2012-2013学年高一化学必修2同步练习3-2-1乙烯.doc

1、3-2-第1课时乙烯一、选择题1(2012经典习题选萃)下列分子属于正四面体的是()答案：AD点拨：A选项中CCl4的空间构型与CH4相同；B选项中CCl键与CH键不同，不是正四面体，但属于四面体。C选项乙烯是平面结构；D选项与CH4结构相似，分子中的四个H原子被4个CH3取代，所以与甲烷结构相似，也是正四面体。2实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是()A通入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色B点燃观察火焰明亮程度C分别通入澄清石灰水中D通入溴水中，观察颜色变化解析：根据乙烷和乙烯在结构和性质上的不同，由于乙烯中碳碳双键的存在使其活泼性增强能与酸性KMnO4溶液和溴水分别发生氧化和加成反应，使它

2、们褪色，而乙烷不能，因此A、D两项可以区别，由于乙烯和乙烷相比乙烯含碳量高，因此在空气中点燃时，乙烯火焰明亮且伴有黑烟，可以区别。乙烯和乙烷与澄清的石灰水都不反应，故C不能用来区别。答案：C点拨：鉴别物质可根据其物理和化学性质的不同选择不同的试剂。如：利用有机物在水中的溶解和分层情况可选用水来鉴别；利用物质的活泼性和反应现象的不同可选用酸性KMnO4溶液、溴水、NaHCO3、FeCl3等试剂来鉴别。3有关乙烯的下列叙述：乙烯溶于水后可得乙醇乙烯来源于石油工业乙烯能与溴水发生加成反应乙烯是无色无味难溶于水的气体。其中正确的是()A只有 B和C和 D答案：C4下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是

3、()AH2 BH2OCKMnO4 DBr2答案：C5下列不可能是乙烯加成产物的是()ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OH DCH3CH2Br解析：乙烯加成的实质是：乙烯分子的双键中有一个键被打开，使每个不饱和碳原子各有一个成单电子，其他原子或原子团分别“加”在发生断键的两个碳原子上。所以，加成后的产物不可能是在某个不饱和碳原子上“加”上两个一样的原子或原子团。而B选项中的一个碳原子上“加”入两个氯原子，这不可能。答案：B点拨：此题考查了加成反应特点，熟练掌握其原理，可快速解答。做这种类型的题时，一定要抓住加成反应的特点：“断一加二，从哪里断，从哪里加”，所以CH2=CH2加成应

4、该是每个碳原子上加一个原子或原子团，所以加成后每个碳原子上至少有两个H原子，B选项不符合。6(2011湖北黄石二中高一化学必修2期末复习试题)下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是()A烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C烷烃的通式一定是CnH2n2，而烯烃的通式则一定是CnH2nD烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃答案：D7下列分子中的各原子均在同一平面的是()AC2H4 BCHCl3CCH3CHCH2 DCH3CH3解析：乙烯分子是一种平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH4是正四面体结构，所以只要含有CH3结构的

5、分子就不可能是所有原子在同一平面上。答案：A点拨：在确定原子的共平面、共直线一类的问题时，要充分利用课本原型：CH4、C2H4、C2H2、C6H6等，切实重视对课本原型的分析，并迁移应用到相似问题的研究中去。8下列过程中发生了加成反应的是()AC2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色BC2H4使溴的CCl4溶液褪色CC2H4在一定条件下生成聚乙烯DCH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色答案：BC点拨：解答该题的关键是理清各反应过程的原理，然后结合加成反应的特点判断。A项，酸性高锰酸钾溶液与C2H4发生氧化反应；B项，C2H4与溴发生加成反应；C项，C2H4在一定条件下可发生加成聚合反应；D项，属于

6、取代反应。9下列关于乙烯的说法正确的是()A是无色气体，比空气轻，易溶于水B与溴水发生取代反应而使溴水褪色C在空气中点燃，火焰呈淡蓝色D用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等答案：D点拨：乙烯不溶水，它能使溴水褪色是因为与Br2发生了加成反应，乙烯燃烧时呈明亮火焰，并伴有黑烟，故A、B、C均不正确。10下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是()A乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都在同一平面上C乙烯分子中C=双C键中有一个键容易断裂D乙烯分子中C=双C键都容易断裂答案：D点拨：中只有一个键易断裂。11下列说法正确的是()A甲烷

