1、张掖中学2012届高三模拟考试化学试题命题：杜立斌 审题：化学组可能用到的相对原子质量：W ww.k s5u.co mH：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24第卷 （选择题 共54分）一.选择题：（本题每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A明矾可用于水的消毒、杀菌B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2、下列化学用语表示正确的是 A. 三氟化氮的电子式： B.S2的结构示意图：C.
2、质量数为134，中子数为79的铯原子：134 79CSD.邻羟基苯甲酸的结构简式：3、2010年10月1日我国嫦娥二号卫星升空所用的长征三号运载火箭，使用偏二甲肼(CH3)2NNH2 ( C显-2价)作为燃料，升空时发生的化学反应为：C2H8N2 2N2O42CO23N24H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应的氧化剂是偏二甲肼 B该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：3 D该反应中每生成1 mol 转移8 mol电子4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA
3、B. 标准状况下，1.12 L的HCHO所含的C-H键数是0.2NAC1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的阴离子数目小于0.5NAD1 L pH1的硫酸溶液中含有的H为0.2NA5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A加入铝粉能放出氢气的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C室温下，c(OH)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl、H6、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种
4、元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：A D B C BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性CA在自然界中只能以化合态形式存在 DD的单质可使干燥的红色布条褪色7、下列实验的解释或结论不正确的是选项实验解释或结论A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HCIO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-8、下列说法正确的是A
5、在漂白粉中滴入70%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池C向滴酚酞的Na2CO3溶液中滴BaCl2溶液，红色变浅，因BaCl2溶液有酸性DpH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强9、下列说法正确的是A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B. 在非金属单质中不一定存在非极性键C. 氢键是一种比化学键弱得多的分子间作用力，只影响物质的熔沸点，不影响溶解性。D.同主族元素的最高价氧化物的化学键类型、晶体类型一定相同XYBZ10、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现
6、如右图所示转化关系的是 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCI 常温遇水 BAlCl3NaAlO2Al(OH)3 通入CO2 CNONO2HNO3 加入铜粉 DCl2Ca(ClO)2HClO 加浓盐酸 11、下列离子方程式书正确的是A碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O B含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合： H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OC用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag4HNO33AgNO22H2O D向Ca(ClO)2溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClO12、下列溶液中微粒的物
7、质的量浓度关系错误的是A0. 1molL1的NaHSO3溶液：c(H)c(OH)c(SO32)c(H2SO3)B1 L0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液： c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)C浓度均为0. 1molL1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液：c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(H)D常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na+)c(HY) c(H+) c(Y2)c(H2Y) 13、禁止运动员使用兴奋剂是绿色奥运的重要举措之一，以下两种兴奋剂的结构分别为：利尿酸 兴奋剂X关于它们的说
8、法中正确的是A利尿酸的化学式为：C13H14O4CI2B兴奋剂X与NaOH溶液反应最多可消耗4 molNaOHC利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色，兴奋剂X遇到FeCl3溶液显色D兴奋剂X分子中的所有碳原子一定能共平面14将Fe、FeO、Fe3O4混合物均匀分成两等份，一份用足量H2还原，质量减少4.8g，另一份用足量稀HNO3处理得到标准状况下NO气体2.24L，则原混合物中铁元素的质量为A8.4g B16.8g C33.6g D50.4g 放电 充电 15、据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反
9、应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6 H2O则下列说法错误的是A放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的pH逐渐增大C放电时负极的电极反应为：CH3OH +8 OH-6e-=CO32-+6 H2OD充电时每生成lmol CH3OH转移6mol电子16对于体积相同的、）NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是17、已知：N2(g)3H2(g)2NH
10、3(g)；HQ kJmol1（Q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q23Q1，下列叙述中正确的是A平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25 DQ1Q18、已知反应：101KPa时，2C(s)O2(g)2CO(g)；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)2(l)；H57.3kJ/mol下列结论正确
11、的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量第卷 （非选择题 共46分）19.（16分）气体物质A、B、C在等容（容器体积为2L）条件下进行（已知H0）。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式为 ；（2）A的平均反应速率（A）= ；(3)B的平衡转化率中最大的是 ，其值是 ；（4）能说明反应已达平衡状态的是 （选填字母）A浓度c(A)=3c(B) B容器内压强保
12、持不变C3v逆(A)=2v正(C) D容器内密度保持不变（5）由第二次平衡到第三次平衡，平衡移动的方向是 ，可采取的措施是 ；若开始时容器中加入A、B、C的物质的量分别为a mol、b mol、1mol,在等温等压条件下达到平衡时，欲使C的含量与平衡相同，则a、b应满足的关系为 ；20（8分）有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+、Ba2+、Ag+阴离子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生
13、成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的阴离子判断依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验的方法21. (14分) A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1) 常温下，若A为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E D，则：该反应的反应方程式为_，检验D中阴离子的试剂是_。来源:学科网(2) 若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式_。(3) 若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C
14、为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）_；_。通入过量C生成E的离子方程式_。（任写一个）(4) 若A为化合物， C为遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体，E为白色沉淀，在熔融条件下电解加热E所得固体，是冶炼某金属的方法。A、B、C反应的离子方程式是_。 22（8分）、1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。【路线1】丙烯醛水合氢化法：【路线2】环氧乙烷甲酰化法：有机物A含有的官能团为 、 ，其核磁共振氢谱共有 个峰（一种氢原子一个峰）。符合下列条件的A的同分异构体的结构简式为
15、 。能发生水解反应 能发生银镜反应有机物A不可能发生的反应是 。取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 还原反应 水解反应有机物A与银氨溶液反应的化学方程式 。以1,3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式： ；其反应类型是 。 化学模拟参考答案1、C 2、D 3、D 4、A 5、C 6、B 7、D 8、B 9、B 10、A 11、B 12、C 13、C 14、C 15、A 16、D 17、C 18、A19、（每空2分，共16分）3A+B 2C0.076molL-1min-1a1; 50%B正反应方向；加压或升温a=3b20、（8分，每空1分）（1）Ag+ ；加水后得到
16、无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH12（2）CO32-、AlO2- ；滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。Ba2+、SO32- ；加水后得到无色溶液，滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出（3）SO42- ；取少量加水后得到无色溶液，向其中滴加足量稀盐酸无沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含SO42；21、（每空2分，共14分）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl AgNO3溶液和稀HNO3 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2Al(OH)3或H2SiO3 ；AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-Al3+ + 3 NH3+3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+22、（每空1分，共8分）（1）OH、CHO，4，HCOOCH2CH3（2）（3）略（4）（2分）