1、2015-2016学年甘肃省武威市民勤一中高一（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题共20小题每小题3分，共60分，只有一个选项符合题目要求）1保护环境，就是关爱自己下列说法中你认为不正确的是（）A空气质量日报列入的首要主要污染物有二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D含磷合成洗涤剂直接排放会导致水体污染2下列物质属于纯净物的是（）A氯水B液氨C氨水D漂白粉3赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A硫酸B烧碱C盐酸D氢氟酸4硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用
2、到硅单质的是（）A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维5下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打发酵面团制作馒头6下列气体不能用排空气法收集的是（）AO2BCO2CNODNH37下列关于硫及含硫化合物的叙述不正确的是（）ASO2能使品红溶液褪色B硫在空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸用作干燥剂D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸8下列关于NH3的叙述错误的是（）A能使湿润的酚酞试液变红B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C氨气的水溶液呈中性D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生大量白烟9在下列反
3、应中，N元素化合价未发生变化的是（）A3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO十4H2OBC+4HNO3CO2+4NO2十2H2OC4HNO34NO2十O2十2H2ODNaOH+HNO3Na NO3十H2O1019世纪门捷列夫的突出贡献是（）A提出了原子学说B发现了元素周期律C发现了稀有气体D提出了分子学说11关于 C表示的碳原子，下列说法正确的是（）A质子数为13B质量数为13C中子数为6D电子数为712下列各组物质中，互为同位素的是（）AD2O和H2OB235U和238UCO3和O2DSO3和SO213下列所画原子结构示意图正确的是（）ABCD14对于第三周期从左到右的主族元素，下列说
4、法中不正确的是（）A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐升高D元素的非金属性逐渐增强15下列各种元素中，都属于短周期的是（）ALi、Na、KBC、Si、PCMg、Al、FeDF、Cl、Br16在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A8、8、18、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、1817某元素X的最高正化合价为+7价，下面的叙述不正确的是（）A该元素的原子最外层上有7个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素位于A族D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO418下列各表中的数字代表的时原子序数，表中数字所表示的元素与
5、它们在元素周期表中的位置相符的是（）A351120B14515C121119D810173619下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A酸性强弱：H3PO4H2SO4B金属性强弱：KNaC碱性强弱：NaOHMg（OH）2D原子半径：ClS20元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金二、填空题21浓硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在横线上：A强酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性（1）用稀硫酸清洗铁锈（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑（4
6、）把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出22实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气（1）写出实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制氨气的化学方程式：（2）收集氨气应选用下图甲中哪种装置（填序号）某同学用图乙来收集，应选择氨气的进气口是（填A或B）（3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶中可以看到的现象是23下表列出了AF，6种元素在周期表中的位置：主族周期IAAAAAA2DF3ABCE（1）这六种元素分别是：A，B，C，D，E，F（填元素符号）（2）A、B、C三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是（填化学式）（3）D、E、F三种元素中非金属性最强的是（填元素符号）2015-2016学年甘肃省武
7、威市民勤一中高一（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题每小题3分，共60分，只有一个选项符合题目要求）1保护环境，就是关爱自己下列说法中你认为不正确的是（）A空气质量日报列入的首要主要污染物有二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D含磷合成洗涤剂直接排放会导致水体污染【考点】三废处理与环境保护【分析】A二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物；B酸雨是指pH小于5.6的雨水；C工业废气含有有毒物质，排放到大气之前必须回收处理；D含磷营养素可导致水体富营养化【解
8、答】解：A二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A正确；B酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错误；C工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，故C正确；D含磷营养素可导致水体富营养化，导致水体污染，故D正确故选B2下列物质属于纯净物的是（）A氯水B液氨C氨水D漂白粉【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种【解答】解：A、氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；B、液氨是氨的液态
9、形式，属于纯净物，故B正确；C、氨水水是氨气的水溶液，属于混合物，故C错误；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物，故D错误故选B3赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A硫酸B烧碱C盐酸D氢氟酸【考点】硅和二氧化硅【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应【解答】解：A、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；B、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行
10、刻蚀，故C错误；D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故D正确故选D4硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维【考点】硅和二氧化硅【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维【解答】解：A、陶瓷餐具的原料为二氧化硅，不是单质硅，故A错误；B、石英钟表的构成材料为二氧化硅，不是单质硅，故B错误；C、计算机芯片的主要成分为单质硅，故C正确；D、光导纤维的主要成分为二氧化硅构，不是单质硅，故D错误故选：C5下列情况
