1、离子反应的应用（2）1、工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )A.试剂X为铁粉 B.操作为过滤 C.溶液1和溶液2的溶质不完全相同 D.试剂Y为硫酸铜2、某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH；平衡II：Cu(OH)2
2、+ 2OH Cu(OH)42-项目废水水质来源:Z|xx|k.Com排放标准pH1.06-9Cu2+/mgL-1720.5/ mgL-1263215下列说法不正确的是( )A废水中Cu2+处理的最佳pH约为9Bb-c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升Cc-d段：随pH升高，c(OH)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降 Dd点以后，随c(OH)增加，铜元素含量可能上升3、工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是（）A用沉淀法除去废水中的H+B用氧化法除去废水中的Al3+C用吸附法除去废水中的悬浮物D用中和法除去废水中的油类物质4、过滤后的食盐水
3、仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水,不正确的操作顺序是( )加入稍过量的Na2CO3溶液 加入稍过量的NaOH溶液 加入稍过量的BaCl2溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤A.B.C.D.5、现有含、和的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现、和的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( )A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液B.氯化钡溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液C. 溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、硝酸溶液来源:Zxxk.Com6、某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-
4、、离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象（1）用PH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO2)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是7、铝是一种重要的金属,下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。下列说法不正确的是( )A.操作、都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台B.向铝土矿中加
5、入NaOH溶液的反应方程式为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OC.NaOH在生产过程中可以循环使用D.将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,产生氢气的物质的量一定相同8、下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A.在含,OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-,B.含等物质的量的FeBr2,FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-,Br-,Fe2+C.含等物质的量的Ba(OH)2,KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH,Ba(OH)2,K2CO3,BaCO3D.在含Fe3+,H+,的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+,Fe3+9、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁
6、屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁、碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如图所示下列推论不合理的是( )A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极C.增大铁碳混合物中铁、碳质量比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:Fe+Cu2+Fe2+Cu10、某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:取少量原溶液,加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2molL-1盐酸,
7、 发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。下列说法中正确的是()A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO3-、Cl-B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.该溶液中是否含有K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)D.可能含有Cl-11、铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程来源:学科网下列说法中错误的是( )A.滤液的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB.滤液的含大量的阴离子是HCO
8、3-C.反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D.滤液中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质12、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子: 、。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成了如下实验:已知: 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )A.试样中肯定存在、和B.该雾霾中可能存在、和C.试样中可能存在、D.试样中一定不含13、工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:来源:学*科*网下列说法不正确的是
9、( )A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:214、由硫铁矿(主要成分:FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下:下列说法不正确的是( )A.过程1,废气中含SO2B.过程2,试剂a 为稀硫酸C.过程3,离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾15、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液一定不会变红色B.溶液A转化为溶液B发生反应的离子方程式为:2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO+4H+C.溶液酸性:BCAD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A