁烷二者的关系是 。（2）乙烯和丙烯（C3H6）他们既可以分别发生反应形成聚合物，也可以按一定比例相互反应形成聚合物请写出三种有关聚合物的结构简式 、 、 （3）化石燃料是指： 、 、 ；【答案】（1）烃 同系物 （2） 、 （3）石油、煤、天然气【解析】（1）丙烷和丙烯都是碳氢化合物，所以烃。甲烷和丁烷结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，且都是同一类物质，所以互为同系物。（2
17、）乙烯和丙烯分别自身加聚得到聚乙烯和聚丙烯，结构简式分别为、。乙烯和丙烯也共同加聚，其结构简式为。17目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1H2O(g)H2O(l) H440 kJmol1写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程 式_（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g) N2(g)
18、CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T。C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_A容器内CO2的浓度保持不变Bv正（N2）=2 v正（NO）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量保持不变在T。C时该反应的平衡常数为_(保留两位小数)；在30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：2CO2NO N22CO2 H0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提
19、高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 上表中:a=_,b=_,e=_请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号 【答案】（1） CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H955 kJmol1。（2） BC056减小CO2浓度（3） 280 12010-3 58010-3 【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律可知，即得到CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l) H955 kJmol1。（
20、2） 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以压强始终是不变的，则a不能说明；b中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的；反应进行到40min时，各种物质的浓度不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态，则该反应的平衡常数K；由表中的数据可以看到，在40min的时候，NO的浓度变小，说明反应向右进行，则N2和CO2增加，结果是只有N2增
21、加，而CO2反而变小，只能说明是由于减小 CO2的浓度造成反应向右进行，且向右进行使CO2增加的量没有比CO2减小的量多。（3）因、比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；、比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；故答案为：280； 12010-3；58010-3；因、温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但的速率大，则先达到化学平衡，、达平衡时NO的浓度相同；而的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c（NO）增大，故答案为：考点：本试题考查了热化学方程式的书写，探究影响化学反应速率的因素；物质
22、的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算18（6分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：（1）指出提取的过程中有关实验操作名称： ； 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。 A. 水、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、酒精【答案】【解析】19硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料：H2S可溶于水(约12)，其水溶液为二元弱酸。H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。(1)某化学小组设计了制取H2
23、S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题：A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为_。B中的现象是_。C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。D中盛放的试剂可以是_(填字母序号)。a水 b盐酸cNaCl溶液 dNaOH溶液(2)为进一步探究2价硫的化合物与4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比21混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄
24、色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2SKal1.3107，Ka27.11015H2SO3Ka11.7102，Ka25.6108根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，4价硫化合物可以氧化2价硫的化合物。将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_(填字母序号)。(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_。【答案】(1)H2SCuSO4=CuSH2SO4蓝色石蕊试纸变红H2S2Fe3=S2
25、H2Fe2 d(2)酸性(或酸性较强)C(3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等)，除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验，其它合理答案均可)【解析】(1)根据装置图，实验流程为FeSH2SO4=FeSO4H2SH2SCuSO4=CuSH2SO4H2SHHS，显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。2Fe3H2S=S2H2Fe2D装置用于尾气处理，应选用NaOH溶液。(2)SO32和S2需在酸性条件下才能发生反应生成S。SO22H2S=3S2H2OSO2H2OH2SO3H2SO3的酸性大于H2S，所
26、以pH由小到大(接近7)再到小，且小于原氢硫酸的pH值，C项正确。(3)H2S2Ag=Ag2SH2，应设计实验验证是否有H2生成。20实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据列如下表：实验步骤如下：取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中；把18 mL（1584 g）苯加入A中；向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060下发生反应，直至反应结束；将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液、水洗涤并分液；分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静
