1、第二章 第三节1下列叙述中正确的是()A含金属元素的离子一定是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：选DA项中AlO、MnO中都含有金属元素，但它们是阴离子，B项非金属单质不一定是氧化剂，如H2、C是常见的还原剂；C项，某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，D项如Fe3被还原为Fe2。2(2014广东六校高三联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物
2、质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂解析：选A根据反应的化学方程式可知，亚硝酸钠中氮元素的化合价从3价降低到0价，得到3个电子，亚硝酸钠是氧化剂；氯化铵中氮元素的化合价从3价升高到0价，失去3个电子，氯化铵是还原剂，反应中转移3个电子，所以正确的答案为A。3 (2014兰州一中阶段检测)化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是()ACOCuOCuCO2B2AlFe2O3Al2O32FeC2O33O2DCl22FeCl2=2FeCl3解析：选AA项为氧化还原反应，但并不是置换反应
3、，符合题意；B项为置换反应，错误；C项不是氧化还原反应，错误；D项为化合反应，错误。4(2014石家庄模拟)根据以下几个反应：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2判断氧化性由强到弱的顺序是()ACl2I2Fe3BCl2Fe3I2CFe3Cl2I2DFe3I2Cl2解析：选B由题意知：氧化性强弱：氧化剂氧化产物，故中：Cl2I2；中Cl2Fe3；中Fe3I2。故氧化性：Cl2Fe3I2，选B。5(2014衡阳模拟)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22
4、NaI2H2O(1)上述反应中，氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaClBNH4ClCHNO3D浓硫酸(4)饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平化学方程式为AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。解
5、析：(1)反应2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O中，氮元素化合价由3价降低为2价，碘元素化合价由1价升高到0价，NaNO2是氧化剂，HI是还原剂。(2)由上述反应可知，酸性条件下，NaNO2能将HI氧化为I2，而NaCl不具备此性质，因此可选用水、碘化钾淀粉试纸、食醋来鉴别NaNO2和NaCl。(3)要使NaNO2转化为N2，应加入还原性物质，可以选择NH4Cl。(4)利用化合价升降法可将化学方程式配平为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。若反应过程中转移5 mol电子，会有0.5 mol N2生成，标准状况下N2的体积为11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.2
