1、2015-2016学年河北省石家庄市新乐一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每题3分，共63分每题只有一个选项符合题意）1用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA2已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A16gB32gC64g/molD32g/mol3某同学用托盘天平称量锌粒24.4g
2、（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )A24.4gB25.5gC23.6gD24g4实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是( )ABCD5下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液62mol Cl2和2mol CO2相比
3、较，下列叙述中正确的是( )A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等7对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A氧元素的质量比为1：1B分子数之比为1：1C原子总数之比为1：1D质量之比为1：18质量比为1：2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为( )A1：2B1：3C2：1D3：49相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A和B和C和D10设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3m
4、ol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个11用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：112下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A烧碱B甲烷C酒精D白磷13物质的量浓度相同的NaNO3，Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液，当溶液
5、的体积比为3：2：1时，三种溶液中NO3的物质的量浓度之比为( )A1：2：3B3：4：3C3：2：1D1：1：114下列操作中不正确的是( )A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁15下列仪器常用于物质分离的是( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD16下列实验操作或装置正确的是( )A 点燃酒精灯B 蒸馏C 过滤D 稀释浓硫酸17如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )A加入的是CCl4，加汽油，加酒精
6、B加入的是酒精，加CCl4，加汽油C加入的是汽油，加酒精，加CCl4D加入的是汽油，加CCl4，加酒精18为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是( )ABCD19有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9ml H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是( )ABCD20瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A1：4B1：2C1：1D2：121下列溶液中Cl浓度与5
7、0mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl物质的量浓度相等的是( )A50mL 1molL1的FeCl3溶液B75mL 2molL1 NH4Cl溶液C100mL 2molL1的CaCl2溶液D150mL 1molL1的NaCl溶液二、填空题（本题共3小题，每空2分，共18分）22用20gNaOH配制成500ml 溶液，其物质的量浓度为_mol/L；从中取出10ml，其物质的量浓度为_mol/L，含溶质_g，其中含Na+_g23同温同压下，ag甲气体和bg乙气体占有相同的体积，则：（1）等物质的量的甲与乙的质量之比是_；（2）等质量的甲与乙的分子数之比为_；（3）同温同压下，甲与乙的密度之比为_
8、；（4）同温同压下，等质量的甲与乙的体积之比为_24某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液，依次滴加下列试剂就能将三种阴离子逐一沉淀下来，则滴加试剂的先后顺序为（填序号）_；Mg（NO3）2 溶液 Ba（NO3）2溶液 AgNO3溶液三、实验题（本题共一题，共13分）25（13分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_仪器（2）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_（3）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_（4）操作的目的是_（5）操作是否可改为加硝
9、酸钡溶液？_ 为什么？_四、计算题（本题共1小题，共6分，要求写出解题过程）26将20g 10%的NaOH溶液与30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度为1.2g/cm3试计算：（1）混合溶液中NaOH的质量分数（2）混合溶液中NaOH的物质的量浓度2015-2016学年河北省石家庄市新乐一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每题3分，共63分每题只有一个选项符合题意）1用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子
10、占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；C通常状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目【解答】解：A标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.0
11、1mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；CNA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体2已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A16gB32gC64g/mol
12、D32g/mol【考点】摩尔质量 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）=32g/mol，故选D【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练3某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是(
13、 )A24.4gB25.5gC23.6gD24g【考点】计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g0.4g=23.6g故选C【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键4实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
14、：放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是( )ABCD【考点】蒸发和结晶、重结晶 【专题】化学实验基本操作【分析】组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答【解答】解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干故选：B【点评】本题主要考查了粗盐提纯基本操作，题目难度不大，把握组装仪器顺序是解题的关键5下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH
