1、第二章 化学物质及其变化第一节物质的组成、性质及分类高 考 导 航了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。了解胶体是一种常见的分散系。考点一物质的组成1混合物和纯净物(1)纯净物：由同种物质组成。(2)混合物：由两种或两种以上的物质组成。(3)常见的混合物气体混合物：空气；水煤气(CO和H2)；爆鸣气(H2和O2)；天然气(主要成分是CH4)；焦炉气(主要成分是H2和CH4)；高炉煤气；石油气；裂解气。液体混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；软水；
2、水玻璃；福尔马林；浓H2SO4；盐酸；汽油；植物油；胶体。固体混合物：碱石灰；漂白粉；高分子化合物；玻璃；水泥；合金；铝热剂。2元素、物质及微粒间的关系(1)物质的组成与构成：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质类别的关系元素(4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。(5)元素、微粒及物质间的关系图3同素异形体(1)同种元素形成的不同单质互为同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同
3、素异形体之间的转化属于化学变化。1只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？提示：不一定。如O2和O3的混合物中只含氧元素。2Na2CO310H2O是纯净物还是混合物？提示：结晶水合物如Na2CO310H2O属于纯净物，不是由Na2CO3和H2O组成的混合物。命题角度一组成物质的微粒的判断1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。()(2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。()(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。()(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。()(5)物质的化学性质一定是由分子保持的。
4、()(6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。()解析：(2)化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等。(5)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。(6)CO和N2有相同的质子数、中子数和电子数，不是同一种粒子。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2014南通高三模拟)由不同种类的原子组成的物质可能是()纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐氧化物ABC D全部解析：选D由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素H和H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素23Na和24
5、Na组成的金属钠(属于金属)；Na和Cl组成氯化钠(属于盐)；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱)；Na和O组成氧化钠(属于氧化物)，故D正确。命题角度二纯净物和混合物的判断3下列物质一定是纯净物的是()A只含有一种元素的物质 B漂粉精C只含有一种分子式的物质 D胆矾解析：选D混合物由不同种物质组成，而纯净物由同种物质组成。只含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物，因有同素异形体存在，如金刚石和石墨的混合物只含有一种元素C，但不是纯净物；只含有一种分子式的物质，可能是纯净物，也可能是混合物，因有同分异构体存在，如C4H10既可表示正丁烷，又可表示异丁烷；漂粉精的主要成分是Ca(ClO
6、)2和CaCl2，故为混合物；胆矾(CuSO45H2O)为纯净物。4实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)，无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl26H2O呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是()ABCD全部解析：选C浓H2SO4是H2SO4与水的混合物；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物。考点二物质的分类1分类法(1)交叉分
7、类法：(2)树状分类法：请把下列物质的序号填写到图中的括号内。硫黄HClO苛性钠铁小苏打氧化钠2熟记常见无机化合物的分类无机化合物3.化学反应的分类化学反应深化拓展(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。命题角度一物
8、质分类依据的判断1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析：选A强、弱电解质分类标准是电解质在水溶液中的电离程度，B错误；溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子的直径大小，C错误；根据反应中的能量变化，只能将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。2下列叙述正确的有()CO2、P2O5均为酸性氧化物金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化
9、合物碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A3个B4个C5个D6个解析：选A中AlCl3不是离子化合物；中Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是复分解反应；中电离和电化学腐蚀不需要通电；中氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质。命题角度二物质分类中从属关系的判
10、断3(2014北京四中高三检测)如表所示物质或概念间的从属关系符合图示的是()XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应解析：选BA项，主族元素和短周期元素属于交叉关系，错误；C项，氢氧化铁和胶体属于并列关系，错误；D项，氧化还原反应不一定都是放热反应，错误。4分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁基本营养物质蛋白质、维生素、糖类腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁
11、弱电解质醋酸、一水合氨、水正确的组合是()A BC D解析：选C石灰石的主要成分是CaCO3，不能充当干燥剂；基本营养物质包括糖类、油脂、蛋白质，维生素是六种营养物质之一；过氧化钠与酸反应，生成盐和水的同时，还生成O2，不是碱性氧化物。1(2013上海高考)氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2()A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体解析：选C氰酸铵属于铵盐，是离子化合物，A错误；尿素是共价化合物，B错误；氰酸铵与尿素的分子式均为CON2H4，因此属于同分异构体，C正确；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而氰酸铵与尿素属于化合物，D错误。2(2012山
12、东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物解析：选C有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，A错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C正确；石油的分馏产品汽油为混合物，D错误。3(2012新课标全国卷)下列说法中正确的是()A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料解
13、析：选B医用酒精的浓度通常为75%，A错误；单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能直接转变为电能，B正确；油脂不是高分子化合物，C错误；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物，D错误。4(2011北京高考)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类解析：选B废塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分类中属于可回收物。考点三物质的性质及变化1物质的性质和变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体
14、互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如图所示。2单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系1化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？提示：有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。2核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？提示：不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。3化学变化不能实现的是_。一种原子变成另一种原子一种离子变成另
15、一种离子一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质一个质子变成一个中子混合物变成纯净物有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质提示：原子是化学变化的最小微粒，不涉及电子、质子及中子的变化。和均不属于化学变化。答案：命题角度一物质的性质1下列属于化学性质的是()氯化铜溶液的导电性金属性和非金属性石灰石可溶于稀盐酸浓硫酸不挥发用四氯化碳可擦去圆珠笔油蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛医用酒精可用于皮肤消毒ABC D解析：选A电解质溶液导电过程中一定伴随电解；明显是化学性质；医用酒精的消毒使病毒死亡(变性)，属于化学性质；物质的挥发性和物质的溶解性是物理性质。2下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是()A