11、会对人体健康造成较大危害的是（）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打发酵面团制作馒头【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物【分析】根据物质的化学性质分析生活现象，利用氯气与水反应的特点、二氧化硫的漂白性、醋酸的酸性、碳酸氢钠的碱性来解题【解答】解：A氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，故A不选；BSO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；CCaCO3+2CH3COOH=Ca（
12、CH3COO）2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸，使面呈中性，对人体无害，但用量不能太大，故D不选故选B6下列气体不能用排空气法收集的是（）AO2BCO2CNODNH3【考点】气体的收集【分析】常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法【解答】解：AO2的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故A错误； BCO2的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故B错误；CNO
13、难溶于水可以用排水法收集，由于NO密度与空气密度相近，所以不能用排空气法收集，故C正确；DNH3的密度小于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，故D错误故选C7下列关于硫及含硫化合物的叙述不正确的是（）ASO2能使品红溶液褪色B硫在空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸用作干燥剂D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质【分析】A、根据SO2漂白原理；B、根据硫的可燃性；C、根据浓硫酸的吸水性，可作干燥剂；D、根据钝化在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行【解答】解：A、SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是
14、不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；B、因硫在空气中燃烧生成SO2，不会生成SO3，故B错误；C、根据浓硫酸的吸水性，可作干燥剂，故C正确；D、铁和铝会与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此可以用铝槽车储运浓硫酸，故D正确；故选B8下列关于NH3的叙述错误的是（）A能使湿润的酚酞试液变红B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C氨气的水溶液呈中性D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生大量白烟【考点】氨的化学性质【分析】A氨气溶于水生成一水合氨为弱碱，溶液中电离出氢氧根离子显碱性；B氨气遇到水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性；C氨气形成弱碱溶液；D浓盐
15、酸挥发出的氯化氢和氨气反应生成白色固体颗粒氯化铵【解答】解：A氨气溶于水生成一水合氨为弱碱，水溶液中电离NH3H2ONH4+OH，溶液显碱性，能使湿润的酚酞试液变红，故A正确；B氨气溶于水生成一水合氨为弱碱，水溶液中电离NH3H2ONH4+OH，溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C分析可知氨水溶液是弱碱溶液，显碱性，故C错误；D浓盐酸挥发出的氯化氢和氨气反应生成白色固体颗粒氯化铵，气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生大量白烟，故D正确；故选C9在下列反应中，N元素化合价未发生变化的是（）A3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO十4H2OBC+4HNO3CO2+4NO2十2H2
16、OC4HNO34NO2十O2十2H2ODNaOH+HNO3Na NO3十H2O【考点】氧化还原反应【分析】A该反应中N元素从+5变为+2；B该反应中N元素从+5变为+4；C该反应中硝酸中+5价N变为+4价；D该反应为中和反应，N元素化合价没有发生变化【解答】解：A3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO十4H2O中，硝酸中+5价N被还原为+2价的NO，故A错误；B反应C+4HNO3CO2+4NO2十2H2O中，硝酸中+5价N被还原为+4价的NO2，故B错误；C4HNO34NO2十O2十2H2O中，硝酸中+5价N被还原为+4价的NO2，故C错误；DNaOH+HNO3Na NO3十H2O为中和
17、反应，不存在化合价变化，故D正确；故选D1019世纪门捷列夫的突出贡献是（）A提出了原子学说B发现了元素周期律C发现了稀有气体D提出了分子学说【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循【解答】解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；D阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误故选B11关于 C表示的碳原子，下列说法正确的是（）A质子数为13B质量数为13C中子数为6D电子数为7【考点】核素【
18、分析】根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数来解答，化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和即质量数，据此分析解答【解答】解：A 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数， C的质子数为6，故A错误；B元素符号左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和即质量数， C的质量数为13，故B正确；C C的质子数为6，质量数为13，中子数=质量数质子数=136=7，故C错误；D C的质子数为6，质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为6，故D错误；故选B12下列各组物质中，互为同位素的是（）AD
19、2O和H2OB235U和238UCO3和O2DSO3和SO2【考点】同位素及其应用；同素异形体【分析】质子数相同、中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体【解答】解：AD2O和H2O属于化合物，二者结构相同，为同一物质，故A不选；B235U和238U为U元素的2种不同的核素，互为同位素，故B选；CO3和O2是氧元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故C不选；DSO3和SO2均为S元素和O元素形成的不同化合物，不是同位素，故D不选，故选B13下列所画原子结构示意图正确的是（）ABCD【考点】原子结构示意图【分析】原子结构示意图是表示原子核
20、电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数并结合核外电子排布规律判断【解答】解：A、第一电子层只能容纳2个电子，正确示意图为，故A错误；B、最外层电子数不超过8，结构示意图为，故B错误；C、原子核内质子带正电荷，结构示意图为，故C错误；D、符合原子结构示意图，故D正确故选D14对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐升高D元素的非金属性逐渐增强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合原子核外最
21、外层电子数的变化判断，以此解答【解答】解：同周期元素具有相同的电子层数，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因原子核外最外层电子数逐渐增多，则从左到右，正化合价的数值增大故选B15下列各种元素中，都属于短周期的是（）ALi、Na、KBC、Si、PCMg、Al、FeDF、Cl、Br【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由原子结构可知，不多于3个电子层结构的位于短周期，即前18号元素位于短周期，以此来解答【解答】解：AK的原子序数为19，位于第四周期，故A不选；BC、Si、P分别为第二、三、三周期元素，均属于短周期，故B选；CFe的原子序数为26，为第四周期的元素，故C不选；DBr的
