1、【规范答题】1检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则说明离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则说明离子未完全沉淀。2检验沉淀是否洗涤干净的方法以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。3检验某溶液中是否含有SO的操作方法取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加
2、入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO，反之则证明溶液里不含SO。4检验某溶液中是否含有Cl的操作方法取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl，反之则证明溶液里不含Cl。5检验某溶液中是否含有NH的操作方法取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH，反之则溶液里不含NH。6检验某溶液中是否含有Fe3的操作方法取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3，反之则证明溶液里不含Fe3(若溶液里只含有Fe3
3、也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。7检验某溶液中是否含有Fe2的操作方法取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变血红则证明溶液里含有Fe2，反之则证明溶液里不含Fe2。8检验含有Fe3的溶液中含有Fe2的操作方法取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2。9检验某含有大量SO的溶液中是否含有Cl的操作方法取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl，反之则证明溶液里不含Cl。【巩固训练】1.（2016上海.
4、19）已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+2某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀硝酸有白
5、色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是Na、Br、SOB肯定没有的离子是Ba2、SOC可能含有的离子是Cl、Br、SOD不能确定的离子是Na、Cl、SO3甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁
6、溶液含有Mg24某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液A加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体B通入试剂发生反应的离子方程式是_。5有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na、Fe3、Ba2、Al3、Ag
7、，阴离子有NO、OH、SO、Cl、CO(在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验：A和E溶液显碱性，0.1 molL1的A溶液的pH小于13。在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。(1)根据以上实验事实推断：A是_；B是_；C是_；D是_；E是_。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_。6有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白
8、雾；将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。7化合物A、B是常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2阴离子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若A、B的水溶液均
9、为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为_。A、B溶液混合加热反应的离子方程式_。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)_；_。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。8现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、N
10、O、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填字母)。ABr BSOCCH3COO DHCO(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。9某无色
11、溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)ab段生成的沉淀的化学式为：_；(2)cd段沉淀减少的化学反应方程式为：_；(3)简述bc段沉淀物质的量不变的原因：_；(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。10.某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_；不能确定是否含有的离子是_；若要确定其中
12、阳离子的存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：步骤中生成气体A：_；步骤中生成沉淀I：_。(4)假定测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，沉淀C的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题不能确定含有的阴离子_(填“一定”或“不一定”)存在，理由是_。11某待测溶液(阳离子为Na)中可能含有SO、SO、NO、S2、Cl、Br、CO、HCO中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下列问题：(1)待测液中是否含有SO、SO：_
13、。(2)沉淀B的化学式为_；生成沉淀B的离子方程式为_。(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_；肯定存在的离子还有_。125种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na、Al3、Fe2、Cu2、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1 molL1的E溶液pH13；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 m
14、olL1稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断C、D的化学式：C_；D_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀硫酸的体积是_mL。(4)不能确定的溶液为B和_(填字母编号)，写出进一步确定溶液B组成的方案：_。答案：1.【答案】BC【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO32均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32。由于SO32的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断 SO42肯定没
15、有。故选BC。2. 【答案】A3. 【答案】D【解析】根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。4. 【答案】(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br【解析】该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl、OH、SO
16、、SO，据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体B一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba(NO3)2溶液，试剂必是稀盐酸，试剂必是溴水。溶液A中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加入)，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和OH而保证下一步用试剂AgNO3检验Cl。5. 【答案】(1)Na2CO3AgNO3Fe2(SO4)3AlCl3Ba(OH)2(2)AgNH3H2O=AgOHNH、AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O6. 【
17、答案】(1)ANH3CBaCl2EH2SO4FAgNO3(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)(2)BNa2CO3或K2CO3焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。DMgSO4或Al2(SO4)3取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3【解析】()由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(步操作进一步确定)；(II)由题干和步操作可知A为氨水； (I
18、II)再由步操作可知F中阳离子为Ag，发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；(IV)由步操作可知B中阴离子应为CO，由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO，而阳离子可是常见的K、Na、NH等待定；(V)同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2或Al3，而阴离子需待下步反应再确定；(VI)由步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述常用试剂，则沉淀应为AgCl和B
19、aSO4，不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2和Cl，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4；其他解析见答案。7. 【答案】(1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI26I2NO8H=3I22NO4H2O2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO4H=NO2H2O3Fe3(只要有I、Fe2参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则合理(其他合理即可)【解析】(1)A溶液
20、呈强酸性，应含有HSO，B溶液呈强碱性，根据A、B混合产生的现象，可以判断A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2。(2)A溶液呈浅绿色，应含有Fe2，B溶液的焰色反应呈黄色，应含有Na；向含有Fe2的溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不含有NO，加入B后溶液变黄，说明B在酸性条件下具有强氧化性，B应为NaNO3，A应为FeI2，变黄原因可能为：6I2NO8H=3I22NO4H2O，：2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则合理。8. 【答案】 (1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu8H
21、2NO=3Cu22NO4H2O0.4 mol(4)2Fe32I=2Fe2I29.【答案】(1)Al(OH)3、Mg(OH)2(2)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3H2O(4)n(H) :n(Al3) :n(Mg2) :n(NH):n(SO)2:2:3:4:9【解析】本题考查离子之间的反应及离子的检验，意在考查考生的分析判断能力。由于溶液为无色，则Fe3不存在；反应过程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，则溶液中一定含有Al3、Mg2，一定不含HCO，又0a段无沉淀产生，则发生的反应为HOH=H2O，再由图象变化分析知，bc段为NH发生反应
22、，则溶液中一定含有的离子为：H、NH、Mg2、Al3，再根据溶液呈电中性知，溶液中一定含有SO。(1)ab段生成的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2。(2)cd段为沉淀的溶解，发生的反应为：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(3)bc段沉淀不发生变化的原因是加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3H2O。(4)0a：HOH=H2O；ab：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3；bc：NHOH=NH3H2O；cd：Al(OH)3OH=AlO2H2O。结合图象中各离子消耗NaOH溶液的体积及溶液呈电中性可计算出原溶液中各离子的物质的量之比为：n(H) :n(A
23、l3) :n(Mg2): n(NH):n(SO)2:2:3:4:9。10. 【答案】(1)Al3、NH、Fe2、SOCl、Fe3取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明无Fe3，若变血红色，则说明含Fe3(2)Fe(OH)3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)一定因为(1)中检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子(Fe3除外)电荷总数已相等【解析】(1)在强酸性溶液中一定不会存在CO和SO，加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO，生成气体A，A经连续氧
24、化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH；CO2气体溶于溶液H中，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3；溶液中含有Fe2，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2，不能确定是否含有的离子是Fe3和Cl，检验方法：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变血红色说明无Fe3(或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl)。(2)Fe2被氧化为Fe3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故应
25、为Fe(OH)3。(3)Fe2被氧化为Fe3，反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为CO2OH=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(4)A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，根据反应3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，可知Fe2物质的量为0.03 mol；X溶液中正电荷为2n(Fe2)3n(Al3)n(NH)n(H)20.03 mol30.01 mol0.01 mol0.04 mol0.14 mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量为0.07 mol，n(SO)0.07 mol，硫酸根离子所带的负电荷为0.07 mol20.14 mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等。11. 【答案】(1)至少含有一种离子(2)BaCO32HCOBa22OH=BaCO32CO2H2O(3)BrS2、CO、HCO12. 【答案】(1)Ba(OH)2Al(NO3)3(2)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(3)500(4)A取少量B溶液于试管，向试管中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则B为Fe2(SO4)3，否则B为FeCl3