27、置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：（1）图中装置C的作用是_。（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：_。（3）为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_。（6）本实验所得到的硝基苯产率是_。【答案】（每空2分，共14分）（1）冷凝回流（各1分）（2）不能 易暴沸飞溅（各1分，合理答案均计分）
28、（3）水浴加热 溶有浓硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质（合理答案均计分）（4）洗去残留的NaOH及生成的钠盐（合理答案均计分）（5）硝基苯沸点高用空气冷凝与水冷凝相比效果几乎无差异（从简约装置、节约开支回答或水冷却温差大可能造成冷凝管炸裂等合理答案均计分）（6）72.06%（72%至72.1%及之间的任何值均计分）【解析】试题分析：（1）由仪器的结构特征分析，装置C为冷凝管，其作用为冷凝回流。（2）浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，若将浓硝酸加入到浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可以会导致液体迸溅。（3）因为反应在50-60下进行，低于水的沸点，可以利用水浴加热。反应后硝基苯中溶有浓硝酸分
29、解产生的NO2（或硝酸）等杂质，使硝基苯显示黄色。（4）先用水洗除去浓硫酸和硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量的酸，最后水洗除去未反应的氢氧化钠以及生成的盐。（5）硝基苯沸点高用空气冷凝与水冷凝相比效果几乎无差异，且冷凝管通水冷却时导致温度差过大可能发生炸裂，所以选用空气冷凝。（6）苯完全反应生成硝基苯的理论产量为15.84123/78，所以硝基苯的产率为18（15.84123/78）= 72.06%。考点：制备实验方案的设计21(9分)一定温度下有反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达
30、到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要求有计算过程)（1）用NO浓度表示的平均化学反应速率；（2）NO2的分解率；（3）该反应的平衡常数。【答案】（1）0.02 （2）40% （3）0.2【解析】22（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石 。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 （填序号）。A蒸发皿 B坩埚 C泥三角
31、D石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：pH过高会导致_下降，其原因是_pH过低会引起_ ，其原因可能是_(填序号) A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质 C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是 、 。（4）写出沉淀反应中的离子方
32、程式： 。（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_。（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 （25时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12）。pH 9.6颜色黄色绿色蓝色【答案】32. 答案（16分）（1）粉碎 （2分）BC （2分）（2）镁浸出率降低（1分）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（1分）产品纯度下降（1分）AC （1分）（3）升温结晶、趁热过滤 （2分，各1分）（4）Mg2+ +2NH3.H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+ （2分）（5）(NH4)2SO4 （2分）（6）蓝
33、色 （2分）【解析】试题分析： （1）提高矿石煅烧效果的措施通常是对矿石进行粉碎处理，以增大反应的接触面积，从而加快反应速率，使煅烧更加充分。若在实验室煅烧白云石，煅烧需要的配套装置有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角坩、埚钳等，所以此处必须选BC。（2）图像中有两条曲线，根据提示曲线上打黑点的是镁浸出率曲线，该曲线随着横坐标终点pH的增大，呈现出逐渐下降的趋势，且当pH6时，浸出率下降得越来越快；而曲线上打小方点的是氧化镁的纯度，该纯度随着横坐标终点pH的增大呈现出增大的趋势，但是较不同的是，开始增大迅速，当pH6时，氧化镁的纯度增大不明显。所以pH过高会导致镁的浸出率降低，原因是加硫酸溶解时，若
34、pH过高，则沉淀物MgO不能完全溶解。pH过低会引起制得的氧化镁的纯度偏低，原因是白云石中的氧化物杂质Fe2O3 、CaO都会溶于硫酸，并且生成可溶的物质，所以AC均有可能，选AC。（3）由表中数据可知，硫酸镁易溶于水，溶解度随温度升高而升高，而硫酸钙则微溶于水，随着温度升高溶解度基本不变，所以利用二者溶解度上的差异，若要析出硫酸钙晶体来，可以采取的措施是升温结晶、趁热过滤。（4）沉淀步骤中反应池中的主要为镁离子，所以加入氨水，氨水和镁离子结合生成沉淀氢氧化镁，所以离子方程式是Mg2+ +2NH3.H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+ ，注意氨水不能拆。（5）当沉淀步骤析出Mg(OH)2
35、后，溶液还剩下NH4+ 和SO4 2-，所以可以利用此剩余溶液制得副产品(NH4)2SO4 ，可用于做氮肥。（6）饱和的氢氧化镁溶液存在Mg(OH)2 （s）= Mg2+（aq） + 2 OH-（aq）溶解平衡，2c（Mg2+）= c（OH -），又溶度积Ksp= c（Mg2+）c2（OH -）=5.610-12 ，由此可以得出c（OH -）=3.610-4 ，所以pH9.6，所以加入百里酚蓝指示剂，溶液呈蓝色。考点：本题考查的是化学工艺流程。23一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：合成1：合成2：合成3：（1）中的官能团有_(填名称)。（2）C的结构简式为_；合成3中的有机反应类型
36、为_。（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是_。（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_。含有2个苯环 分子中有4种不同化学环境的氢 能发生水解反应（5）已知：有机物E()是合成一种抗旱产药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）醛基、醚键 （2） 取代反应（3）若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化，后继合成不能进行（4） （5）【解析】试题分析：（1）中的官能团有醛基、醚键。（2）由C和D反应生成，并结合，要推知C的结构简式为；合成3中C和D反应生成 ，的有机反应类型为取代反应。（3）因酚羟基易被氧化，在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，否则若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化，后继合成不能进行；（4）分子中有4种不同化学环境的氢可知结构对称性较强，能发生水解反应说明含有酯基或肽健，再结合含有2个苯环，此有机物的可能结构为；（5）。考点：考查有机推断与合成。