15、溶液B常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B常温常压下，22.4L HCl的物质的量不是1mol；C加热浓缩，HCl挥发；D溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等【解答】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B常温常压下，气体摩尔体积大于
16、22.4L/mol，22.4L HCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故D正确，故选D【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比较基础，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发62mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( )A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据n=结合分子的构成计算【解答】解：A由n=可知，分子数相等，故A正确；B两种分子含有的原子数不
17、同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误故选A【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题7对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A氧元素的质量比为1：1B分子数之比为1：1C原子总数之比为1：1D质量之比为1：1【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】A根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；C物质的量相同，含有
18、原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比【解答】解：A相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故B正确；C相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；D根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，故选B【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意理解根据化学式计算原子数目，侧
19、重对基础知识的巩固8质量比为1：2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为( )A1：2B1：3C2：1D3：4【考点】物质分子中的原子个数计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，质量之比等于物质的量之比，再结合物质的构成来分析【解答】解：H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，质量比为1：2的H2SO4和H3PO4其物质的量之比为1：2，1个H2SO4中有2个H，1个H3PO4中有3个H，所以氢原子数之比为（12）：（23）=1：3，故选B【点评】本题考查物质的量的有关计算，熟悉物质的摩尔质量，质量与物质的量的
20、关系、物质的构成即可解答，难度不大9相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A和B和C和D【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据N=nNA计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个【解
21、答】解：由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所
22、含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：11，故正确故选D【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意有关公式的利用与影响气体体积的因素10设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、依据浓度和体积计算微粒物质的量；B、依据浓度和体积计算微粒物质的
23、量；C、依据溶质浓度计算离子浓度；D、浓度和体积计算物质的量，结合硫酸钾的化学式计算；【解答】解：A、0.3mol/L的硫酸钾溶液，1L溶液中含硫酸钾物质的量0.3mol，含有0.6NA个钾离子，故A正确；B、1L 0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA，故B正确；C、2L 0.3mol/L的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6mol/L，故C错误；D、2L 0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有硫酸根离子0.6NA个，故D正确；故选C【点评】本题考查了溶液中溶质浓度和溶液体积的换算计算关系，溶质与离子的关系计算，题目较简单11用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可
24、使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：1【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42）相同，根据硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO
25、4）2=n（SO42），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算【解答】解：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42）相同，根据硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO42），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为cFe2（SO4）3：c（Na2SO4）：cKAl（S
26、O4）2=n（SO42）：n（SO42）：n（SO42）=2：6：3故选：C【点评】考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，难度不大，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键12下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A烧碱B甲烷C酒精D白磷【考点】化学试剂的分类 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可【解答】解：A烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选； B甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选
27、；D白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选故选A【点评】本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键13物质的量浓度相同的NaNO3，Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NO3的物质的量浓度之比为( )A1：2：3B3：4：3C3：2：1D1：1：1【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先设出三种溶液中溶溶质的物质的量浓度，再结合物质的构成可知NO3的物质的量浓度，最后计算浓度之比【解答】解：设物质的量浓度相同的NaNO3、Mg（NO3）2、A1（NO3）3三
