1、湖北省武汉市2012届高中毕业生五月供题训练（三）理 综 化 学 试 题本试卷满分300分，考试用时150分钟选择题 共21小题，每小题6分，共126分可用到相的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。共78分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。7下列化合物中，既可以发生取代反应又可以发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A乙烷 B甲苯 C乙醇 D甲烷8常温下0.1rnol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的氯化
2、铵固体 C加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液 D把溶液的温度提高到30（不考虑氨气的挥发）9下表中，物质Y通过化合反应得到物质W的是A BCD10下列说法中正确的是A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B油脂在酸性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理 C相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量少 D丙烯中所有原子都处于同一平面11自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是 AKSP（PbS）Ksp（CuS） B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CCu
3、SO4与ZnS反应的离子方程式是 D在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象12根据右图，下列判断中正确的是 A烧杯a中的溶液pH升高B融烧杯b中发生还原反应C烧杯a中发生反应为D烧杯b中发生反应为13等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 A金属Al无剩余 B C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol26A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验： 将1L pH =9的A溶液分别与xL 0.001 mol/L B溶液、y
4、 L 0.001 m/LD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx； 浓度均为01 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 浓度均为01 mol/L A和E溶液的pH:A E。 回答下列问题： （1）D是 溶液（填化学式）； （2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式 ； （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为 ；（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是 ； （5）室温时在一定体积04 mol/L的E溶液中，加入一定体积的01 mol/L的D溶液时，混合溶液pH =13，若混合后溶液的体积变化忽略不计
5、，则D、E溶液的体积之比是 。27（14分） 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 （1）写出反应的平衡常数表达式K= 。 （2）条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是 。以CO2为原料合成乙醇的优点是 （写出一条即可）。 （3）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。 对于反应，根据表中数据分析可知，温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）；提高氢碳比n（H2）n（CO2），K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”），此时H2的转化率 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。 （4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对
6、反应的化学平衡的影响，并标明横坐标、纵坐标的含义。28（1 5分） 某化学小组的同学对Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数进行了探究实验，他们提出下列实验案气体分析法。 （1）甲同学用图1所示装置，把x g混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。 （2）乙同学用图2代替图l中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填甲或乙）。仪器甲、乙接口的连接方式如下：C连接 ，D连接 ，E连接 （填写
7、各接口的编号）。 （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果偏小的主要原因 。 （4）丁同学称取20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物，利用图2装置进行实验，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平；若加入足量稀硫酸后收集到气体的体枳为224 mL（标准状况下），则该混合物中Na2CO3质量分数为 。36化学选修2化学与技术（15分） 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸
8、钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下。 （1）在反应器中发生的反应：。若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为 （设NA表示阿伏加德罗常数）。（2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。（3）步骤要保持溶液微沸l小时以完全排出氯气，排出氯气的原因是 。（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤（11）得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。 （5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI碱性溶液。总反应方程式为，则阳极的电极反应式为 。37化学选修3一物质结构与性质（15分） 过渡元素及其化合物的应用研
9、究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题。 （1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为CO2和水，达到无害化。有关甲醛、苯、CO2及水说法正确的是A苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C苯、CO2是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 （2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁化学式：Fe（C5H5）2，结构如右图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，外观为橙色，熔点为172，沸点249，100以上能升华；不溶于水，溶于乙醇等有机溶剂中。基态Fe2+离子的电子排布式为 ，二茂铁
10、Fe（C5H5）2属于 晶体，1 mol环戊二烯中含有的键数是 。 （3）铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，为何铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。 （4）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为 。38化学选修5一有机化学基础（15分）化学合成材料医用胶具有黏合伤口速度快、免敷料包扎、抑菌性能强、伤口愈合后无明显疤痕等优点。合成医用胶的单体A的信息如下，据此回答下列问题：（1）A的实验式为 ，A的分子式为 ；（2）A中官能团除了CN和酯基外，还有 ；（3）反皮的类型是 。（4）X的结构简式为 。（5）Y的名称是（系统命名法） 。（6）反应的化学方程式为 。
