1、第二章 章末检测(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1(2016绍兴一中高三检验)下列归纳正确的是()ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2既具有氧化性又具有还原性，B项正确；
2、一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。答案：B2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A碳酸钠的水解：CO2H2OH2CO32OHB硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2HH2Cl2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O解析：A项，CO应分步水解，故不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH生成，则同
3、时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。答案：D4下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。答案：D5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入KSCN显红色的溶液中：K、N
4、H、Cl、NOB.1010的溶液中：Na、NH、ClO、IC滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2、Al3、Br、SOD能溶解Al2O3的溶液中：Na、Ca2、HCO、NO解析：A项，加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，与其他离子可以大量共存；B项，常温下，1010的溶液呈酸性，ClO与H不能大量共存，且ClO与I能发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，滴入酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Mg2、Al3不能大量存在；D项，能溶解Al2O3的溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性条件下，HCO均不能大量存在。答案：A6已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S
5、2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中不正确的是()A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molBFe2和S2O都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 molDx4解析：该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol，A正确；Fe2与S2O中的S元素化合价均升高，所以Fe2和S2O都是还原剂，B正确；3 mol Fe2反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的O2为1 mol，所以当1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为 mol，C错误；根据电荷守恒推出x4，D
6、正确。答案：C7MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是()A、三个反应中MnO2均作氧化剂B足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2C反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子D反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1解析：反应中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol，B项错；反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移6 mol电子，C项错；反应：MnO2KNO3K2CO3=K2MnO4KNO2C
7、O2，D项正确。答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)已知，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成_。(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填字母)。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均会发生丁达尔现象c分散质微粒可通过滤纸(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 m
8、L NaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子，就能证明Na、Br透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：_。解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)解题的关键是根据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。(3)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，b错误。胶体的分散质微粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸，c正确。(4)因为离子半径r(Na)I2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。答案：(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2ClO11(14分)氧化还原反应是化学反应的
9、一个重要类型，实验室制取氯气的化学反应属于氧化还原反应。请回答下列问题：(1)在实验室制取氯气的反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中：当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(2)在实验室中，也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气，溶液的紫红色褪去，此反应体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。此反应中，被还原的元素是_。已知反应体系的化学方程式中，H2SO4、Cl2的化学计量数分别是8、5，试写出上述反应体系的化学方程式：_。如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶
10、液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。解析：(1)根据反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中元素化合价的变化，可得关系式：MnO2(氧化剂)2e2HCl(还原剂)Cl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是12，当有0.2 mol电子转移时，产生0.1 mol Cl2。(2)由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中制取氯气可知，此反应中，KMnO4作氧化剂，KMnO4中的Mn元素被还原；HCl作还原剂，且可用KCl和H2SO4代替HCl。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO。答案：(1)2.24 L12(2)Mn2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2ONaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)