7、是最简单的烷烃，其含碳量最高B烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等C烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃通式为CnH2n(n2)D烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等答案：CD12下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是()A乙烯分子中6个原子都在同一平面内B乙烯与KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C乙烯分子没有同分异构体D乙烯分子的一氯代物只有一种结构答案：B点拨：乙烯与KMnO4溶液反应，是乙烯被KMnO4氧化，而不是发生加成反应。13下列反应不属于加成反应的是()ACH2=CH2HOHCH3CH2OHCCH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrD

8、NN2H2H2NNH2答案：D点拨：加成反应属于有机反应类型，D是无机反应。14如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()A该有机物可能的分子式为C2HCl3B该有机物的分子中一定有C=C双键C该有机物分子中的所有原子在同一平面上D该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到答案：D点拨：由该分子的球棍模型可看出，碳碳之间成双键，结合CH2=CH2分子结构特点可推断A、B、C正确。15乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯的用途叙述不正确

9、的是()A以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料B乙烯可以用来制备1,2二溴乙烷()C乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()答案：D点拨：D项反应为：二、非选择题16为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙烯再与溴水反应。请你回答下列问题。(1)甲同学的实验中有关

10、的化学方程式为：_。(2)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是_。(填写序号)使溴水褪色的反应未必是加成反应使溴水褪色的反应就是加成反应使溴水褪色的物质未必是乙烯使溴水褪色的物质就是乙烯(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是_。在验证过程中必须全部除去。除去该杂质的试剂可用_。(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_。答案：(1)CH2=CH2Br2(2)不能(3)H2SH2SBr2=2HBrSNaOH溶液或CuSO4溶液(4)如果乙烯与Br2发生取代反应，必

11、定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证17标准状况下，1.68 L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。答案：(1)2.7 g(2)C2H4(3)C4H6、H2(或C3H8、CO或C3H6、CH2O)点拨：(1)气体燃烧生成CO2的质量为：44 g/ mol6.6 g。气体燃烧生成H2O的质量

12、为：9.3 g6.6 g2.7 g。(2)标准状况下，1.68 L气体的物质的量为：0.075 mol。每摩尔气体中含碳的物质的量为：0.0752.0 mol。含氢的物质的量为：20.0754.0 mol。则气体的分子式为C2H4。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，则烃与另一种可燃性气体组成的混合气体的平均分子组成为C2H4。现为等物质的量混合，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子、8 mol H原子，则这两种气体可以是C4H6和H2按11组成的混合气体，也可以是C3H8与CO或C3H6与CH2O按11组成的混合气体。求烃的分子式的方法(1)直接求

13、算法。直接求算出1 mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。如果给出一定条件下的气体密度(或相对密度)及各元素的质量比，求其分子式的步骤为：密度(或相对密度)摩尔质量1 mol气体中各元素原子的物质的量分子式。(2)最简式法。根据分子式为最简式的整数倍，利用相对分子质量及求得的最简式可确定分子式。如烃的最简式求法为：n(C)：n(H)：a：b。最简式为CaHb，则分子式为(CaHb)n，n。(3)余数法。用烃的相对分子质量除以14，看商数和余数。其中商数为烃中的碳原子数。(4)化学方程式法。利用燃烧反应的化学方程式，要抓住以下几点：气体体积变化、气体压强变化、气体密度变化、混合物平均

14、相对分子质量等，同时可结合适当的方法，如平均值法、十字交叉法、讨论等技巧，迅速求出分子式。两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。两气态混合烃，充分燃烧后，若生成CO2的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必含CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则必含C2H2。气态混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变(温度在100以上)，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积增大，氢原子平均数大于4；若体积减小，氢原子平均数小于4，即必含C2H2。当为混合烃时，一般是设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。有时也可利用平均相对分子质量来确定可能的组成，采用十字交叉法计算较为便捷。当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的x，y为正整数，烃的三态与碳原子数的相关规律(特别是烃为气态时，x4)及烃的通式和性质，运用讨论法，可快捷地确定气态烃的分子式。