28、种溶液的浓度均为xmol/L，则NaNO3溶液中，c（NO3）=c（NaNO3）=xmol/L，Mg（NO3）2溶液中，c（NO3）=2c（Mg（NO3）2）=2xmol/L，A1（NO3）3溶液中，c（NO3）=3c（A1（NO3）3）=3xmol/L，所以三种溶液中NO3的物质的量浓度之比为xmol/L：2xmol/L：3xmol/L=1：2：3，故选A【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确溶质与离子的关系是解答本题的关键，注意离子的浓度与溶液的体积无关，难度不大14下列操作中不正确的是( )A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与
29、酒精灯外焰接触D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【考点】过滤；药品的取用；物质的溶解与加热 【专题】化学实验基本操作【分析】A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；C、外焰温度最高，所以用外焰加热；D、胶头滴管要竖直悬空操作【解答】解：A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，故A正确B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；C、外焰温度最高，所以用外焰加热，故C正确；D、胶头滴管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，故D错误故选：D【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力15
30、下列仪器常用于物质分离的是( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器【解答】解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选C【点评】本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累16下列
31、实验操作或装置正确的是( )A 点燃酒精灯B 蒸馏C 过滤D 稀释浓硫酸【考点】物质的溶解与加热；过滤；蒸馏与分馏 【专题】化学实验基本操作【分析】A用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；B蒸馏操作时，冷凝管的通水方向应该为逆向通水；温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；C过滤时需要使用玻璃棒引流，漏斗下端靠在烧杯内壁；D稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，否则容易导致酸液飞溅；还应该使用玻璃棒搅拌【解答】解：A点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；B蒸馏操作过程中，为了增加冷凝效果，冷凝管中通水方向应该为逆向通水，即从冷凝管下口通水；温度计
32、用于测量馏分温度，以便控制馏出产物，所以温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C过滤时需要用玻璃棒引流，避免液体流到分液漏斗外边，漏斗下端靠在烧杯的内壁，图示操作方法合理，故C正确；D浓硫酸密度大于水，且浓硫酸稀释过程中放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中；浓硫酸稀释过程中还应该使用玻璃棒搅拌，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，能够对错误操作作出正确的判断，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力17如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
33、A加入的是CCl4，加汽油，加酒精B加入的是酒精，加CCl4，加汽油C加入的是汽油，加酒精，加CCl4D加入的是汽油，加CCl4，加酒精【考点】分液和萃取 【专题】综合实验题【分析】根据汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶【解答】解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色，故选：D【点评】本题考查了萃取实验，难度不大
34、，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键18为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是( )ABCD【考点】化学实验操作的先后顺序 【专题】化学实验基本操作【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限
35、制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：或或故选D【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握19有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9ml H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是( )ABCD【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】利用N=nNA，n=来计算，并结合分子的构成即可解答【解答】解：0.5molNH3中的原子数为0.54NA=2NA，标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l1N
36、A=NA，水的质量为9mL1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.53NA=1.5NA，0.2molH3PO4中的原子数为0.28NA=1.6NA，显然所含的原子数由多到少的顺序，故选A【点评】本题较简单，考查学生利用质量、体积来计算物质的量，并利用构成来分析原子数，明确计算公式及物质的构成是解答的关键20瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A1：4B1：2C1：1D2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，
37、同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2故选：B【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键21下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl物质的量浓度相等的是( )A50mL 1molL1的FeCl3溶液B75mL 2molL1 NH4Cl溶液C100mL 2molL1的CaC
38、l2溶液D150mL 1molL1的NaCl溶液【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无，50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl物质的量浓度为2mol/L；【解答】解：A、50mL 1molL1的FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=3mol/L，故A不符合；B、75mL 2molL1 NH4Cl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2mol/L，故B符合；C、100mL 2molL1的CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=4mol/L，故C不符合；D、150mL 1molL1的
