1、第一单元 氯、溴、碘及其化合物 单元测试一、选择题1、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）来源:学&科&网Z&X&X&K来源:学科网A只有和处 B只有处 C只有处和处 D只有、处2、一定量MnO2跟VmL 10molL1浓盐酸共热，在标准状况下共收集到2.24L Cl2，则V可能是（ ）A20mL B40mL C20V40 DV40 3、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（ ） 来源:学_科_网Z_X_X_KANa BMg CFe
2、DCu 4、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ） A溶液变红色 B溶液变蓝色 C溶液不变色 D溶液先变红后褪色 5、下列说法正确的是（ ） 氯原子和氯离子性质一样5价的氯原子只有氧化性 氯气有氧化性，不具备还原性 Cl比Cl少一个电子盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性氯气氧化性比盐酸强A B C D 6、下列物质能使红墨水褪色的是（ ） 来源:学*科*网Z*X*X*KA活性炭 BCO2 CNaCl溶液 D酸化了的NaClO溶液 7、CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈1价，其化学方程式为 ，其中水是（ ）来源:学+科+网Z+X+X+K来源:Z#xx#k.ComA还原剂 B氧化剂 C既是还原
3、剂又是氧化剂 D既不是氧化剂又不是还原剂8、氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变。根据这一特征判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A2NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3Na2CO3 来源:Z*xx*k.ComBK2MnO4Cl22KClMnO2O2 CK2MnO4Cl22KCl2Mn2O7 D6NaAlO2Al2(SO4)312H2O8Al(OH)33Na2SO49、下列说法中，正确的是（ ） A氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰 B饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅 C燃烧反应一定要有氧气参加 D光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 10、标准状况下H2、Cl2混合气体aL，经过光照
4、充分反应后所得气体恰好使溶液中的b molNaOH完全转变为正盐，则a、b的关系不可能是（ ） A B C D 二、综合题11、下图是某学生设计的验证氯气有无漂白作用与制取饱和氯水的实验装置，试回答下列问题：（1）装置A中溶液是_，其作用是_；（2）装置B、C中的实验现象是_，由此得出的结论是_；（3）在方框D中，画出制取饱和氯水的实验装置图。12、在反应2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：来源:学&科&网Z&X&X&K（1）_元素被氧化，_是氧化剂。（2）_是氧化产物，_发生氧化反应。（3）在参加反应
5、的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与参加非氧化还原反应的HCl的质量比为_。13、实验室里用所给仪器（如图）组装实验装置制备纯净的无水CuCl2。回答下列问题：（1）组装氯气发生装置，应选用的仪器是_，E的名称是_。（2）按Cl2气流方向，其余装置的连接顺序（用数字1、2、填入）是：（）（）（）（）（）（）（）（）（3）实验前检查整套装置的气密性的方法是：_。（4）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（5）装置F的烧杯中盛_（名称），其作用是_，反应方程式是_。（6）待充分反应后，装置D的玻璃管中剩余物呈_色，将制得的产物配制成饱和溶液，呈_色。14、有X、Y、Z三种常见元素，已知：X、
6、Y、Z单质在通常情况下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧火焰呈苍白色，反应生成化合物XZXZ易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红X2和Y2在一定条件下能化合生成X2Y，X2Y在常温下为无色液体Z单质可溶于X2Y所得溶液具有漂白作用；据此推断分析：（1）X为_，Y为_，Z为_（填元素名称）（2）反应生成物的化学式：XZ为_，X2Y为_（3）反应的化学方程式为_。来源:Zxxk.Com15、下列装置图中，A是氯气的发生装置，B中盛水，C中盛浓硫酸；D中装铜丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。 （1）写出所标仪器的名称：_，_。在这两个仪器中分别装入的药品是_，_。（2）仪
7、器能否换成长颈漏斗，_，原因是_。（3）B装置的用途是_； C装置的用途是_。（4）实验室制取Cl2的方程式为_，所用药品可选用MnO2；稀盐酸；浓盐酸；KMnO4；KClO3；NaCl；浓H2SO4；Ca(ClO)2中的（）ABCDE参考答案1、D 2、D 3、BD 4、D 5、D 6、AD 7、B 8、BC 9、B 10、D11、答案：（1）浓H2SO4；干燥Cl2（2）B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；干燥的Cl2无漂白作用。（3） 12、答案：（1）HCl中1价氯元素；KMnO4；（2）Cl2；HCl；（3）53来源:学.科.网Z.X.X.K解析：从元素化合价升降的角度来分析氧化还
8、原反应 参加反应的16HCl作还原剂（化合价升高）的为10HCl。另外6HCl参加复分解反应或者说起酸的作用（KMnO4在酸性溶液中氧化性最强），故起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl质量比为53。 13、答案：（1）C、E；分液漏斗（2）5、1、2、4、3、6、7、8（3）连接好各装置，在烧杯中盛半杯水，然后给圆底烧瓶加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明装置气密性好。（4）吸收Cl2中的HCl；干燥Cl2（5）NaOH溶液；吸收多余的Cl2；Cl22NaOHNaClNaClOH2O（6）棕黄；蓝绿14、答案：（1）氢；氧；氯（2）HCl；H2O（3） 15、解析：制HCl气体可用下列方法。（1）MnO2作氧化剂与浓HCl共热；（2）KMnO4作氧化剂与浓HCl共热；（3）MnO2作氧化剂，并用浓H2SO4和NaCl制取HCl；答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶；浓盐酸；MnO2（2）不能；因为用分液漏斗便于控制浓盐酸的滴加速度（3）洗去Cl2中的HCl气体；除去Cl2中的H2O蒸气（4） ；ACE