1、20162017学年度上学期高二月考化学试卷（10月）满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 Ba:137第I卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1. 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJmol1下列
2、选项正确的是 ()A.CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l)H867 kJmol1B.CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(l)的反应热为H3，则H3H1C.若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJD.若用标准状况下2.24 L CH4全部还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol2. 已知H2(g)Br2(l)2HBr(g) H72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能
3、量/kJ436a369则下列说法正确的是()ABr2(l)Br2(g) S0 BBr2(l)Br2(g) H30 kJ/molCHH键的键能为436 kJ Da=2003. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： 下列说法不正确的是 ()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH2e-=CO32+2H2O4. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图。下列说法正确的是 ()Aa为CH4，
4、b为CO2 BCO32向正极移动 C此电池在常温时也能工作 D正极电极反应式为：O2 + 2CO2 + 4e2CO325. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ()A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6.常温下，在符合各自条件的下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A与Al反应产生氢气的溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3- B。溶液中c(H+)/c(OH-)=1014：Fe2+、Na+、S
5、O42-、NO3-CPH=12的溶液：Na+、K+、 AlO2-、Cl- D。溶液中水所电离的H+和OH-满足c(H+)c(OH-)=10-26：NH4+、Mg2+、 SO42-、Cl-7.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、 水分子自由通过8.某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从a极区向b极区迁移C每生成1 mol O2
6、，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO2 + 18H+18e= C3H8O+5H2O9.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq） HB等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：C等体积的和混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性D等体积的和分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：15.为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B为比较AgC
7、l和AgI的Ksp的大小，向有AgCl白色浑浊的悬浊液中加入过量的饱和KI溶液，根据白色浑浊是否转化为黄色浑浊来说明。C为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定16.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A. 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（N
8、a+） c（A-） c（OH-） c（H+） C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）高二月考化学答题试卷一、选择题答案栏（共48分）第卷（非选择题，共52分）17.（9分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32、Cl、OH、SO42-已知：B、D溶液的pH均大于7，C、D的溶液中水的电离程度均比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；A 溶液
9、和B 溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B 溶液和C 溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A 溶液和 D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白： （1）A是，B是，C是，D是；（写化学式）（2）常温，将1mLpH =12的B溶液加水稀释至100mL，所得溶液中=；（3）常温下，0.15 molL-1的B溶液与0.20 molL-1盐酸混合，所得混合液的pH=1（忽略混合前后体积的变化），则B 溶液与盐酸的体积比。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是；18.（6分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为
10、H2、CO、少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g)H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0 kJmol-1 水煤气变换反应： CO(g) + H2O (g) CO2(g)+H2(g)H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应： 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=-24.5 kJmol-1 （1）分析二甲醚合成反应对于CO转化率的影响； （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为；（3）有研究者在
11、催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是；（4）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池，若电解质为KOH溶液，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为。19.（10分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁： （1）a极材料为，电极反应式为。（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则
12、白色沉淀在两极间的溶液中生成。A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液 DKNO3溶液（3）液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是。（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_。 A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度 （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。20.（6分）如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡
13、后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，用a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么： 若a=1.2，c=1.6，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.6体积，则可采取的措施是，原因是 。21.（9分）如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题(1)往ZnCl2溶液中加入氢氧化钠溶
14、液直至过量，反应过程中的离子方程式可表示为：.(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp).(3)某废液中含Zn2离子，为提取Zn2离子可以控制溶液中pH值的范围是(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/(molL1)0. 501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(molL1)1035.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 (填字母序号)A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl
15、2固体在0.50 molL1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水22.(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示(a、b为气体出口)：（1）a出口排出的气体是（写化学式）； a b（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；(4)电解所用的盐水需精制.除去有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42已知c(SO42)c(Ca2).精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是；过程中将NH4+ 转化为N2的离子方程式是；BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有，用离子方程式表示除去的原理：；经过程处理，要求盐水c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是 10-4mol/L ，则处理10 m3 盐水b ，至多添加20% Na2SO3溶液 kg（忽略添加20% Na2SO3溶液导致盐水体积的变化）。版权所有：高考资源网()