39、NaCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=1mol/L，故D不符合；故选B【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度二、填空题（本题共3小题，每空2分，共18分）22用20gNaOH配制成500ml 溶液，其物质的量浓度为1mol/L；从中取出10ml，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.4g，其中含Na+0.23g【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】溶液浓度的计算【分析】根据n=计算出20g氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出该溶液的浓度；根据溶液具有均一性可知取出的溶液浓度不变；根
40、据m=cVM计算出取出的溶液中含有氢氧化钠、钠离子的质量【解答】解：20g氢氧化钠的物质的量为：=0.5mol，该氢氧化钠溶液的浓度为：=1mol/L；溶液具有均一性，则从中取出10mL，其物质的量浓度不变，仍然为1mol/L；10mL 1mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1mol/L0.01L=0.01mol，质量为：40g/mol0.01mol=0.4g；0.01mol氢氧化钠中含有0.01mol钠离子，含有钠离子的质量为：23g/mol0.01mol=0.23g，故答案为：1；1； 0.4； 0.23【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的
41、概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力23同温同压下，ag甲气体和bg乙气体占有相同的体积，则：（1）等物质的量的甲与乙的质量之比是a：b；（2）等质量的甲与乙的分子数之比为b：a；（3）同温同压下，甲与乙的密度之比为a：b；（4）同温同压下，等质量的甲与乙的体积之比为b：a【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】同温同压下，ag甲气体和bg乙气体占有相同的体积，二者物质的量相等，甲、乙摩尔质量之比为a：b（1）根据m=nM可知，等物质的量的甲与乙的质量之比等于其摩尔质量之比；（2）根据n=计算物质的量之比，分
42、子数之比等于物质的量之比；（3）同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；（4）同温同压下，体积之比等于物质的量之比【解答】解：同温同压下，ag甲气体和bg乙气体占有相同的体积，二者物质的量相等，甲、乙摩尔质量之比为a：b（1）根据m=nM可知，等物质的量的甲与乙的质量之比为a：b，故答案为：a：b；（2）根据n=可知，等质量的甲与乙的物质的量之比为b：a，故甲、乙分子数之比为b：a，故答案为：b：a；（3）同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，故甲、乙密度之比为a：b，故答案为：a：b；（4）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则等质量的甲与乙的体积比为b：a，故答案为：b：a【点评】本题
43、考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论24某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液，依次滴加下列试剂就能将三种阴离子逐一沉淀下来，则滴加试剂的先后顺序为（填序号）；Mg（NO3）2 溶液 Ba（NO3）2溶液 AgNO3溶液【考点】常见离子的检验方法 【专题】物质检验鉴别题【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，以此分析加入试剂顺序及操作步骤【解答】解：Cl、
44、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，则先滴加Ba（NO3）2溶液，二者反应生成白色沉淀BaCO3，说明含有CO32；过滤后，再滴加Mg（NO3）2溶液，反应生成白色沉淀Mg（OH）2，说明含有OH；过滤后，再滴加AgNO3溶液，反应生成白色沉淀AgCl，说明含有Cl；则滴加试剂的先后顺序为故答案为：【点评】本题考查离子的鉴别和检验，把握常见离子之间的反应及“三种阴离子依次沉淀”为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见离子的检验试剂，题目难度不大三、实验题（本题共一题，共13分）25
45、（13分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择坩埚仪器（2）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是静置，取上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42已除尽（3）操作的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是减少一次过滤操作（4）操作的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2（5）操作是否可改为加硝酸钡溶液？否 为什么？改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】由流
46、程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量硫酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答【解答】解：由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量硫酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠
47、，（1）操作是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚，故答案为：坩埚；（2）操作中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4，检验SO42已除尽的方法是：静置，取上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42 已除尽，故答案为：静置，取上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42 已除尽；（3）操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少一次过滤操作，故答案为：除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作；故答案为：否；用硝酸钡会引入新杂质NO3，在以后的操作中无法除去；（4）
48、操作的目的是除去溶解在溶液中的HCl 和 CO2，故答案为：除去溶解在溶液中的HCl 和 CO2；（5）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去，则不能改用硝酸钡，故答案为：否；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大四、计算题（本题共1小题，共6分，要求写出解题过程）26将20g 10%的NaOH溶液与30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度为1.2g/cm3试计算：（1）混合溶液中NaOH的质量
49、分数（2）混合溶液中NaOH的物质的量浓度【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算 【专题】溶液浓度的计算【分析】（1）计算混合后溶液的质量，混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氢氧化钠的质量之和，结合m（溶质）=m（溶液）（溶质）计算混合后溶质氢氧化质量分数；（2）根据c=计算混合后氢氧化钠的物质的量浓度【解答】解：（1）将20g10%的NaOH溶液跟30g20%的NaOH溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，令混合后氢氧化钠的质量分数为，则：50g=20g10%+30g20%，解得=16%，答：混合溶液中NaOH的质量分数为16%；（2）混合后溶液的密度为1.25g/mL，氢氧化钠的质量分数为20%，则c（NaOH）=mol/L=4.8mol/L，答：混合溶液中NaOH的物质的量浓度4.8mol/L【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力