16、钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体解析：选B金属钠活泼，对应的Na的氧化性弱，电解NaCl溶液得到氢气，工业上电解熔融的氯化钠制备金属钠，A错误；利用2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2刻蚀铜电路板，B正确；Cl2和SO2都与NaOH溶液反应，使溶液的碱性减小，酚酞褪色，不是漂白性，C错误；实验室可用浓硫酸与浓盐酸制HCl，利用浓硫酸的吸水、溶解放热、c(H)增大等原因，与浓硫酸具有脱水性无关，D错
17、误。3(2014上海模拟)自来水厂常采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是()A加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化解析：选D活性炭具有吸附性，可以净化水，属于物理变化，A正确；臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，B正确；用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，C正确；聚合硫酸铁作为净水剂的作用原理是Fe3在水中水解生成Fe(OH)3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，D错误。命题角度二
18、物理变化、化学变化的判断4下列说法正确的是()有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化电解质溶液导电一定发生化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A BC D全部解析：选C有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，错误；发生颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，错误；电解质溶液导电的过程，即电解的过程一定发生化学变化，正确；、正确。5下列变化一定属于化学变化的是() 导电爆炸缓慢氧化SO2使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制O2白磷转化为红磷久置浓硝酸变黄1
19、6O与18O间的相互转化A BC D解析：选B缓慢氧化是物质发生氧化反应。品红溶液褪色是品红与通入的SO2气体发生反应生成了一种新的无色物质。无水硫酸铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生成了胆矾。白磷转化为红磷是生成了一种新单质。浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。金属导电是物理变化。爆炸是一种现象，化学变化、物理变化都有可能产生爆炸现象。工业制O2一般通过液化空气法，是物理变化。虽然有新物质生成，但是是原子核内部发生了变化，不属于化学变化。总结提升常见的物理变化和化学变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应
20、、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、裂解、水解、电解十八化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化命题角度三物质间的转化6(2014江西九江模拟)已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是() A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应解析：选DA、B符合题给转化关系；C项，如浓HNO3与Cu反应生成的是NO2，而Y是NO，故正确；D项，NO2与H2O的
21、反应也为氧化还原反应。7(2014陕西西安高三期末)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是() abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO解析：选BA项，Al(OH)3Al的转化必须经过Al(OH)3Al2O3Al这两步；C项，SiO2H2SiO3必须经过两步SiO2Na2SiO3H2SiO3，H2SiO3Si也必须经过两步H2SiO3SiO2Si；D项，NH3NO2必须经过两步NH3NONO2。1(2012天津高考)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与S
22、O2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料解析：选C酒精可以杀菌消毒的原因就是其能够使蛋白质变性，A正确；CaO能与SO2反应，可以吸收工业废气中的SO2，CaOSO2=CaSO3，B正确；明矾水解生成的Al(OH)3胶体可作净水剂，但是不能作漂白剂，C错误；因为镧镍合金可以吸收H2，故可以用作储氢材料，D正确。2(2012重庆高考)化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是()A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生产硫酸D炼油厂用分馏法生产汽油解析：选D化
23、学变化的实质是有新物质生成，工业合成氨、钢铁冶炼、接触法制硫酸是三种工业制备，涉及化学变化，炼油厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。考点四分散系、胶体1分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小按照分散质和分散剂的状态2三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分散质能
24、否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。4胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。应用：鉴别溶液和胶体。(2)聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：加入电解质；加入带相反电荷的胶体；加热。应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；
25、盐卤制豆腐。(3)电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 应用：工厂静电除尘。1胶体与其他分散系的本质区别是什么？怎样区分胶体和溶液？提示：胶体粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。因为胶体粒子的直径在1100 nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。2往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象？提示：先出现红褐色沉淀，后随H2SO4的加入沉淀又完全溶解。3胶体有电泳现象，所以胶体带电，这种说法对吗
26、？提示：不对，胶体不带电。胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。命题角度一胶体的性质及应用1下列关于胶体的判断正确的是()A胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体解析：选C溶液是最稳定的分散系，A错误；胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质的，B错误；纳米级的氧化铁粒子的直径在1100 nm之间，溶于水能形成胶体，C正确；氯化钠是离子化合物，易溶于极性溶剂，如水等，但它难溶于非极性溶剂，如苯
27、、四氯化碳等，将氯化钠分散在75%的乙醇中能形成胶体，D错误。2Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A两者均有丁达尔效应B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解D分散质粒子可通过滤纸解析：选DMgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸。3(2014忻州模拟)生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是() A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3
28、两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象解析：选C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，发生了水解互相促进的反应，跟胶体的性质无关；A项，将盐卤或石膏加入豆浆中，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘；D项是胶体的丁达尔效应。命题角度二胶体的制备4某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl33H
29、2OFe(OH)3(胶体)3HCl(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是_。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。解析
30、：(2)若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。自来水中含有较多的电解质，易使胶体聚沉。长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生反应，使沉淀溶解。答案：(1)丁达尔效应(2)红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉(3)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2013四川高考)稀豆浆、硅酸、氯
31、化铁溶液均为胶体。()(2)(2013安徽高考)在氢氧化铁胶体中：H、K、S2、Br能大量共存。()(3)(2012山东高考)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。()(4)(2012重庆高考)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。()(5)(2012四川高考)“血液透析”利用了胶体的性质。()(6)(2011北京高考)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。()(7)(2011山东高考)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体。()(8)(2010福建高考)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。()解析：(1)氯化铁溶液不是胶体。(2)H与S2不能共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2不能共存。(4)胶体不带电，胶粒带电。(7)溶液没有丁达尔效应。(8)依据“分散质微粒大小”将分散系分为溶液、胶体与浊液。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)
