1、江西省南昌市第二中学2021届高三化学上学期第三次考试试题相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Al27 Ag-108一、单选题（请选择你认为最正确的选项，每题3分，共45分）1. 从化学的视角看，下列理解正确的是A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好2. 下列有关叙述不正确的是A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太
2、阳能C. 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D. 化石燃料的脱硫、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，1.12 L 戊烷中含有C-C键数为0.2NAB. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有中子数为NAC. 向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NAD. 39 g Na2O2完全溶解于水，转移的电子数是NA4. 英国物理学家卢瑟福用粒子(即氦核He)轰击非金属原子X发现了质子：HeXQH。其中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法正确的是A.
3、X原子核内中子数与质子数之比为7:3 B. X、Q的简单氢化物稳定性：XFe3+ (SCN)2D. 往红色褪去的溶液中滴入适量的KMnO4 (H+)溶液，溶液又变成红色11. 利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是12. 某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:下列说法不正确的是A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体13利用压强传感器测定
4、氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是A烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOHB可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满C关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈D常温下完成该实验,假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于1/22.4 mol/L14将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是A过程发生非氧化还原反应B过程中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C过程中，氧气
5、是氧化剂D整个转化过程中Fe3+可以循环使用15氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是 A途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用B途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HClCX 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解DCuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O二、非选择题（共55分）16（12分）化
6、学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离子通过，氯气的逸出口是_（填标号）。（2） 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)=，X为HClO或ClO与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数 Ka值为_。（3） Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应 为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为_。（4）C
7、lO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的质量为_ g；产生“气泡”的化学方程式为_。（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵混用的原因是_（用离子方程式表示）。17.(10分)V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：已知：i.V2O52
8、H2VO2H2O；VO2H2OVO32H。ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是 。(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是 。(3)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式)，“调pH7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu2)：c(Al3) 。(4)“沉锰”操作需微热，微热的目的是 ，该反应的离子方程式是 。(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是 。(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池 (填“正极”或“负极”)，阴极反应式是 。18（10分）.Na2S2O
9、3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O35H2O的制备 .实验原理：Na2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq).实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示： .实验步骤：（1）检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是_，（2）装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，原因是_。（3）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：_C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。（4）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是:_。（5）将C中的混合
10、液过滤，将滤液经过_、_、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O35H2O。19.（10分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，(1)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO); X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开_(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，（其目的为_），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为_。（2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z
11、中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=110-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_(用代数式表示)。20（13分）某药物H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）C的名称是_。（2）FH的反应类型为_。BC的试剂和条件是_。（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型_（填字母）。A质谱仪 B元素分析仪 C红外光谱仪 D
12、核磁共振氢谱仪（4）写出DE的化学方程式_。（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是_。 既能发生银镜反应，又能发生水解反应；属于芳香族化合物；苯环上只有2个取代基。（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线：_。高三第三次考试化学参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）1-15 CCBBA BCBDD BBDBD二、非选择题（共55分）16（12分）（1）Na+ a（2分） （2）10-7.5（2分）（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（12分）（4）113.125（2
13、分） NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O（2分）（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O（2分） 18（10分） (1)NaOH溶液（2）增大接触面积，加快化学反应速率(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)防止SO2过量，使溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3歧化 (5)蒸发浓缩冷却结晶19.（10分）(1) 排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 K3 排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO变质 2ClNO+H2O2HCl+NO+NO2 (2) 或20(13分)（1）苯甲醇（1分） （2） 加成反应（1分） 氢氧化钠水溶液，加热（2分） （3）C （1分） （4） （2分） （5）15（2分） （1分） （6）（3分）