1、安徽省池州市江南中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（时间：90分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24一、选择题（单选题，每小题3分，共48分）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C明月松间照，清泉石上流D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是()A分散质粒子直径在109107mB是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用3. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANa
2、Cl晶体、碱石灰B铜、二氧化硫C液态的HCl、酒精DKNO3溶液、CO24将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A2.3% B小于2.3%C4% D大于4%5.下列说法正确的是()A某物质不是电解质就是非电解质B碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCOC能电离出H 的化合物都是酸D导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多6已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K)0.2 molL1，c(Ca2)0. 5 molL1，c(Cl)
3、0.4 molL1，计算分析判断，则c(NO)为()A0.3 molL1 B0.8 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 LB1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间D. 在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA8为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeN
4、aNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是()A上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂DNO的氧化性大于FeO的氧化性9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()ACl2为非电解质B常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NAC1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA10下列说法中，正确的是()AMg的摩尔质量是24 gmol1B22 g CO2物
5、质的量为2.2 molC1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.021023D 常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L11. 下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是 ( )AAl与NaOH溶液反应BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中12. 某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（ ）AH+、Ba2+、Mg2+、NO3 BCl、Cu2+、Mg2+、SO42COH、NO3、Ba2+、Cl DH+、Fe3+、Cl、MnO413、下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（ ）AAlCl3溶液中加入适量的氨水，再加入足
6、量稀盐酸B硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液C氯化铜溶液中加入足量氢氧化钾溶液D硫酸镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液14. 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A只需滴加硫氰化钾溶液B先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色D滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀15.下列离子方程式的书写正确的是( )A铜和稀硫酸反应：Cu + 2H+=Cu2+H2BNaHCO3溶液与HCl溶液反应：H+=CO2+H2OC钠和冷水反应：Na2H2O=Na+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=+4+2H2O16. X、Y、Z是
7、三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX二、非选择题（4道大题，共52分）17：（8分）已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O。Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色
8、，回答下列问题：(1)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_。(2)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是：_。(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能”)，简述其原理：_。18.（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂
9、，下列说法中正确的是（ ）ANaNO2被氧化B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原剂D药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中FeSO4是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。
10、(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。19.（17分）如图为氯及其化合物的“价类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：aNaClO bFecNaOH dKMnO4从物质类别上看，HCl属于 ，可能与 发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl具有 性，可能与 发生反应(填序号)。(3)某工厂用NaC
11、l溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：H2ONaCl=Cl2NaOH请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。 20. （15分）下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置：周期族02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。（1）写出下列几种元素：B ，D ，H ，R 。9种元素中化学性质最不活泼的是 。（2）A与F形成的一种化合物可作供氧剂，写出该化合物作供氧剂时的反应原理： 。（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。（4）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（5）H元素与A元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。2020-
12、2021学年度高一第一学期期末化学答案一：选择题（3分/题 共48分）1-5：CBCDD 6-10:BCCCA 11-15:DCDBB 16:A二：主观题（共52分，除标注外的空，每空2分）17:(1)Cr2(SO4)3=2Cr33SO(2)是（1分）Cr元素在反应后化合价降低了，C元素的化合价升高了(3)能（1分）该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色18:(1)C(2)B(3)Cu2Fe3=2Fe2Cu2(4)还原剂(5)2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2O0.1519:(1)单质HClO(2)酸 a、b、c 还原 a、d(3) （5分，标得失电子扣2分）20: （1）K Al Br Ar Ar（每个1分）（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（4）KNaMg（5）NaBr 黄
