1、一、选择题1下列有关气体的体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案B解析A项中气态物质的体积与构成气体的分子大小无关；C项中比较气体的体积一定要在相同状况下，否则便无法比较，故C不正确；D项中气体摩尔体积随温度、压强的改变而改变，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L。2(双选)下列说法中不正确的是()A1 mol某气体的体积为22.4 L，该气
2、体所处的状态不一定是标准状况B非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC含有NA个原子的某气体在标准状况下的体积一定是22.4 LD任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等答案BC解析A、B两项中，气体的体积与外界温度和压强均相关，1 mol气体在标准状况下，其体积为22.4 L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4 L，A项正确，B项错误；C项中，只适用于单原子分子构成的稀有气体，对于多原子分子，气体的物质的量不是1 mol，故标准状况下体积不是22.4 L，C项错误；D项中，1 mol CO2和18 g H2O的物质的量相同，且CO2和
3、H2O分子均由相同个数原子构成，因此二者所含分子数或原子数必相同，D项正确。3相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A粒子大小不同 B粒子质量不同C粒子间距离不同 D粒子间作用力不同答案A解析由于固体或液体粒子之间的距离很小，可以认为粒子间是紧挨着的，可以忽略不计，因此其体积主要由粒子本身的大小决定，故选A项。4下列说法正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案D解析A、B项都没有标注“标准状况”是错误
4、的；C项有“标准状况”条件，但在此条件下水不是气态，所以22.4 L 水不是1 mol，也不是18 g，是错误的；D项中22 g CO2物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D项符合题意。5同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积之比为()A43 B34 C45 D54答案B解析当CH4和NH3所含氢原子个数相同时，两者的物质的量之比为：n(CH4)n(NH3)34。由阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比
5、，知B项正确。6等质量的CH4，H2，HCl，SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是()A BC D答案A解析几种物质均取1 g，物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol，在标准状况下，体积之比等于物质的量之比，即体积由大到小排列的顺序为：。7下列说法正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案B解析同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误
6、；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。8下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同体积、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO2答案C解析A中N2与CO同摩尔质量且同质量，则N2与CO的分子数相同，N2与CO是双原子分子，则原子数也相同，而A项质量不同，则原子数不相等；B中压强不一定相同，则H2与N2的分子数也不一定相同；C中同体积同密度则质量相同，设质量为m g，则C2H4中原子
7、的物质的量为6 mol，C3H6中原子的物质的量为9 mol；D中温度不一定相同，则分子数也不一定相同。9如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. LC. L D. L答案A解析设该气体的摩尔质量为M，则NAb，则M g/mol，c g该气体的物质的量n mol，V22.4 L/moln L。10有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量比为122，在同温同压下它们的体积比为()A122 B221C111414 D112214答案D解析同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则n(N2)n(CO)n(CO2)1122
8、14。11(双选)在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氧气和氮气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的()A原子总数 B质子总数C分子总数 D质量答案AC解析根据n可知两容器中气体的总物质的量相等，所以分子总数相等，又因为NO、N2、O2均为双原子分子，所以原子总数也相等。由于分子中所含质子数和气体的摩尔质量不一定相等，故质子总数和质量不一定相等。12下列关于a g H2和b g He的说法正确的是()A同温同压下，H2和He的体积比是a2bB同温同压下，若ab，则H2与He的物质的量之比是11C体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D同温同压下，若二者的物质的
9、量相等，则体积也相等答案D解析H2的摩尔质量为2 g/mol，He的摩尔质量为4 g/mol，A项中，体积之比等于物质的量之比，为2ab；B项应等于21；C项未指明状况是否相同。二、非选择题13(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，所含原子数之比为_，相同状况下的体积之比和密度之比分别为_、_。(2)在标准状况下，空气中N2和O2的体积比约为41，则N2和O2的物质的量之比为_，空气的密度约为_，空气的平均相对分子质量为_。答案(1)3232113223(2)411.29 gL129解析空气的密度为：1.29 gL1，1.29 gL122.4 Lmol129 g
10、mol1，则空气的平均相对分子质量为29。14在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为_L，质量为_g，CO2的分子数为_个。答案11.2143.011023解析设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：解之，得故V(CO)0.5 mol22.4 Lmol111.2 Lm(CO)0.5 mol28 gmol114 gN(CO2)0.5 mol6.021023 mol13.011023。15某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_。答案(1)28(2)氮气一氧化碳解析M22.4 Lmol11.25 gL122.4 Lmol128 gmol1。16(1)已知某气体在标准状况下的密度为2.86 gL1，试求该气体的摩尔质量为_(结果保留整数)。(2)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2240 mL，则此氧化物的摩尔质量是_，R的相对原子质量是_。答案(1)64 gmol1(2)76 gmol114解析(1)MVm2.86 gL122.4 Lmol164 gmol1。(2)M76 gmol1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为14。