22、原子序数为35，为第四周期的元素，故D不选；故选B16在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A8、8、18、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、18【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据元素周期表中各周期元素的种类来解答【解答】解：元素周期表中第一周期有2种元素；第二周期有8种；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选B17某元素X的最高正化合价为+7价，下面的叙述不正确的是（）A该元素的原子最外层上有7个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元
23、素位于A族D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A最高化合价=最外层电子数；B该元素的最高价为+7，氧元素的化合价为2，据此判断其氧化物；C主族的元素的族序数=最外层电子数=最高化合价数；D最高价含氧酸中X的化合价越大为+7价【解答】解：A元素X的最高正化合价为+7价，说明X最外层含有7个电子，故A正确；BX的最高价为+7，则该元素最高价氧化物的化学式为X2O7，故B错误；CX的最高价为+7，最外层含有7个电子，则该元素位于A族，故C正确；DX的最高价为+7，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，故D正确；故选B18下列各表中的数
24、字代表的时原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A351120B14515C121119D8101736【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】在元素周期表中，相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36，碱金属元素位于元素周期表的最左边，稀有气体位于最右边，据此对各选项进行判断【解答】解：A.3号和11号元素应该位于同一主族，故A错误；B.5号元素的原子最外层含有3个电子，而15号元素的原子最外层含有5个电子，二者不在同一主族，故B错误；C.1号和11好中间还有3号元素，故C错误；D.8、10、17、36分别为O、Ne、Cl、Kr元素，四种元素与它们在
25、元素周期表中的位置相符，故D正确；故选D19下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A酸性强弱：H3PO4H2SO4B金属性强弱：KNaC碱性强弱：NaOHMg（OH）2D原子半径：ClS【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；B同一主族，原子序数越大，金属性越强；C金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；D同一周期中，原子序数越大，原子半径越小【解答】解：A非金属性PS，则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：H3PO4H2SO4，故A正确；BNa、K位于同一主族，原子序数越大，金属性越强，则金属性NaK，故B错误；C金属性NaMg，则
26、最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：NaOHMg（OH）2，故C错误；D同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径ClS，故D错误；故选A20元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：A新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B
27、正确；C新医用药物大多为有机物，故C错误；D制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误故选：B二、填空题21浓硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在横线上：A强酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性（1）用稀硫酸清洗铁锈A（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加B（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑C（4）把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出D【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，可与不活泼金属在加热条件下反应，与铝、铁等金属在常温下发生钝化反应，具有酸性，以此解答该题【解答】解：
28、（1）用稀硫酸清洗铁锈，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸表现酸性，故答案为：A；（2）故硫酸具有吸水性，在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，故答案为：B；（3）硫酸具有脱水性，可导致用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，故答案为：C；（4）浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故答案为：D22实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气（1）写出实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（2）收集氨气应选用下图甲中哪种装置B（填序号）某同学用图乙来收集，应选择氨气的进气口是气体从A进B出（填A或B）
29、（3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶中可以看到的现象是试纸变蓝【考点】氨的实验室制法【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气；（2）依据氨气极易溶于水，密度比空气小的物理性质解答；（3）氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此检验氨气【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙，氨气和水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨气极易溶于水，密度比空气小，所以应选择向下排空气法收集，收集氨应选用图甲中哪种装置B；某同学用图乙来收集，则用短进长处；故答案为
30、：B；气体从A进B出；（3）氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，故答案为：试纸变蓝23下表列出了AF，6种元素在周期表中的位置：主族周期IAAAAAA2DF3ABCE（1）这六种元素分别是：ANa，BMg，CAl，DC，ES，FF（填元素符号）（2）A、B、C三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是（填化学式）NaOH（3）D、E、F三种元素中非金属性最强的是F（填元素符号）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）由元素在周期表的位置可知，A为Na，B为Mg，C为Al，D为C，E为S，F为F；（2）金属性越强，对应碱的碱性越强；（3）周期表中F的非金属性最强【解答】解：（1）由元素在周期表的位置可知，A为Na，B为Mg，C为Al，D为C，E为S，F为F，故答案为：Na；Mg；Al；C；S；F；（2）金属性NaMgAl，三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；（3）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，则D、E、F三种元素中非金属性最强的是F，故答案为：F2016年11月8日
