1、江苏省海安高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5Ca40 Ag108第卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是A雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质C向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D在饱和氯化铁溶液中逐滴加
2、入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体2下列物质属于电解质的是A氯水 BKNO3固体 C酒精 D石墨3能够影响16g甲烷体积大小的主要因素有A分子的数目 B分子间的距离 C分子的大小 D相对分子质量的大小4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A钠具有导电性，可用于冶炼部分金属B小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 C次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂DNa2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂5下列反应中水只作还原剂的是A2H2O+2Na =2NaOH+H2 B3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl C2H2O + 2F2 = O2 +
3、 4HF DH2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO6下列说法正确的是A钠保存在煤油中，钠着火可以用CO2扑灭B氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应DFeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得7 某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是A图中：闻Cl2的气味B图中：生成棕黄色的烟C图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应8在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH等6种离子。已 知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液
4、中大量存在的离子是ACu2、H、SO42 BCO32、OH、SO42CNa、OH、CO32 DNa、H、SO429下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是ACO22OH= H2OCO32 B2Fe3Cu = 2Fe2Cu2CCl22I= 2ClI2 DFe2O33CO2Fe3CO210下列反应所对应的离子方程式正确的是ACuSO4溶液与氨水反应：CuSO4+2OH = Cu(OH)2+ SO42B氧化钠中加入醋酸溶液：O2+ 2CH3COOH = 2CH3COO + H2O C锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg = Zn2Ag D向澄清石灰水中通入少量二氧化碳
5、：CO2Ca2+2OH = CaCO3H2O二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A草酸的摩尔质量是90 g/mol B草酸中碳元素的质量分数为13.3%C1 mol 草酸中约含有6.021023 个分子 D1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4 L12油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生
6、反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B放置过程发生的反应为氧化还原反应C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO213依据下列操作、现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀该溶液中含有ClB切取绿豆大的钠，置于坩埚中加热，钠熔化后再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体该淡黄色固体为Na2OC向包有Na2O2粉末的棉
7、花上滴加几滴水，棉花燃烧Na2O2与水反应放热D用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色该溶液中含有钾盐14在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小15纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是A过程的反应：2Fe3O46FeO+O2B过程的反应：2H2O=2H2+O2C过程中，生成1molFe3O4，反应
8、转移的电子总数为3molDFe3O4为整个过程的催化剂第卷（非选择题，共60分）16(12分) 元素化合物知识形散而神不散。含有相同元素的物质间在一定条件下是有规律转化的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图（某些产物和反应条件已略去），B的焰色反应为黄色。 请写出下列物质转化的反应方程式：(1)A与CuSO4溶液反应的总化学反应方程式 。(2)C与CO2反应的化学反应方程式 。 (3)D与小苏打溶液反应的离子方程式 。完成下列有关物质的量的相关计算：(1)若1g N2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为 。(2)3.4 gNH3 与标准状况下的 L的H2S含有相同数目的氢原子。(3)一个
9、密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入lmolN2，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如下图位置(左、右两侧温度相同)。则右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为 。17(12分)某同学用图()所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图()所示。 （） （） (1)滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是 。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(填序号) 。HNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2(S
10、O4)3 NaHSO4(3)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，请回答下列问题：NaHSO4属于 (填序号)。A氧化物 B酸 C碱 D盐 E电解质写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。18(10分)NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH36NO2 7N212H2O该反应的氧化剂是 。用单线桥表示该反应中电子
11、转移的方向和数目： 。为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是 (填序号)。ACO BH2 CCO2(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：FeNOHFe2NHH2O（未配平）配平后的反应中H前的化学计量数为 。由反应可知粒子的氧化性强弱顺序为 。19(10分)次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。浓盐酸MnO2饱和食盐水NaOH溶液 图甲 图乙(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是 。(2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所
12、示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为 。(3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持温度、反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为 。(4)Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是 。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能 力相当于多少克Cl2的氧化能力。消毒剂ClO2的有效氯含量为 。(计算 结果保留两位小数)20(16
13、分)纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。(1)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。饱和食盐水NaHCO3固体溶液ANH3NaCl溶液BCO2NH4Cl固体CO2Na2CO3请回答下列问题：写出上述流程中反应的化学方程式 。该工艺流程中可回收再利用的物质是 。若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中不可行的是 (填字母)。a向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为n gb向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，加热、蒸干、
14、灼烧，得到n g固体c向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重n g d向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为n g(2)常温下，向10mL含0.001 molNa2CO3的溶液中，逐滴加入含溶质 0.002 mol的盐酸溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。在滴加盐酸的过程中HCO3的数目变化情况是 。反应结束时，含碳元素的微粒的质量分数比反应开始时低的原因 。将4.2g NaHCO3和15.9 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中
15、滴加一定量的稀盐酸。请绘制出加入盐酸的物质的量和生成CO2的体积(标准状况)关系的图像。1.12 3.36 5.6 0.4 n(HCl)molV(CO2) L0.1 0 0.2 0.3 2.24 4.48. 6.72 (3)若称取21.0 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为16.04 g。如果把剩余的固体全部加入到足量的稀硫酸中充分反应。求反应消耗的硫酸物质的量（写出计算过程）。江苏省海安高级中学2020-2021学年度高一期中考试化 学 参考答案 2020.111-10，每题2分，11-15，每题4分，错选不得分，漏选得2分题号12345678答案ABBDCCDC题号
16、9101112131415答案BDBDADCBBC16(每空2分，12分) (1)2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2(2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(3)HCO3+ OH = CO32 + H2O(1)14x mol1 (2) 6.72 (3)2:317(每空2分，12分) (1)溶液中离子浓度很小，几乎不导电。(2) (3)DE NaHSO4=Na+H+SO42 Ba2OHHSO42= BaSO4H2OHOH= H2O18(每空2分，10分)(1)NO2C(2)10 NOFe219(每空2分，10分)(1)除去Cl
17、2中的HCl (2)3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O (3)加速搅拌 (4)35.5(5)2.63g20（16分）(1)NaClNH3CO2H2O =NaHCO3NH4Cl(2分) CO2 (2分) c (2分)(2)先增加后减少 (2分)反应生成的CO2气体从溶液中逸出(2分)n(HCl)molV(CO2) L0.1 0 0.2 0.3 2.24 4.48. 6.72 1.12 3.36 5.6 0.4 (3分) (3) 与硫酸反应生成Na2SO4，据Na元素守恒：n(Na2SO4)= 1/2n(NaHCO3)=1/221.0g/84gmol-1=0.125 mol(2分)n(H2SO4)= n(Na2SO4)=0.125 mol (1分)